酯類物質(zhì)A（C₁₁H₈O₄）在氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)后再酸化可得到化合物B和C．
回答下列問(wèn)題：
①B的分子式為C₂H₄O₂，分子中只有一個(gè)官能團(tuán)．則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，B與乙醇在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)生成D，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，該反應(yīng)的類型是；寫出兩種具有醛基（-CHO）的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
②C是芳香族化合物，相對(duì)分子質(zhì)量為180．其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.44%，其余為氧，則C的分子式是．
③已知C的苯環(huán)上有三個(gè)取代基．其中一個(gè)取代基無(wú)支鏈，且含有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能團(tuán)及能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的官能團(tuán)，則該取代基上的官能團(tuán)名稱是，另外兩個(gè)取代基相同，分別位于該取代基的鄰位和對(duì)位，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．如果只變化物質(zhì)C苯環(huán)上三個(gè)取代基的位置，則可以得到種C的同分異構(gòu)體．

乙烯是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料，其產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．結(jié)合以下路線回答：

已知：CH₃CHO+O₂

催化劑

△

CH₃COOH
（1）上述過(guò)程中屬于物理變化的是（填序號(hào)）．
①分餾    ②裂解
（2）A的官能團(tuán)是．
（3）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是．
（4）D為高分子化合物，可以用來(lái)制造多種包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（5）E是有香味的物質(zhì)，反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是．
（6）下列關(guān)于CH₂=CH-COOH的說(shuō)法正確的是．
①與CH₃CH=CHCOOH互為同系物
②可以與NaHCO₃溶液反應(yīng)放出CO₂氣體
③在一定條件下可以發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)．

已知：A是自石油的重要有機(jī)化工原料，此物質(zhì)可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，E是具有果香味的有機(jī)物，F(xiàn)是 一種高聚物，可制成多種包裝材料．

（1）A的電子式為，C的名稱，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）D分子中的官能團(tuán)名稱是．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：③，反應(yīng)類型．

乙烯是重要的化工原料，可以合成很多有機(jī)物．以下轉(zhuǎn)化關(guān)系中A-J均為有機(jī)化合物，H為有芳香氣味的液體，F(xiàn)的分子式為C₂H₂O₂，I分子中有一個(gè)六原子環(huán)狀結(jié)構(gòu)．部分反應(yīng)條件和生成物已略去．

完成下列問(wèn)題：
（1）寫出A生成B的化學(xué)方程式：
（2）寫出A生成J的化學(xué)方程式：
（3）寫出D生成E的化學(xué)方程式：
（4）寫出E和G生成I的化學(xué)方程式：．

甲、乙兩個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定氨分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比，設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)流程：實(shí)驗(yàn)中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅．反應(yīng)完成后，黑色氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅．圖2中A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時(shí)可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶．

甲小組測(cè)得：反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量m₁ g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m₂ g、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V₁L．
乙小組測(cè)得：洗氣前裝置D的質(zhì)量m₃ g、洗氣后裝置D的質(zhì)量為m₄ g、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V₂ L．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）檢查A裝置氣密性的操作是．
（2）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氨氣的操作和現(xiàn)象是．
（3）甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號(hào)和制備制備原理填寫在下表的空格中．

	實(shí)驗(yàn)裝置	實(shí)驗(yàn)藥品	制備原理
甲小組	A	氫氧化鈣、硫酸銨	反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
乙小組		濃氨水、氫氧化鈉	用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用：

（4）甲小組用所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)之比為．
（5）乙小組用所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)之比明顯小于理論值，其原因是．為此，乙小組在原有實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上增加了一個(gè)裝有某藥晶的實(shí)驗(yàn)儀器，重新實(shí)驗(yàn)．根據(jù)實(shí)驗(yàn)前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮?dú)獾捏w積，得出了合理的實(shí)驗(yàn)結(jié)果．該藥品的名稱是．

A、B、C、D、E為五種常見(jiàn)的短周期元素，常溫下，A、B可形成B₂A₂和B₂A兩種液態(tài)化合物，B與D可組成分子X(jué)，X水溶液呈堿性，C元素的焰色反應(yīng)呈黃色，E與C同周期，且E的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的．試回答：
（1）D元素在周期表中的位置為．
（2）B₂A和X的分子結(jié)合質(zhì)子的能力不同，只用一個(gè)離子方程式就能證明，寫出該離子反應(yīng)方程式．
（3）A、D、E三種元素形成的鹽（化學(xué)式A₉D₃E）的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因；
（4）W、Q是由A、B、C、D四種元素中任意三種組成的不同類型的強(qiáng)電解質(zhì)，
常溫下0.1mol?L^-1W的水溶液的pH為13，Q的水溶液呈酸性且能和W反應(yīng)放出氣體，物質(zhì)的量濃度相同的 W、Q溶液中水的電離程度是前者小于后者．則：W為，Q為（填化學(xué)式）．
（5）B和E形成的化合物E₂B₆常在有機(jī)合成中作強(qiáng)還原劑，甚至可將二氧化碳重新還原成甲烷，寫出該反應(yīng)方程式．
（6）已知工業(yè)合成X的反應(yīng)方程式：D₂ （g）+3B₂ （g）?2X（g）；△H=-92.4kJ?mol^-1，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┖秃銣睾銐簵l件下反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的有．
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等
B．反應(yīng)過(guò)程中不斷分離出X，使平衡常數(shù)K減小，平衡正向移動(dòng)有利于合成X
C．達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K增大，B₂的轉(zhuǎn)化率降低
D．達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小．

U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其中U與W可形成三角錐形分子甲，U與X可形成常溫下呈液態(tài)的分子乙，甲、乙均為10 電子分子；Y 元素原子的 K 層電子數(shù)與M層電子數(shù)相同；Z元素的單質(zhì)、氧化物均為原子晶體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z元素在周期表中的位置．
（2）X、Y、Z三種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號(hào)表示）．
（3）U與X形成的18電子化合物的電子式是．
（4）ZX₂與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）已知：N₂（g）+3H₂ （g）═2NH₃ （g）△H═-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H═-483.6kJ/mol
試寫出氨氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式．

X、Y、Z、L、M、N是六種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．N的核電荷數(shù)比L的核電荷數(shù)的3倍多2，回答下列問(wèn)題：
（1）X和Y可以形成10電子、14電子、18電子分子，寫出X元素質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素的符號(hào)．由X和Y元素組成的14電子分子的電子式為．
（2）在水溶液中Z₂H₅⁺將Fe³⁺還原為Fe²⁺，Z₂H₅⁺+4Fe³⁺→4Fe²⁺+…其中化學(xué)反應(yīng)式中的部分物質(zhì)計(jì)量數(shù)已給出，該反應(yīng)的離子方程式為．
（3）一定條件下，M與TiO₂、C（石墨）反應(yīng)只生成M的氧化物和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分．已知．該反應(yīng)生成lmol M的氧化物時(shí)放出536kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為．
（4）Z元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化合生成一種鹽，該鹽的水溶液呈（填“酸”、“堿”或“中”）性，該水溶液中各離子濃度由小到大的順序．
（5）N的低價(jià)硫酸鹽溶液與過(guò)氧化鈉反應(yīng)．若N的低價(jià)硫酸鹽與過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2：1，且無(wú)氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為．且無(wú)氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為．

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2．請(qǐng)回答：
（1）元素C在周期表中的位置是．元素B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）元素D的單質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物與水反應(yīng)的離子方程式為．
（3）D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強(qiáng)的是（寫名稱）．以下說(shuō)法中，可以證明上述結(jié)論的是（填寫編號(hào)）．
a．比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)
b．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負(fù)價(jià)
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d．比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性
（4）元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽（均含有四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是．
（5）已知常溫下1g A單質(zhì)在D單質(zhì)中燃燒生成穩(wěn)定的液態(tài)物質(zhì)時(shí)放出142.9kJ熱量，則表示A單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為．

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）Z原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）化合物甲由元素X與Y組成，1mol甲含18mol電子，請(qǐng)寫出甲的電子式：；
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，其離子方程式為．
（4）已知離子化合物乙由X、Y、Z、W四種元素組成，乙既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，1mol 乙能與過(guò)量NaOH濃溶液反應(yīng)，最多可生成22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．寫出加熱條件下乙與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式．
（5）用亞硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.7%，該氫化物的分子式為．該氫化物受撞擊時(shí)完全分解為氮?dú)夂蜌錃猓瑒t2.15g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為L．