A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示．

A		C
	B

A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．
（1）寫出A、B元素的名稱、．
（2）B位于元素周期表中第周期第族．
（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（4）寫出A的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式．

a、b、c、d、e、f、g為七種由短期周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下：

粒子代碼	a	b	c	d	e	f	g
原子核數(shù)	單核	單核	雙核	多核	單核	多核	多核
電荷數(shù)（單位電荷）	0	1+	1-	0	2+	1+	0

其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子分子；c與f反應(yīng)可形成兩個g分子．試寫出：
（1）a粒子的核外電子排布式．
（2）b與e相應(yīng)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱為：（用化學(xué)式表示）．
（3）d溶于水的電離方程式．
（4）c粒子是，f粒子是（用化學(xué)式表示）．
（5）g粒子的共價鍵數(shù)是而不是更多，說明共價鍵具有性．

已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．請回答下列問題：
（1）X、Y的元素符號依次為、；
（2）XZ₂與YZ₂分子的立體結(jié)構(gòu)分別是和，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是（寫分子式）．
（3）Q的元素核外價層電子排布式為．
（4）E的氫化物穩(wěn)定性Z的氫化物穩(wěn)定性（填大于或小于）；E的氫化物易溶于Z的氫化物，其原因是．

四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．請根據(jù)信息回答下列問題．

元素	T	X	Y	Z
性質(zhì) 結(jié)構(gòu) 信息	人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑．	單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑	單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強．單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰．	第三周期元素的簡單離子中半徑最小

（1）寫出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖；寫出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式；寫出Z元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖；元素Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電子式．
（2）Z單質(zhì)與Y最高價氧化物的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式．
（3）元素T與氟元素相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是．
a．常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深   b．氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生T的單質(zhì)
c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價態(tài)  d．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目．

烷烴A只可能有三種一氯代物B、C、D．C的結(jié)構(gòu)簡式是．B和D分別與強堿的醇溶液共熱，都只能得到有機化合物E．以上反應(yīng)及B的進(jìn)一步反應(yīng)如圖所示．

請回答：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是
（2）B轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式為，G→H反應(yīng)的離子方程式為：
（3）寫出比F少兩個碳原子且為F同系物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．

軟性隱形眼鏡可由聚甲基丙烯酸羥乙酯（HEMA）制成超薄鏡片，其合成路線可以是：

已知：

試寫出：
（1）A、E的結(jié)構(gòu)簡式分別為：A、，E、．
（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：A→B，E→F．
（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
I→G；
C→D．

有機物A為烴類化合物，質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為70，其相關(guān)反應(yīng)如圖所示，其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個-CH₃，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個峰．請回答：

（1）D的分子式為；
（2）E中所含官能團(tuán)的名稱為；
（3）Ⅲ的反應(yīng)類型為（填字母序號）；
a．還原反應(yīng)      b．加成反應(yīng)       c．氧化反應(yīng)       d．消去反應(yīng)
（4）C和E可在一定條件下反應(yīng)生成F，F(xiàn)為有香味的有機化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（5）A的同分異構(gòu)體中有一對互為順反異構(gòu)，且結(jié)構(gòu)中有2個-CH₃，它們的結(jié)構(gòu)簡式為和；
（6）E有多種同分異構(gòu)體，其中一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發(fā)生消去反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為．

A、B、C、D是短周期元素，它們的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且半徑依次減�。瓵與D的化合物X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)；B、C組成典型的離子化合物Y，其晶體結(jié)構(gòu)類似于NaCl晶體；A與C以原子個數(shù)之比1：1組成化合物Z．
（1）寫出Z的電子式；
（2）C元素焰色反應(yīng)的顏色為；試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因；
（3）B、C、D可組成離子化合物C_mDB_n，其晶體結(jié)構(gòu)單元如右圖所示．陽離子C^x+（○表示）位于正方體的棱的中點和正方體內(nèi)部（內(nèi)部有9個○，1個位于體心，另8個位于大正方體被等分為8個小正方體后的體心）；     陰離子DB_n^mx-（●表示）位于該正方體的頂點和面心．則：x=、m=、n=．已知該晶體的密度為a g/cm³，則該晶體中陽離子間的最近距離為．

有X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化，已知一個B分子中含有Z元素的原子個數(shù)比一個C分子中含有Z元素的原子個數(shù)的少1個．請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是．
（2）用X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液做電解質(zhì)溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入（填物質(zhì)名稱）；負(fù)極的電極反應(yīng)式為．
（3）C與X的單質(zhì)反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為．
（4）X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W，C與W完全反應(yīng)生成一種鹽．該鹽的水溶液pH7（填“＞”、“=”或“＜”），原因是（用離子方程式表示）．
（5）已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H＜0．將3mol Y單質(zhì)、5mol Z單質(zhì)充入體積為2L的密閉容器中，平衡后C的濃度為1mol?L^-1．下列說法中正確的是．（填寫代號）
a．Y單質(zhì)、Z單質(zhì)與C三者化學(xué)反應(yīng)速率之比為1：3：2時，達(dá)到化學(xué)平衡
b．達(dá)到化學(xué)平衡時，Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：1
c．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1L²?mol^-2
d．達(dá)到化學(xué)平衡后，再升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大
（6）已知：
①Y₂（g）+2X₂（g）═2YX₂（g）；△H=+67.7kJ?mol^-1．
②Y₂Z₄（g）+X₂（g）═Y₂（g）+2Z₂X （g）；△H=-534kJ?mol^-1．
則2Y₂Z₄（g）+2YX₂（g）═3Y₂（g）+4Z₂X （g）△H=kJ?mol^-1．