將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H₂SO₄反應(yīng)，生成H₂ 2.8L（標準狀況），原混合物的質(zhì)量一定不可能是（　�。�

常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH最小的是（　　）

已知NaH和H₂O反應(yīng)生成H₂和NaOH，反應(yīng)中1mol NaH（　�。�

將a mL NO，b mL NO₂和c mL O₂混合于同一試管中，將試管倒置于水中，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)氣體全部消失，則a：b：c不可能是（　�。�

茶是我國人民喜愛的飲品．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計以下實驗來定性檢驗茶葉中含有鈣、鐵、鋁三種金屬元素．
查閱部分資料：草酸銨[（NH₄）₂C₂O₄]屬于弱電解質(zhì)；草酸鈣（CaC₂O₄）難溶于水；Ca²⁺、A1³⁺、Fe³⁺完全沉淀的pH：Ca（OH）₂：pH≥13；A1（OH）₃：pH≥5.5；Fe（OH）₃：pH≥4.1．試根據(jù)上述過程及信息填空：

試根據(jù)上述過程及信息填空：
（1）步驟②加鹽酸的作用是
（2）寫出檢驗Ca²⁺的離子方程式
（3）寫出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式
（4）寫出步驟⑧用A試劑生成血紅色溶液的離子方程式
（5）步驟⑨的作用是
（6）猜測步驟⑩的目的是．

表面被部分氧化成過氧化鈉的一小塊鈉，質(zhì)量為2.48g，放入足量水中，收集所產(chǎn)生的氣體，點燃該氣體，氣體恰好完全反應(yīng)，求原鈉塊中過氧化鈉g．

測某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉試樣的質(zhì)量分數(shù)．
方法一：利用下圖裝置測定混合物中Na₂O₂的質(zhì)量分數(shù)，已知試樣質(zhì)量為1.560g、錐形瓶和水的質(zhì)量為190.720g，每隔相同時間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如表：

	讀數(shù)次數(shù)	質(zhì)量（g）
錐形瓶+水+試樣	第1次	192.214
	第2次	192.164
	第3次	192.028
	第4次	192.010
	第5次	192.010

（1）寫出Na₂O₂和H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）該試樣中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為（保留3位有效數(shù)字）
不必作第6次讀數(shù)的原因是
方法二：測定上述樣品（1.560g）中Na₂O₂質(zhì)量分數(shù)的另一種方案，其操作流程如下：

（3）操作Ⅱ的名稱是
（4）需直接測定的物理量是
（5）測定過程中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、酒精燈、還需要、（固定、夾持儀器除外）
（6）在轉(zhuǎn)移溶液時，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則Na₂O₂質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果
（填偏大、偏小或不變）．
方法三：請從下圖中選用適當儀器測定混合物中Na₂O₂的質(zhì)量分數(shù)，要求操作簡單．除待測試樣外，限選試劑：CaCO₃固體，6mol/L鹽酸和蒸餾水

（7）所選用裝置的連接順序應(yīng)是（填各接口的字母；連接膠管省略）．

將一定質(zhì)量的鋅片放入500mL CuSO₄溶液中，二者恰好完全反應(yīng)，待充分反應(yīng)后取出鋅片，洗凈后稱量，發(fā)現(xiàn)鋅片比原來減輕了0.5g，則該CuSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為．

現(xiàn)有三種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如下表

X	與Al同周期，金屬性最強
Y	與Al同周期，最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍
Z	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，為黃綠色有毒氣體
W	單質(zhì)紫黑色，遇淀粉溶液顯藍色

（1）X元素的名稱，請寫出X元素最高價氧化物所對應(yīng)水化物的化學(xué)式；
（2）Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）W在周期表中的位置；
（4）判斷非金屬性ZW（填“＞”或“＜”），請用一個離子方程式進行說明：．

短周期元素X、Y、Z、R、W五種元素原子序數(shù)依次增大，其中X與Z、Y與W分別為同族元素，原子半徑X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z、R的核外電子數(shù)之和與Y、W核外電子數(shù)之和相等．下列說法不正確的是（　　）