X、Y、Z、D、E、G六種短周期元素的原子序數(shù)依次遞增．X、Y、D元素的基態(tài)原子中電子層數(shù)與未成對電子數(shù)均相等；D、E屬于同族元素，G的單質(zhì)和ED₂化合物均具有漂白性；R元素的M層全滿，N層只有1個電子．
請回答下列問題：（用對應的元素符號表示）
（1）R元素在元素周期表分區(qū)中屬于區(qū)元素，Y、Z、D三種元素中電負性由小到大的順序是．
（2）X₃D⁺的中心原子雜化軌道類型是，該離子的立體構型是．
（3）向RED₄的水溶液中加入ZX₃的水溶液至過量，有關反應的離子方程式是．
（4）向RG₂的水溶液通入ED₂，產(chǎn)生白色沉淀RG，該反應的離子方程式是．

A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的五種常見元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
A	原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子
B	其一種單質(zhì)被稱為地球生物的“保護傘”
C	常見的金屬，在周期表中周期序數(shù)與族序數(shù)相等
D	氣態(tài)氫化物及最高價氧化物對應的水化物均為強酸
E	一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30

（1）B位于元素周期表第周期第族，E元素的基態(tài)原子核外電子排布式．
（2）B、C、D三種元素的離子半徑的大小關系是（用離符號表示）．A的第一電離能比B．（填“高”或“低”）
（3）A、D的簡單氫化物相互反應生成的物質(zhì)中化學鍵類型為，該化合物屬于晶體．
（4）金屬C與E的一種紅棕色氧化物在高溫下可以反應，此反應常用于焊接鋼軌，請寫出該的反應方程式．

向1L Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的混合溶液中加入過量鐵粉20g，最后得到1L 0.5mol?L^-1的FeSO₄溶液和16g固體沉淀物．求
（1）原混合物中Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的物質(zhì)的量濃度（反應過程中溶液體積變化忽略不計）？
（2）16g沉淀物是什么物質(zhì)，質(zhì)量是多少？

用下圖裝置進行SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的轉(zhuǎn)化率測定實驗：2SO₂+O₂

Cr2O3

2SO₃△H=-196.6kJ/mol．已知：

	熔點（℃）	沸點（℃）
SO2	-72.4	-10
SO3	16.8	44.3

（1）要順利進行實驗，上圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處各應連接合適的裝置（可重復使用），請從下列A～E中選擇適宜的裝置，將其序號填入空格內(nèi)．

（2）將裝置連接好，實驗前，必須進行的操作是（不必寫具體過程）．
（3）實驗時，濃硫酸能順利滴入燒瓶中，甲裝置所起作用的原理是．
（4）開始實驗時，先從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗時滴入濃硫酸與加熱催化劑的先后順序是．
a 先加熱催化劑再緩緩滴入濃硫酸  b 先滴入濃硫酸再緩緩加熱催化劑
（5）實驗中“當Cr₂O₃表面紅熱時，應將酒精燈移開一會兒再加熱”，以防溫度過高，這樣做的原因是；若用大火加熱有Cr₂O₃處的反應管時，SO₂的轉(zhuǎn)化率會（填“升高”、“降低”或“不變”）．
（6）實驗時若用25.2g的Na₂SO₃，加入的濃硫酸是足量的，反應結束時繼續(xù)通入O₂一段時間，稱得Ⅱ處裝置的質(zhì)量增加11.3g，則本實驗中SO₂的轉(zhuǎn)化率為%（保留小數(shù)點后一位）．

氮化鋁是一種新型的無機非金屬材料，被廣泛應用于集成電路生產(chǎn)領域．在氮氣流中由氧化鋁與焦炭在電爐中加熱制得．方程式為：Al₂O₃+N₂+3C

高溫  .

2AlN+3CO，反應中原料配比不當或反應不完全等因素都會造成產(chǎn)品中含有C、Al₄C₃或Al₂O₃等雜質(zhì)．請回答下列問題：
（1）探究氮化鋁與酸的反應．
步驟1：取少量樣品于試管中，滴加稀H₂SO₄溶液至樣品全部溶解；
步驟2：檢驗生成產(chǎn)物中含有NH₄⁺；
寫出AlN與稀H₂SO₄反應的化學方程式．
（2）Al₄C₃與水反應生成甲烷，甲烷與CuO反應的化學方程式為：CH₄+4CuO

△   .

CO₂+2H₂O+4Cu為測定產(chǎn)品中有關成分的含量，所需儀器如下：

測定樣品中含有少量Al₄C₃的含量，各裝置連接的順序為A→C→F→C→D→E．主要實驗步驟如下：
①稱量D的質(zhì)量，按順序組裝儀器，將試樣放入錐形瓶中，檢查裝置的氣密性；
②從分液漏斗緩緩滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止；
③點燃F酒精燈；④緩緩鼓入一定量的N₂；⑤再次緩緩鼓入一定量的N₂；
⑥再次稱量D的質(zhì)量；⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到D的質(zhì)量基本不變．
操作的先后順序是①→→⑤→⑥→⑦．
操作④的目的是．
（3）測定樣品中AlN的含量，請選擇合適的藥品和裝置，按氣流方向連接各裝置，其順序為：→→→E
若樣品質(zhì)量為16.4g，稱量C增重5.1g，則AlN的質(zhì)量分數(shù)是．
（4）實驗室可利用Al₄C₃與水反應來制備甲烷，通過排飽和食鹽水的方法先后各收集半量筒甲烷和半量筒氯氣，用鐵架臺固定好，（如圖）將裝置放置在光亮的地方（日光沒有直接照射），一會兒后，觀察到…，量筒壁上有油狀液滴生成，…，水槽中有少量固體析出．

①油狀液滴的成分是（寫分子式）
②飽和食鹽水中有少量固體析出，其原因是．（請結合方程式及必要的文字解釋）

（研究性學習小組對某硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?xH₂O）熱分解研究，該小組同學稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產(chǎn)物進行探究，并通過稱量裝置B質(zhì)量測出x的值．

（1）裝置B中硫酸銅粉末變藍，質(zhì)量增加12.6g，說明產(chǎn)物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有．
（2）實驗中要持續(xù)通入氮氣，否則測出的x會（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（3）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe₂O₃．
（4）從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質(zhì)SO₃，寫出FeSO₄分解的化學方程式．
（5）裝置D球形干燥管的作用．
（6）某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?xH₂O）進行熱分解，獲得相關數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量--分解溫度的關系圖如圖2，根據(jù)圖2中有關數(shù)據(jù)，可計算出FeSO₄?xH₂O中的x=．

前四周期的五種元素A、B、C、D、E原子序數(shù)逐漸變大，其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，B的第一電離能大于C，E原子的外圍電子排布為（n-l）d ^（n+6）ns¹．由它們組成的配位化合物X為深藍色的結晶水合物，其原子個數(shù)比為14：4：5：1：1．回答下列問題．
（1）該配位化合物X的化學式為．
（2）碳鉑是一種含BA₃分子的具有抗癌活性的金屬配合物，碳鉑的結構如圖1，其中碳原子的雜化方式有．
（3）D元素原子的最外層電子軌道表式為．
（4）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和l：2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因為．
（5）元素B的單質(zhì)可以和電石（CaC₂）反應，生成氰氨化鈣（CaCN₂），氰氨化鈣和水反應可生成NH₃．與CN₂^2-互為等電子體的分子有（填寫一種化學式即可）；寫出CaCN₂水解反應的化學方程式．
（6）A元素與E元素可形成一種紅色離子化合物Y，其原子個數(shù)比為1：1，該化合物Y可與稀硝酸反應，生成一種藍色溶液和兩種無色氣體（其中一種為A元素的單質(zhì)），寫出該反應的化學方程式．單質(zhì)E的晶胞如圖2所示，若設該晶胞的邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，單質(zhì)E的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則表示該晶胞密度的計算式為ρ=g/cm³．

己知短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，X是常見化肥的主要元素，Y原予的最外層只有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導體材料，W元素形成的單質(zhì)為黃色的固體．請回答以下問題：
（1）元素W基態(tài)原子的核外電子排布式為；
（2）X與Y形成的化合物中含有的化學鍵為；
（3）Z的氧化物晶體類型為； Z的氧化物中含有的共價鍵為（極性鍵、非極性鍵）；
（4）X、W形成的氫化物分別為甲和乙，且甲、乙所含的電子數(shù)相等，則甲的結構式為；
（5）W和M的電離能較大的為（用元素符號表示）．

將1.000g FeC₂O₄?2H₂O固體樣品放在熱重分析儀中進行熱重分析，測得其熱重分析曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示：
已知：①草酸鹽受熱分解易放出碳的氧化物．②500℃之前，該熱重分析儀的樣品池處于Ar氣氣氛中，500℃時起，樣品池與大氣相通．完成下列填空：
（1）300℃時是樣品脫水的過程，試確定350℃時樣品是否脫水完全（填“是”或“否”），判斷的理由是（要求寫出推算過程）．
（2）400℃時發(fā)生變化的化學方程式是．
（3）將600℃時樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻至室溫，再向該固體中加入一定量的稀鹽酸剛好完全溶解，用pH試紙測得所得溶液的pH=3，其原因是
（用離子方程式回答）．向該溶液中滴加適量NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，測得此時溶液中鐵元素的離子濃度為4.0×10^-11 mol?L^-1，則此時溶液的pH=（已知：K_sp[Fe（OH）₂]=8.0×10^-16，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38）．
（4）將1 500℃時樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻后，用稀鹽酸溶解得一棕黃色溶液．取少量該溶液滴加KSCN，溶液顯血紅色；另取少量該溶液滴加K₃[Fe（CN）₆]（鐵氰化鉀）溶液，產(chǎn)生特征藍色沉淀．試寫出圖中1 400℃時發(fā)生反應的化學方程式，
產(chǎn)生特征藍色沉淀的離子反應方程式．

某過碳酸鈉中含有少量過氧化鈉，甲、乙兩位同學各稱取一定質(zhì)量的該樣品，
并用如下圖所示儀器測定樣品的純度．儀器的連接順序，甲同學：⑤-⑧-③-⑦-④；乙同學：⑤-③-②．

已知：過碳酸鈉（Na₂CO₄）、過氧化鈉分別跟足量稀硫酸反應的化學方程式如下：
2Na₂CO₄+2H₂SO₄═2Na₂SO₄+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O；
2Na₂O₂+2H₂SO₄═2Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O．
（1）甲同學想通過實驗測得的數(shù)據(jù)是，他選用的裝置（填序號）是沒有必要的．實驗中甲同學測得氣體體積為V L （20℃，1大氣壓），計算時他未將V L換算到標準狀況，則他得到的Na₂CO₄的質(zhì)量分數(shù)（填“偏高”或“偏低”'）．
（2）乙同學想通過實驗測得的數(shù)據(jù)是．按他測得的數(shù)據(jù)計算出的實驗結果有可能偏高，原因是；也有可能偏低，原因是．
（3）為了測得準確的實驗數(shù)據(jù)，請你將乙同學的實驗設計進行改進，寫出你所選用儀器的連接順序（每種儀器最多使用一次，也可以不用）：（填序號）．