化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中，不正確的是（　　）

X、Y、Z均為第三周期元素，X的第一電離能在同周期中最小，Y的電負(fù)性在同周期中最大，Z的離子半徑在同周期中最小，下列關(guān)于X、Y、Z敘述中不正確的是（　　）

X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．X的單質(zhì)與氫氣可化合生成氣體G，其水溶液pH＞7；Y的單質(zhì)是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍．Y、Z分別與鈉元素可形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO₃溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀I；Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M．請(qǐng)回答下列問題：
（1）M固體的晶體類型是．
（2）R基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是
（3）I的懸濁液中加入Q的溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，其原因是．
（4）R的一種含氧酸根RO₄^2-具有強(qiáng)氧化性，在酸性溶液中易發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，溶液變?yōu)辄S色，并有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是．

（1）隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NO_x、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具體有重要意義．如圖1是在101kPa，298K條件下1mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成1mol CO₂和1mol NO過程中的能量變化示意圖．已知：

①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
②2NO（g）+O 22（g）═2NO₂（g）△═-112.3kJ/mol
請(qǐng)寫出NO與CO反應(yīng)生成無(wú)污染氣體的熱化學(xué)方程式：．
（2）某消毒液的主要成分為NaCl和NaClO，在空氣中易吸收CO₂而變質(zhì)，且NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．某學(xué)習(xí)小組擬探究該消毒液的變質(zhì)情況．
Ⅰ．取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出．通過下列如2裝置檢驗(yàn)氣體的成分可以判斷消毒液是否變質(zhì)．
學(xué)習(xí)小組研究后認(rèn)為變質(zhì)情況可能有三種：甲：部分變質(zhì)；乙：未變質(zhì)；丙：．[來源：學(xué)科王
為了驗(yàn)證可能為甲，請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)方案．限選 試劑：
①98%的濃硫酸 ②1%的品紅溶液 ③1.0mol/L的KI-淀粉溶液 ④1.0mol/L的NaOH溶液 ⑤澄清石灰水 ⑥飽和NaCl溶液

所加試劑	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
試管A中加足量   （填序號(hào)）； 試管B中加1%品紅溶液； 試管C中加   （填序號(hào)）．	若   ，則甲成立．

Ⅱ．用滴定法測(cè)定消毒液中NaClO的濃度（滴定過程涉及的反應(yīng)有：
NaClO+Na₂SO₃=NaCl+Na₂SO₄；2KMnO₄+5Na₂SO₃+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+3H₂O）．
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①量取25.00mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a mol/L Na₂SO₃溶液V₁ mL；
②在使用滴定管之前首先進(jìn)行的操作是；將b mol/L的酸性KMnO₄溶液裝入滴定管（填“酸式”或“堿式”）中；滴定，KMnO₄和剩余的Na₂SO₃發(fā)生反應(yīng)．當(dāng)溶液由無(wú)色變成淺紅色，且保持半分鐘內(nèi)紅色不褪時(shí)，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)．
③重復(fù)滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO₄溶液 V₂ mL．則消毒液中NaClO的濃度為 mol/L（用含a、b、V₁、V₂的代數(shù)式表示）．

霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活質(zhì)量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一．消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法．

（1）NH₃催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．反應(yīng)原理如圖1所示：
①由如圖2可知SCR技術(shù)中的氧化劑為．
②圖3是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氫率，由圖可知最佳的催化劑和相應(yīng)的溫度分別為：．
③用Fe做催化劑時(shí)，在氨氣足量的情況下，不同c（NO₂）/c（NO）對(duì)應(yīng)的脫氫率如圖4所示，脫氫效果最佳的

c(NO2)

c(NO)

=．已知生成1molN₂反應(yīng)放出的熱量為QkJ，此時(shí)對(duì)應(yīng)的脫氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（2）為了減少空氣中SO₂的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-241.8kJ?mol^-1
C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H₂=-110.5kJ?mol^-1
則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為．
②用SO₂和O₂制備硫酸，裝置如圖4所示，電極為多孔材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸，B極的電極反應(yīng)式為．

下列物質(zhì)的性質(zhì)、用途正確的是（　�。�

下列說法中，不正確的是（　　）

下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與鍵能無(wú)關(guān)的是（　�。�
①CH₄、NH₃、H₂O、HF的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
②稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定
③F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸點(diǎn)逐漸升高
④熔點(diǎn)：金剛石＞碳化硅＞晶體硅．

短周期元素a、b、c在周期表中位置如圖所示，已知三者原子序數(shù)之和為27，則a、b、C三種元素的名稱是（　　）

合金的熔點(diǎn)一般比組分金屬的熔點(diǎn)，硬度．