相關(guān)習(xí)題
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科目： 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�
A、除去水中的Na+、SO42-、Cl-等雜質(zhì)可用蒸餾的方法
B、除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過(guò)濾、洗滌
C、用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，若火焰呈黃色，則原溶液含有鈉鹽
D、某溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則原溶液含有SO42-

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、中和滴定時(shí)，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶
B、使用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)先潤(rùn)濕，則測(cè)得溶液的pH一定偏小
C、用酸式滴定管量取12.00 mL高錳酸鉀溶液
D、在配制的硫酸亞鐵溶液常加入一定量的鐵粉和鹽酸

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科目： 來(lái)源： 題型：

以下實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A、用量筒量取5.0 mL濃硫酸并直接在量筒中稀釋
B、用嘴吹滅燃著的酒精燈火焰
C、稱(chēng)量NaOH固體時(shí)，將藥品直接放在托盤(pán)上
D、給燒瓶里的液體加熱時(shí)，墊上石棉網(wǎng)

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)操作
A鑒別CO32-和 SO42-分別加入飽和CaCl2溶液
B比較Al和Fe的金屬活動(dòng)性分別加入濃NaOH溶液
C比較苯酚和乙酸的酸性分別加入NOH溶液
D比較AgCl和AgI的溶解度向AgCl的飽和液中加少量KI溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目： 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下的剛性密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明下述反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)（　�。�
A、混合氣體的壓強(qiáng)
B、混合氣體的體積
C、各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
D、氣體的總物質(zhì)的量

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科目： 來(lái)源： 題型：

海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

已知：四氯化碳沸點(diǎn)是76.8℃，碘單質(zhì)的沸點(diǎn)是184.35℃．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是
 
；步驟⑤的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是
 
；
（2）步驟⑤操作所需的玻璃儀器主要是
 
（填儀器名稱(chēng)）．該操作過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)溶劑是
 
．A．酒精B．四氯化碳C．煤油D．水
（3）檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘，可選用的試劑是
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F＜G．其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體類(lèi)型在同周期的單質(zhì)中沒(méi)有相同的；F的原子序數(shù)為26，F(xiàn)原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．G原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層電子均充滿(mǎn)．請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E、F、G用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="zooxftl" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（用元素符號(hào)表示）
（2）B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)
 
（填高或低），理由是
 
．
（3）A的氫化物分子中心原子采取
 
雜化，分子的空間構(gòu)型是
 
．
（4）A、G形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，則其化學(xué)式為
 
；（每個(gè)球均表示1個(gè)原子，黑色的為A原子）
（5）F元素原子的核外價(jià)電子排布式是
 
；F的一種常見(jiàn)配合物F（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑．據(jù)此可判斷F（CO）5的晶體類(lèi)型為
 
；F（CO）5中的配體CO與N2、CN-等互為等電子體，寫(xiě)出CO分子的結(jié)構(gòu)式
 
．
（6）金屬F單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖2所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的F原子個(gè)數(shù)之比為
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

一定溫度，可逆反應(yīng)2NO2?2NO+O2在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志是（　　）
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，同時(shí)生成2n mol NO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，同時(shí)生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1
④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
⑤混合氣體的顏色不再改變 ⑥混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變．
A、①④⑤⑥B、①②③⑤
C、②③④⑥D、以上全部

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科目： 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要配制100mL 2.0mol?L-1的NaOH溶液．現(xiàn)有以下儀器：托盤(pán)天平（帶砝碼、鑷子）、燒杯、玻璃棒、藥匙、洗瓶．
（1）還缺少
 
儀器．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)需準(zhǔn)確稱(chēng)量NaOH固體
 
g．
（3）該實(shí)驗(yàn)中若出現(xiàn)如下情況（其他操作正確），所配溶液濃度偏低的有
 
．
①溶解轉(zhuǎn)移后未洗滌燒杯和玻璃棒；
②定容時(shí)加水超過(guò)了刻度線，用膠頭滴管吸出一些溶液使液面達(dá)到刻度線；
③攪拌或轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有液體濺出；
④定容時(shí)，俯視刻度線；
⑤稱(chēng)取固體時(shí)，藥品與砝碼的位置放反．
（4）取所配制的NaOH溶液25mL與一定質(zhì)量的鋁充分反應(yīng)，鋁全部溶解后，收集到生成的氣體體積為1344mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
已知：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
求：①參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量．
②反應(yīng)后溶液中OH-物質(zhì)的量濃度（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．（要求書(shū)寫(xiě)計(jì)算過(guò)程和結(jié)果）

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科目： 來(lái)源： 題型：

為達(dá)到下表中的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?qǐng)選擇合適的試劑及實(shí)驗(yàn)方法，將其標(biāo)號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格．
實(shí) 驗(yàn) 目 的試劑及方法
證明Na2CO3溶液具有堿性
 
鑒別Na2SO4溶液和（NH4）2SO4溶液
 
檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含有Cl-
 
除去FeCl2溶液中少量的FeCl3
 
供選擇的化學(xué)試劑及實(shí)驗(yàn)方法
A．加入足量鐵粉，過(guò)濾
B．滴加酚酞試液，觀察現(xiàn)象
C．加稀HNO3和AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象
D．加入NaOH濃溶液加熱，觀察現(xiàn)象．

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