已知A、B、C、D、E、F都是前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增．其中B、C是同周期，A和C同主族，A最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，B的二價陽離子與A的二價陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，D是前四周期未成對電子數(shù)最多的元素，E位于C的下一周期且價電子層中未成對電子數(shù)為4，F(xiàn)與E是同族元素，原子序數(shù)差1．
（1）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖，E元素位于周期表的區(qū)，F(xiàn)元素位于周期表的族．
（2）比較B及其同周期與B相鄰元素的氯化物的熔點由高到低的順序（用化學式表示）：，原因是：．
（3）C的氫化物的分子VSEPR模型是形，屬于分子．（填“極性”或“非極性”）
（4）F（Ⅲ）的八面體配合物FCl_m?nNH₃，若1mol配合物與AgNO₃作用生成1mol AgCl沉淀，則m、n的值分別為：m=，n=．
（5）E原子半徑為apm，1mol晶胞中含有個原子，晶體密度為g/cm³（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為N_A）．

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是（　　）

已知X、Y、Z、U、V、W是短周期內(nèi)的六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X元素原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Y元素的一種同素異形體在自然界中硬度最大，U、Z在元素周期表中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，V元素原子半徑在短周期元素原子半徑中最大，W元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4．
（1）請寫出W原子的結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）W單質(zhì)與Z單質(zhì)的反應(yīng)產(chǎn)物在一定條件下與Z單質(zhì)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式：．
（3）X、Y、Z、W四種元素組成原子個數(shù)比為8：2：4：1的化合物，該化合物的化學式為．
（4）Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Z元素的氫化物可以反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學方程式．
（5）寫出Y的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式．
（6）寫出Z、V形成的原子個最比為1：1的化合物的電子式．
（7）指出Y、Z、U形成氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序：．（用化學式表示）

有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的最高正化合價與其最低負化合價相等，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍；0.1mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24L氫氣（標準狀況），同時它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．
（1）寫出A、B、C、D元素的名稱：A，C
（2）用電子式表示B與C形成的化合物的形成過程：．
（3）A和過量的B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成化合物的結(jié)構(gòu)式是．
（4）B與D形成的化合物是離子化合物還是共價化合物？如何證明？；．

元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價（已知鈹?shù)脑�子半徑�?.089nm）：

元素代號	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.16	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合價	+2	+3	+6、-2	-1	-2

（1）用元素代號標出它們在周期表中的對應(yīng)位置（以下為周期表的一部分）

（2）B元素處于周期表中第周期、第族；
（3）B的最高價氧化物對應(yīng)水化物與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為；
（4）上述五種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是（填化學式）；
（5）C、E形成的化合物為、 （填化學式）．

觀察下列各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化圖，仔細分析后回答各題．

（1）如圖1中屬于氧化還原反應(yīng)的有個，試書寫呼吸面具或潛水艇供氧劑分別與H₂O和CO₂反應(yīng)的化學方程式：；
（2）若實現(xiàn)如圖2中①②③④各反應(yīng)的轉(zhuǎn)化，可加入相同的試劑，其化學式為；試寫出反應(yīng)②的離子方程式：若實現(xiàn)圖2中⑤⑥⑧各轉(zhuǎn)化反應(yīng)，可加入相同的試劑，其化學式為；氫氧化鋁的用途很多，試寫出實驗室用反應(yīng)⑦制取氫氧化鋁的離子方程式：．

用如圖1裝置可以進行測定SO₂轉(zhuǎn)化成SO₃的轉(zhuǎn)化率的實驗．已知SO₃的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃．

（1）寫出圓底燒瓶中所發(fā)生的化學方程式
（2）根據(jù)實驗需要，應(yīng)該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置．請從圖2A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是、、．
（3）從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，首先應(yīng)采取的操作是．
（4）有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，SO₂氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實驗現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你推測可能的原因并說明相應(yīng)的驗證方法（任寫一條）．原因，驗證方法
（5）將SO₂通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.5N_A個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)的化學方程式
（6）用amol Na₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O₂一段時間后，測得裝置Ⅲ增重了bg，則實驗中SO₂的轉(zhuǎn)化率為%（用含a、b的代數(shù)式填寫）

已知X、Y、Z、W是元素周期表短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素的原子形成的陽離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．試回答：
（1）寫出下列元素的元素符號
X、Y、Z、W．
（2）這四種元素的單質(zhì)間兩兩化合形成的化合物中屬于常見的空氣污染氣的有、和．

有機物W～H有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知W、B為芳香族化合物，X為鹵素原子，W、A、B均能與NaHCO₃溶液反應(yīng)，A分子中有2個甲基，H分子中含有醛基且苯環(huán)上的取代基處于對位．

已知：

自動脫水

請回答下列有關(guān)問題：
（1）反應(yīng)①屬于反應(yīng)（填有機反應(yīng)類型），A、B中均含有的含氧官能團的名稱是．
（2）F的化學式，B的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）反應(yīng)②的化學方程式是．
（4）若，反應(yīng)④的化學方程式是．
（5）H有多種同分異構(gòu)體，且滿足下列3個條件
（i）遇FeCl₃顯紫色
（ii）苯環(huán)上一取代物有兩種
（ⅲ）除苯環(huán)外無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)
請任意寫出1種符合條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

某有機物X（C₄H₆O₅）廣泛存在于許多水果中，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂肉為多，經(jīng)測試，該化合物具有如下性質(zhì)：
①1mol X與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5mol H₂  
②x與醇（ROH）或羧酸（RCOOH）在濃H₂SO₄和加熱條件下均可反應(yīng)生成有香味的產(chǎn)物  
③X在一定條件下的分子內(nèi)脫水產(chǎn)物（不是環(huán)狀化合物）可和溴水發(fā)生加成反應(yīng)．
根據(jù)上述信息，下列對X的結(jié)構(gòu)的判斷正確的是（　�。�