室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體與無色氣體，在合適條件下，它們可以按下面的流程進(jìn)行反應(yīng)．又知E溶液是無色的．請(qǐng)回答：

（1）寫出E物質(zhì)的化學(xué)式．
（2）寫出G→H的化學(xué)方程式．
（3）寫出B+F→D的離子方程式．

為測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)�樣品〔主要成分是硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）〕中鐵元素的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：用酸性KMnO₄溶液滴定測(cè)定鐵元素的含量
（1）寫出滴定反應(yīng)的離子方程式．
（2）下列滴定方式中，最合理的是 （夾持儀器略去（填字母序號(hào)〕

（3）實(shí)驗(yàn)前，首先要準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性KMnO₄溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需（填儀器名稱）．
（4）若某同學(xué)取5片補(bǔ)血?jiǎng)�樣品配�?00mL溶液，取20.00mL試樣，用濃度為c₁mol?L^-1的KMnO₄溶液滴定，耗去V₁ mL，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖�鐵元素的質(zhì)量g（用代數(shù)式表示）．
方案二：將FeSO₄轉(zhuǎn)化為Fe₂O₃，測(cè)定質(zhì)量變化．操作流程如下：

（5）步驟②中用H₂O₂的目的是．
（6）步驟④中一系列操作依次是：過濾、洗滌、、冷卻、稱量．
（7）假設(shè)實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖�鐵元素的質(zhì)量為g（用含a的代數(shù)式表示）．
（8）（競(jìng)賽體系學(xué)生做）若某同學(xué)設(shè)計(jì)以原電池的形式實(shí)現(xiàn)Fe²⁺至Fe³⁺的轉(zhuǎn)化，正極通人O₂，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，請(qǐng)寫出正極的電極反應(yīng)式．

W、X、Y、Z 為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素．X和Z為同族元素．Y和W的最外層電子數(shù)相等．Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為 W、X 兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍．由此可知：
（1）寫出元素符號(hào)：X為，Y為
（2）W₂Z是由鍵組成的分子，其電子式為．
（3）由W、X、Y、Z 四種元素組成的化合物的化學(xué)式有 和兩種．

黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS₂，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量SiO₂），為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)：

現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的

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置于錐形瓶中，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．請(qǐng)回答下列問題：
（1）稱量樣品所用的儀器為（填“托盤天平”或“電子天平”），將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是．
（2）裝置a和c的作用分別是和（填標(biāo)號(hào)）．
a．除去SO₂氣體    b．除去空氣中的水蒸氣     c．有利于氣體混合
d．有利于觀察空氣流速   e．除去反應(yīng)后多余的氧氣
（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是．
（4）通過計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為．
（5）若用圖2裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置d，同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div id="razmlrb" class='quizPutTag' contenteditable='true'>