R和Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)和次外層電子數(shù)之差的絕對值等于電子層數(shù)；Q元素的原子比R元素的原子多2個核外電子，則下列敘述中肯定錯誤的是（　　）

A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．已知B元素在自然界中組成化合物的種類最多；D原子最外層電子數(shù)與核外電子數(shù)之比為3：4；A與D、E與D均可組成原子個數(shù)比為1：1和2：1的兩種化合物．據(jù)此回答：
（1）由A、C、D三種元素可組成多種化合物，寫出其中兩種常見化合物的化學式．
（2）在C和B組成化合物（CB）₂中，C、B原子均滿足最外層8電子結構，則（CB）₂的電子式是．
（3）化合物E₃C與水反應的原理和氮化鎂與水反應的原理相同，寫出E₃C與鹽酸反應的化學方程式．
（4）已知B與A可組成化合物甲，D與A可組成化合物乙，每個甲、乙分子中均含有18個電子
①甲在過量的D單質中充分燃燒，燃燒熱是1559kJ/mol，寫出該反應的熱化學方程式．
②在酸性條件下，向FeI₂的淀粉溶液中加入乙，溶液變藍．當1mol Fe²⁺被氧化成Fe³⁺時，反應中電子轉移為4mol，寫出該反應的離子方程式．

（1）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等．甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是（填名稱），可以驗證該結論的實驗是．
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
（b）將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應
（c）將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（2）通常情況下，微粒X和Y為分子，Z和W為陽離子，E為陰離子，它們都含有10個電子；
Y溶于X后所得的物質可電離出Z和E；X、Y、W三種微粒反應后可得Z和一種白色沉淀．請回答：
①用化學符號表示下列4種微粒：
X：Y：Z：E：
②寫出兩個X、Y、W三種微粒反應的離子方程式：、．

X、Y、Z、W為四種短周期元素，已知X、Z同主族，Y²⁺、Z^-、W⁺三種離子的電子層結構與氖原子相同，下列排序正確的是（　　）

對于某些離子的檢驗及結論正確的是（　�。�

某學習小組用如圖裝置測定鋁美合金中鋁的質量分數(shù)和鋁的相對原子質量．
（1）A的儀器名稱為  A中試劑為．
（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是．
（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性，上述操作的順序是；（填序號）記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應．
（4）B中發(fā)生反應的離子方程式為．
（5）若實驗用鋁鎂合金的質量為a g，測得氫氣體積為b ml（已換算為標準狀況），B中剩余固體的質量為cg，則鋁的相對原子質量為．
（6）實驗過程中，過濾時所需玻璃儀器的名稱為 若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數(shù)將．（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）

某研究性學習小組利用下列裝置制備漂白粉，并進行漂白粉有效成分的質量分數(shù)測定

（1）裝置④中的x試劑為．
（2）裝置③中發(fā)生反應的化學方程式為．該反應是放熱反應，反應溫度較高時有副反應發(fā)生．改進該實驗裝置以減少副反應發(fā)生的方法是
．
（3）測定漂白粉有效成分的質量分數(shù)
稱取1.000g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.1000mol?L^-1KI溶液進行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍色時為滴定終點．反應原理為：
3ClO^-+I^-═3Cl^-+IO₃^-   IO₃^-+5I^-+3H₂O═6OH^-+3l₂
實驗測得數(shù)據(jù)如下表所示．

滴定次數(shù)	1	2	3
KI溶液體積/mL	19.98	20.02	20.00

該漂白粉中有效成分的質量分數(shù)為．若滴定過程中未充分振蕩溶液局部變淺藍色時就停止滴定，則測定結果將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

如圖甲是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一種化學元素．

（1）T³⁺的核外電子排布式是：．X價電子的電子排布式．
（2）Q、R、M的第一電離能由大到小的順序是 （用元素符號表示）．Q、R最高價氧化物對應水化物酸性大小順序（用化學式表示）
（3）下列有關上述元素的說法中，正確的是：（填序號）
①G單質的熔點高于J單質，是因為G單質的金屬鍵較強
②J比X活潑，所以J可以在溶液中置換出X
③將J₂M₂溶于水，要破壞離子鍵和共價鍵
④RE₃沸點高于QE₄，主要是因為前者相對分子質量較大
⑤一個Q₂E₄分子中含有五個σ鍵和一個π鍵
（4）G與R單質直接化合生成一種離子化合物G₃R．該晶體具有類似石墨的層狀結構（如圖乙）每層中，G原子構成平面六邊形，每個六邊形的中心有一個R原子．層與層之間還夾雜一定數(shù)量的原子．請問這些夾雜的原子應該是．

已知X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大．元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同；W位于第2周期，其原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；K位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與X的相同．
請回答下列問題：（答題時X、Y、Z、W、K用所對應的元素符號表示）
（1）Y、Z、W元素的第一電離能由大到小的順序是．
（2）K的電子排布式是．
（3）Y、Z元素的某些氫化物的分子中均含有18個電子，則Y的這種氫化物的化學式是；Y、Z的這些氫化物的沸點相差較大的主要原因是
（4）若X、Y、W形成的某化合物（相對分子質量為46）呈酸性，則該化合物分子中Y原子軌道的雜化類型是；1mol該分子中含有σ鍵的數(shù)目是．
（5）Z、K兩元素形成的某化合物的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式是，Z原子的配位數(shù)是．

為測定放置一段時間的小蘇打樣品中純堿的質量分數(shù)，某化學興趣小組設計如下實驗方案：
（1）方案一：稱取一定質量的樣品，置于中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質量，計算．實驗中加熱至恒重的目的是
（2）方案二：按如圖裝置進行實驗，并回答以下問題．
①實驗前先檢查裝置的氣密性，并稱取一定質量的樣品放入A中，將稀H₂SO₄裝入分液漏斗中．接下來的操作是打開分液漏斗的活塞．
②D裝置的作用是．
③實驗中除稱量樣品質量外，還需稱量裝置反應前后的質量（填裝置的字母代號）．
④待A中反應完全后，要通一段時間的N₂，若不進行此操作，實驗結果會．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（3）方案三：稱取一定質量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥沉淀、稱量固體質量、計算．
①實驗中判斷沉淀已完全的方法是．
②若加入試劑改為過量的氫氧化鋇，已知稱得樣品19.0g，干燥的沉淀質量為39.4g，寫出反應的離子方程式為，，計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為．