（1）1molNa₂SO₄溶于水能電離出個Na⁺、個SO₄^2-．
（2）molH₂O中含有的氧原子數(shù)與1.5molCO₂中含有的氧原子數(shù)相等．
（3）標準狀況下，密度為0.75g/L的NH₃與CH₄組成的混合氣體中，NH₃的體積分數(shù)為．該混合氣體對氫氣的相對密度為．

化學計量在化學中占有重要地位，請回答下列問題：
（1）標準狀況下6.72L NH₃分子中所含原子數(shù)與mL H₂O所含原子數(shù)相等．
（2）已知16g A和20g B恰好完全反應生成0.04mol C和31.76g D，則C的摩爾質量為．
（3）從1L 1mol/LNaOH溶液中取出100mL，則這100mLNaOH溶液中含NaOH的質量g．
（4）實驗室用容量瓶配制220mL、0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，需稱量g固體Na₂CO₃．
（5）反應14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄中，若有21.6g H₂O參加反應，則轉移電子mol．

2014年諾貝爾化學獎近日揭曉，獲獎者為埃里克?貝齊格、威廉?莫納和斯特凡?黑爾，他們的獲獎理由是在超分辨率熒光顯微技術領域取得的成就，他們巧妙地繞過了經典光學的“束縛”，開創(chuàng)性的使光學顯微鏡能夠窺探納米世界，下列說法不正確的是（　　）

標準狀況下，下列物質占體積最大的是（　�。�

混合氣體由N₂和CH₄組成，測得混合氣體在標準狀況下的密度為1.00g/L，則混合氣體中N₂和CH₄的體積之比為（　�。�

火藥是中國古代的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們去奮發(fā)圖強．黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生反應：2KNO₃+C+S=K₂S+2NO₂↑+CO₂↑．其中被還原的元素是，被氧化的元素是，氧化劑是，還原劑是（填元素符號或化學式）．當參加反應的S的質量為32g時，爆炸生成的氣體折算成標準狀況的體積為．

下列敘述正確的是（　　）

在標準狀況下，將224L HCl氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g?cm^-3．試計算：
（1）所得鹽酸的物質的量濃度；
（2）取出這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，求所得稀鹽酸的物質的量濃度．
（3）在40.0mL 0.065mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中，逐漸加入（2）所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩．若使反應不產生CO₂氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過多少毫升？

2011年4月27日某市工商局查獲400克袋裝中老年補鈣營養(yǎng)奶粉1 401包．這種奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌．已知NaNO₂能發(fā)生如下反應：2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O．
（1）上述反應中氧化劑是，若有0.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑有 mol．
（2）根據上述反應，可以用試紙和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別NaNO₂和NaCl，可選用的物質有①自來水；②淀粉碘化鉀試紙；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒．進行實驗時，必須選用的物質有．
（3）某廠廢切削液中，含2%～5%的NaNO₂，直接排放會造成污染，下列試劑中（填序號）能使NaNO₂轉化為不引起二次污染的N₂，反應的化學方程式為（并標出電子轉移的數(shù)目和方向）．
①NaCl�、贜H₄Cl　③H₂O₂�、軡釮₂SO₄
（4）下列離子在溶液中一定能大量共存的是
A．NH₄⁺　Cl^-　OH^-　CO₃^2-
B．Fe²⁺　NO₂^-Cl^-　SO₄^2-
C．CH₃COO^-　NH₄⁺　H⁺　Cl^-
D．CH₃COO^-　Na⁺　Cl^-　SO₄^2-．

將不純的NaOH樣品1g（樣品含少量Na₂CO₃和水），放入50mL 2mol?L^-1的鹽酸中，充分反應后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL 1mol?L^-1的NaOH溶液．蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到多少克固體？