下列實驗設計能達到相應實驗目的是（　�。�

選項	A	B	C	D
實驗目的	實驗室制取氨氣	用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性	證明硫的非金屬性比硅強	證明非金屬性Cl＞C＞Si
裝置及藥品

在100mL AlCl₃溶液中逐滴加入KOH溶液，當KOH溶液的體積為30mL和70mL時，所得沉淀質量相等，則原AlCl₃溶液和KOH溶液的物質的量濃度之比為（　�。�

A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns¹．B和D也屬同一族，它們原子最外層的p電子數(shù)是s電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．回答下列問題：
（1）A是，B是，E是．（用元素符號填空）
（2）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式．
（3）用軌道表示式表示D元素原子的價電子構型．
（4）元素B與D的電負性的大小關系是（用元素符號填空，下同），C與E的第一電離能的大小關系是．
（5）E位于周期表的第周期，第族；其原子結構示意圖為．

配平反應Mg+HNO₃=Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+H₂O中的離子方程式．

在元素周期表的前四周期中，有A、B、C、D四種元素．它們的原子序數(shù)依次增大，A元素原子有三個未成對電子；B元素原子次外層有8個電子，1mol B單質與足量鹽酸反應可生成1mol的氫氣；B單質不易與冷水反應．C元素的正三價離子的d軌道是半充滿的．D元素易成負一價離子．
（1）A元素位于第周期族，A的最高價氧化物分子式為，對應水化物分子式為．
（2）B單質在A單質中燃燒的化學方程式為：
（3）C²⁺的電子排布式為
（4）四種元素中電負性最大的元素是，第一電離能最小的元素是．

下列關于氯化氫和鹽酸的敘述中正確的是（　�。�

如圖所示的是25℃時，F(xiàn)e（OH）₃、Cu（OH）₂、Co（OH）₂等物質在不同pH下的溶解性（c為溶液中陽離子的物質的量濃度）．
（1）25℃時，Ksp[Cu（OH）₂]、Ksp[Fe（OH）₃]、Ksp[Co（OH）₂]由小到大的順序為，Ksp[Cu（OH）₂]=．
（2）若要出去CuCl₂溶液中少量Fe³⁺，應控制溶液的pH（填字母）．
A．＜1    B．≈4    C．＞6
（3）pH=3時，溶液中銅元素的主要存在形式是．

一定溫度下，在固定容積的密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應2A（g）+B（g）=3C（g），達到平衡后，C的體積分數(shù)為C%，在相同條件下，按下列情況充入物質達到平衡時，C的體積分數(shù)也為C%的是（　�。�

含1mol氯化鐵和1mol氯化銅的混合溶液中，加入56g鐵粉，會生成克銅．

將鐵鋁礬[Al₂Fe（SO₄）₄?xH₂O]溶于水中，得到淺綠色溶液，下列有關該溶液的敘述正確的是（　�。�