對(duì)反應(yīng)A+3B?2C來說，下列反應(yīng)速率中最快的是（　　）

在 1L K₂SO₄、CuSO₄的混合溶液中，c（SO₄^2-）=2mol?L^-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后（電解完全），兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），原溶液中c（K⁺）為（　　）

將11.7克氯化鈉跟10g 98%的濃硫酸反應(yīng)在微熱條件下，將生成的氣體用100mL水完全吸收，問生成鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？若所得溶液的密度為1.05g/ml，則完全吸收后溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

用海水可同時(shí)生產(chǎn)氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物，其流程如圖1所示：

（1）在實(shí)驗(yàn)室中由粗鹽“重結(jié)晶”制精鹽的操作包括溶解、蒸發(fā)、、洗滌等步驟；有關(guān)其中“蒸發(fā)”步驟的敘述錯(cuò)誤的是．
a．蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液
 b．蒸發(fā)的目的是析出晶體
 c．應(yīng)用余熱蒸干溶液
 d．應(yīng)蒸發(fā)至有較多晶體析出時(shí)為止
（2）由MgCl₂溶液得到MgCl₂?6H₂O也需要蒸發(fā)，根據(jù)溶解度如圖2曲線，蒸發(fā)的目的是
 a．得到熱飽和溶液         b．析出晶體
（3）若在空氣中加熱MgCl₂?6H₂O，生成的是Mg（OH） Cl，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：；用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無水氯化鎂．在干燥的HCl氣流中加熱MgCl₂?6H₂O時(shí)，能得到無水MgCl₂，其原因是
（4）該流程產(chǎn)生的物質(zhì)中，除Ca²⁺能被海洋生物利用外，還需綜合利用的物質(zhì)是
（5）MgCl₂可電解制Mg，MgO則是重要的耐火材料．在550℃時(shí)，MgCl₂?6H₂O會(huì)分解生成MgO、MgCl₂、HCl和水，若不補(bǔ)充其它原料，使一定量的MgCl₂?6H₂O全部生成a mol MgO、b mol MgCl₂和36.5%的鹽酸，則 a：b≈（取整數(shù)值）．

向甲乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B．相同條件下（溫度T℃），發(fā)生下列反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．測(cè)得兩容器中c（A）隨時(shí)間t的變化如圖所示：

回答下列問題：
（1）乙容器中，平衡后物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率；
（2）x=；
（3）T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為；
（4）下列說法正確的是．
A．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c（A）增大
B．將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同
C．若向甲容器中再充入2mol A、2mol B，則平衡時(shí)甲容器中0.78mol?L^-1＜c（A）＜1.56mol?L^-1
D．若向乙容器再充入1mol A、1mol B，且維持容器恒壓，則平衡時(shí)乙容器中0.5mol＜n（A）＜1mol．