下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A	配制FeCl2溶液時(shí)，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸	抑制Fe2+水解和防止Fe2+被氧化
B	將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，溶液變紅褐色	制備Fe（OH）3膠體
C	測(cè)定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者pH比后者的大	比較S、C的非金屬性強(qiáng)弱
D	將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中	研究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO₄、較多的Cu²⁺和少量的Na⁺．為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請(qǐng)根據(jù)流程圖，在方框和括號(hào)內(nèi)填寫(xiě)物質(zhì)名稱（或主要成分的化學(xué)式）或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案．

（1）操作②的名稱為，所需要的玻璃儀器為、、燒杯．
（2）試劑⑤的化學(xué)式為，發(fā)生的化學(xué)方程式為．
（3）為驗(yàn)證溶液⑧中含有SO₄^2-：取少量的溶液⑧于試管中，先加入再加入，若觀察到有白色沉淀，則說(shuō)明溶液⑧中含有SO₄^2-．

下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是（　�。�

NiSO₄?6H₂O是綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得．操作步驟如下：

（1）加入Na₂S是除去銅、鋅等雜質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出除去Cu²⁺的離子方程式．
（2）加6%的H₂O₂時(shí)，溫度不能過(guò)高，也不宜過(guò)低，其目的是：．
（3）除鐵方法：先用H₂O₂充分氧化后，再加NaOH控制pH值3～4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀．在上述方法中，可用NaClO₃代替H₂O₂，請(qǐng)寫(xiě)出用氯酸鈉氧化Fe²⁺的離子方程式為：．
（4）上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是：．
（5）操作Ⅰ包括以下過(guò)程：過(guò)濾，用（填試劑名稱）溶解，，洗滌獲得產(chǎn)品．

用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，且�?shí)驗(yàn)裝置正確的是（　　）

某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO₄，較多的Cu²⁺和少量Na⁺．為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請(qǐng)根據(jù)下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實(shí)驗(yàn)方案．

（1）操作a的名稱為，所需要的玻璃儀器為．
（2）固體E的成分為，加入的試劑④為，發(fā)生的化學(xué)方程式為．
（3）加入試劑①的目的是．
（4）從溶液D和溶液G中得到FeSO₄.7H₂O晶體的操作為、冷卻結(jié)晶、、洗滌、干燥．
（5）為驗(yàn)證溶液C中含有SO₄^2-：取少量的溶液C于試管中，先加入再加入，若觀察到有白色沉淀，則說(shuō)明溶液C中含有SO₄^2-．

某�；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖所示．

（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號(hào)）．
（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示的實(shí)驗(yàn)均能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是（填選項(xiàng)序號(hào)）；
A．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜       B．Ⅳ比Ⅲ安全        C．Ⅳ比Ⅲ操作簡(jiǎn)便
D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行
（3）若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是（填化學(xué)式）．

鉻是水體的主要的污染物之一，可以導(dǎo)致水生生物死亡．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該有害物質(zhì)．例如處理鉻的實(shí)驗(yàn)循環(huán)示意圖如下：

（1）在上圖所示的編號(hào)步驟中，其中反應(yīng)①所用的試劑是硫酸酸化的H₂O₂，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式（可以不配平）．
（2）現(xiàn)有含Cr³⁺和Fe³⁺的溶液，使用NaOH溶液和鹽酸，可將這兩種離子相互分離，根據(jù)上圖信息分析，在涉及的過(guò)濾操作中，上述兩種離子的存在形態(tài)分別是、．（寫(xiě)化學(xué)式）
（3）鉻的化合價(jià)除了示意圖中涉及的+3和+6外，還有0、+2、+4和+5等．現(xiàn)有24mL濃度為0.05mol?L^-1的Na₂SO₃溶液恰好與20mL濃度為0.02mol?L^-1的Na₂Cr₂O₇溶液完全反應(yīng)．已知Na₂SO₄被Na₂Cr₂O₇氧化為Na₂SO₄，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為．
（4）步驟⑤應(yīng)該加入劑（填“還原”或“氧化”）．

某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN^-離子，另一種廢水中含有Cr₂O₇^2-離子．該廠擬定如圖所示的廢水處理流程．

回答以下問(wèn)題：
（1）上述處理廢水的流程中主要使用的方法是．
（2）②中使用的NaClO溶液呈堿性，用離子方程式解釋原因．
（3）②中反應(yīng)后無(wú)氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為．
（4）③中反應(yīng)時(shí)，每0.4mol Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)移2.4mol e^-，該反應(yīng)的離子方程式為．
（5）取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再加入Na₂S溶液，有黑色沉淀生成，且藍(lán)色沉淀逐漸減少．待檢水樣中還有，判定原因，再加入Na₂S溶液，有黑色沉淀生成，請(qǐng)你使用化學(xué)用語(yǔ)，結(jié)合必要的文字解釋其原因
．

某化工廠排放的污水中含有Zn²⁺、Hg²⁺、Fe²⁺、Ag⁺等四種離子．某學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)室可以提供的藥品和儀器，綜合考慮有關(guān)因素（如反應(yīng)速率、經(jīng)濟(jì)效益、環(huán)境保護(hù)等），設(shè)計(jì)從該污水中回收金屬銀的

實(shí)驗(yàn)室可以提供的藥品：鋅粉、銅粉、鐵粉、稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液；可以提供的儀器：試管、燒杯、導(dǎo)管、鐵架臺(tái)（包括鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)等）、酒精燈、U形管、啟普發(fā)生器等．試填寫(xiě)下列空白：
（1）第①、②步操作中需要的藥品為：①；②．
（2）第③步操作的儀器必須連接裝置，理由是．
（3）第④步操作必須的玻璃儀器為，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生的主要現(xiàn)象是．反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）第④步操作開(kāi)始時(shí)應(yīng)該，結(jié)束時(shí)應(yīng)該．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中對(duì)多余氫氣的處理方法是．