A、B、C、D、E均為有機(jī)物，其中A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最常見的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖①所示：

（1）寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；A中官能團(tuán)的名稱為．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
反應(yīng)①
反應(yīng)④
（3）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)③制取C，常用上圖②裝置：
①a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：反應(yīng)類型是．
②b中Na₂CO₃的作用是．
③在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是．

2011年5月1日起，《中華人民共和國(guó)刑法修正案（八）》正式實(shí)施，醉酒駕駛作為危險(xiǎn)駕駛罪被追究駕駛?cè)诵淌仑?zé)任．醉酒駕駛的界定標(biāo)準(zhǔn)為：每百毫升血液中的酒精含量高于或等于80毫克，相當(dāng)于3兩低度白酒或者2瓶啤酒．乙醇是生活中常見的有機(jī)物，能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)，A、B、C、D都是含碳化合物，其中B是烴．
回答下列問題：
（1）物質(zhì)B的電子式：，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（2）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式及反應(yīng)類型（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：
反應(yīng)①：，反應(yīng)類型：．
反應(yīng)②：，反應(yīng)類型：．
反應(yīng)③：，反應(yīng)類型：．
反應(yīng)④：，反應(yīng)類型：．
（3）炒菜時(shí)，加一點(diǎn)酒和醋能使菜味香可口，原因是
A．有鹽類物質(zhì)生成 B．有醇類物質(zhì)生成
C．有酯類物質(zhì)生成D．有酸類物質(zhì)生成．

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知A、C、F三種元素原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少4個(gè)；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層多3個(gè)．
（1）寫出下列元素的符號(hào)：A，E．
（2）A、C兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是．
（3）A元素的最高價(jià)氧化物的水化物與C元素的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

氣體A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，D是食醋的主要成分．A能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化．

（1）A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；D中官能團(tuán)名稱．
（2）指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型①； ③
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①，
②，
④．

分子式C₄H₈O₂的有機(jī)物與硫酸溶液共熱可得有機(jī)物A和B．將A氧化最終可得C，且B和C為同系物．若B可發(fā)生斐林反應(yīng)，則原有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（　�。�

已知A、B、C、D、E五種有機(jī)化合物均為烷烴，請(qǐng)回答下列問題：
（1）若 A的分子中含有24個(gè)氫原子，則A的分子式為；
（2）若B的相對(duì)分子質(zhì)量為100，B的分子主鏈上有5個(gè)碳原子，且分子中有3個(gè)甲基，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；
（3）若C的分子式為C₈H₁₈，且C的一元取代產(chǎn)物只有一種，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（4）已知烯烴X的分子式為C₆H₁₂，該分子中所有碳原子在同一平面，X與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D，則D的分子式為，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）已知1molE在氧氣中充分燃燒，消耗5mol氧氣，寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1．回答有關(guān)中和反應(yīng)的問題．
（1）用0.1mol NaOH配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)，能放出熱量．
（2）如圖裝置中缺少的儀器名稱是碎泡沫塑料的作用
（3）若通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱的△H，其結(jié)果常常大于-57.3kJ?mol^-1，其原因可能是
（4）用相同濃度和體積的氨水（NH₃?H₂O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

已知一定質(zhì)量的硫與100mL某濃度的KOH溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：3S+6KOH（濃）=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O，若被還原的硫元素為1.6g，求該KOH溶液的物質(zhì)的量的濃度．（寫出計(jì)算過程）

幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見下表：

元素代號(hào)	A	B	D	E	G	H	I	J
化合價(jià)	-1	-2	+4、-4	+6、-2	+5、-3	+3	+2	+1
原子半徑/nm	0.071	0.074	0.077	0.102	0.110	0.143	0.160	0.186

分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)過的知識(shí)，回答以下問題（請(qǐng)用元素符號(hào)表示）：
（1）用電子式表示J和E的形成過程：
（2）A、H、J對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是：
（3）B與H所形成的化合物與J的最高價(jià)氧化物的水化物X的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．

取50.0mL K₂CO₃和K₂SO₄的混合溶液，加入過量BaCl₂溶液后得到12.18g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到2.33g，并有氣體放出．試計(jì)算：
（1）原混合溶液中c（K₂CO₃）=；c（K₂SO₄）=；
（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為．