某探究小組在實驗室中用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還含有Fe₂O₃、SiO₂）冶煉鋁．回答下列問題：

（1）在實驗中需用1.0mol?L^-1的NaOH溶液480mL，配制該溶液已有下列儀器：托盤天平（砝碼）、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒、量筒、燒杯，還缺少的玻璃儀器是．
（2）沉淀1的主要成份為：
（3）生成沉淀2的離子反應(yīng)方程式為
（4）電解Al₂O₃制備Al陰極反應(yīng)式為．
（5）甲同學(xué)在實驗室中用圖2裝置制備CO₂氣體，并通入濾液B中制備Al（OH）₃時，結(jié)果沒有產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象．
乙同學(xué)分析認為甲同學(xué)通入CO₂不足是導(dǎo)致實驗失敗的原因之一，你認為乙的判斷依據(jù)是什么？請用離子方程式解釋其原因：．
（6）將Al₂O₃溶于KOH溶液，再加入過量的濃硫酸可得到明礬溶液，從明礬溶液中獲取明礬晶體的基本操作步驟為：，，過濾，洗滌，干燥．
（7）若鋁土礦中Al₂O₃的含量為51%，100g 鋁土礦利用上述生產(chǎn)流程提取出Al₂O₃后再用于第（6）小問中方法制備明礬，理論上最多可生產(chǎn)mol  KAl（SO₄）₂?12H₂O．（提示：Al₂O₃的摩爾質(zhì)量為102g/mol ）

工業(yè)廢水中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下：

注：
①硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺
②部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表．

氫氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2	Al（OH）3	Cr（OH）3
pH	3.7	9.6	11.1	8	9（＞9溶解）

（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施（至少寫一條）．
（2）調(diào)pH=8是為了除去離子（選填：Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）．
（3）鈉離子交換樹脂的原理為：Mⁿ⁺+nNaR→MRn+nNa⁺，被交換的雜質(zhì)離子是（選填：Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）．

A是化學(xué)實驗室中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，并能進行如圖所示的多種反應(yīng)．

（1）A的名稱；C的分子式為．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)③；反應(yīng)④．
（3）比較反應(yīng)①與鈉和水反應(yīng)的現(xiàn)象有什么相同和不同：相同點：；不同點：．

實驗室用碳酸鈉晶體（Na₂CO₃?10H₂O）配制1.00mol/L的Na₂CO₃溶液500mL，回答下列問題．
（1）所需主要儀器為：藥匙、托盤天平、燒杯、、和膠頭滴管．
（2）本實驗需稱量碳酸鈉晶體（Na₂CO₃?10H₂O）g．
（3）容量瓶上標有刻度線、、．
（4）試分析下列操作，對所配溶液的濃度有何影響．
①若定容時俯視讀數(shù)，會導(dǎo)致所配溶液濃度．
②若用未經(jīng)干燥的容量瓶去配制溶液，則所配溶液濃度．
（5）常溫下，某同學(xué)從一種強酸性的未知無色溶液中檢驗出Ag⁺，他還想通過實驗檢驗溶液中是否含有大量的Cl^-、CO₃^2-、Cu²⁺、Fe³⁺、K⁺等．其中是需要檢驗的，而是不需要檢驗的．

現(xiàn)有含NaCl、Na₂SO₄、NaNO₃的混合溶液，選擇適當?shù)脑噭�將其轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-的相互分離．可以選用的試劑為：稀硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、碳酸鈉溶液，相應(yīng)的實驗過程可用如圖表示：

（1）寫出上述實驗過程中所用試劑的名稱：試劑1，試劑2，試劑3，試劑4
（2）恰當?shù)乜刂圃噭?的加入量的方法是
（3）加入過量試劑3的目的是
（4）操作①的名稱是，加入適量試劑4后，獲得固體D的實驗操作④是（填操作名稱）
（5）寫出加入適量試劑4后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
（6）寫出檢驗原混合溶液中的Cl^-的實驗操作：．

有機化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機產(chǎn)品．例如：
I、
Ⅱ、苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，在光照條件下，只是側(cè)鏈上的氫原子被鹵素原子取代．
工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成：

（ 1 ） A 的結(jié)構(gòu)簡式可能為
（ 2）①、③的反應(yīng)類型分別為：①、③，
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件）；
（4）D的結(jié)構(gòu)簡式為：；
（5）工業(yè)生產(chǎn)中中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取直接由A轉(zhuǎn)化為D的原因為．

已知有機物A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的是有化工水平，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如圖所示．

請回答下列問題：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式，C分子中的官能團名稱是．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：
①；
②；
④；
（3）實驗室在制備E的實驗中加濃硫酸的目的是，為了除去產(chǎn)品E中的雜質(zhì)常加入振蕩，最后利用操作得到較純的E．

某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO₂（63%）、Al₂O₃（25%）、Fe₂O₃（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用煤矸石的工藝流程如圖所示．

（1）寫出“酸浸”過程中主要反應(yīng)的離子方程式（任寫一個）：．
（2）物質(zhì)X的化學(xué)式為．“堿溶”時反應(yīng)的離子方程式為．
（3）已知Fe³⁺開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al³⁺開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4．為了獲得Al（OH）₃產(chǎn)品，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO₃一種試劑，后續(xù)的操作過
程是，再加入CaCO₃調(diào)節(jié)pH到5.4，過濾得到Al（OH）₃
（4）以煤矸石為原料還可以開發(fā)其他產(chǎn)品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向AlCl₃飽和溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl₃?6H₂O晶體．結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋析出晶體的原因：．

A、B、C、D四種芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式如下：

請回答下列問題：
（1）寫出B中含氧官能團的名稱．
（2）在一定條件下，既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)的是（填標號）；
既能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)又能與NaHCO₃溶液反應(yīng)放出氣體的是（填標號）．
（3）C、E、F有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，E和B互為同分異構(gòu)體．

寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：．
（4）G和D互為同分異構(gòu)體，G具有如下特點：
①是苯的二元取代物，兩個取代基分別為羥基和含有“一COO一”結(jié)構(gòu)的基團；
②苯環(huán)上的一氯代物有兩種不同結(jié)構(gòu)；
③可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：．

有機物G廣泛用作香精的調(diào)香劑，科技人員設(shè)計了如下路線合成該物質(zhì)：
試回答下列問題：
（1）按系統(tǒng)命名法給B物質(zhì)命名．
（2）D物質(zhì)的官能團名稱．
（3）上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是（填編號）．
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為．
（5）F有多種同分異構(gòu)體，其中滿足：（�。�屬于芳香族化合物；（ⅱ）不能使與FeCl₃溶液顯色的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．