對(duì)如圖的解讀不正確的是（　�。�

選項(xiàng)	研究對(duì)象	橫坐標(biāo)	縱坐標(biāo)
A	濃醋酸溶于水	加入水的量	導(dǎo)電能力
B	A（g）?2B（g）	壓強(qiáng)	正反應(yīng)速率
C	鎂和稀鹽酸反應(yīng)	時(shí)間	反應(yīng)速率
D	往密閉容器中通入 N2和H2發(fā)生反應(yīng)： N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0	溫度	NH3的體積分?jǐn)?shù)

室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（　�。�

（1）玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器．下列實(shí)驗(yàn)過程中，一般不需要用玻璃棒的是．（填寫編號(hào)）
①粗鹽提純
②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
④探究Ba（OH）₂?8H₂O晶體和NH₄Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化
⑤實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO₄溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）₂白色沉淀
（2）實(shí)驗(yàn)室欲配置450mL 0.25mol?L^-1NaOH溶液：
①配制時(shí)除需用膠頭滴管、托盤天平（帶砝碼）、玻璃棒、藥匙外，還必需用到的儀器是．
②通過計(jì)算，應(yīng)用托盤天平稱取NaOH固體，若將物碼放反，則所配制溶液物質(zhì)的量濃度．（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
③定容時(shí)，仰視液面，則所配溶液物質(zhì)的量濃度．（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

在0.1mol/L CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�

（1）今年10月份陽江市登革熱病例達(dá)94例，主要原因是蚊蟲叮咬．蚊蟲叮咬人時(shí)會(huì)向人體血液內(nèi)注入有一種稱之為“蚊酸”（主要成分是甲酸HCOOH）的有機(jī)酸．蚊酸HCOOH與醋酸CHCOOH益陽市一種有機(jī)弱酸．試寫出HCOOH在水溶液中電離的方程，電離平衡常數(shù)表達(dá)式為．
（2）氨水溶液中主要存在電力平衡：NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-．現(xiàn)在對(duì)5份濃度均為0.01mol．L的氨水溶液進(jìn)行以下操作：
A．加入少量純水  B．加入少量NaOH固體 C．通入少量HCl氣體 D．NH₄⁺．Cl E．升高溫度
請(qǐng)按照要求填空（填寫選項(xiàng)字母）：
①上述電離平衡會(huì)向逆方向移動(dòng)的是；
②使c（NH₄⁺增大，c（OH^-）減小的是．

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�

下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　�。�

室溫時(shí)1L 0.01mol?L^-1的硫酸氫鈉溶液的pH為，在其中滴入等體積的0.01mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液后，加水稀釋到10L，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，pH為．

實(shí)驗(yàn)室需用400mL 1.0mol/L的NaOH溶液，若用NaOH固體來配制．可供選擇的儀器有100mL、250mL、500mL和1000mL四種不同規(guī)格的容量瓶，燒杯，托盤天平，藥匙，100mL的量筒．還缺少的必要儀器是，需稱取NaOH固體的質(zhì)量是．

下列溶液中不能存放在帶玻璃塞的試劑瓶中的是（　�。�
①氫氟酸　②NaCl�、跭NO₃�、苁�灰水�、軨uSO₄�、轓aOH�、逳a₂CO₃�、郚aHSO₄．