常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

下列過程中，需要降低化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�

在強(qiáng)酸性溶液中，可以大量共存的離子組是（　�。�

為了解決能源和環(huán)境問題，化學(xué)工作者致力于開發(fā)氫能、研制燃料電池、發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的研究．
Ⅰ．氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得．其中CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．在850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1．
（1）若降低溫度到750℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0molCO、3molH₂O、1molCO₂和xmolH₂，則：
①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述反應(yīng)向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）反向進(jìn)行．
②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是．
③在850℃時(shí)，若設(shè)x=5.0和x=6.0，其它物質(zhì)的投料不變，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得H₂的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%，則ab（填“大于”、“小于”或“=”）．
Ⅱ．已知4.6g液態(tài)乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量136kJ，1mol液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水吸收44kJ的熱量．
（3）請(qǐng)寫出乙醇燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式．

某學(xué)習(xí)小組用MnO₂和濃鹽酸制備Cl₂時(shí)，利用剛吸收過少量SO₂的NaOH吸收液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理．
（1）少量SO₂被NaOH溶液吸收的化學(xué)方程式為；吸收液主要吸收尾氣中的，防止空氣污染．
（2）當(dāng)尾氣吸收一段時(shí)間后，探究吸收液中可能存在的陰離子（不考慮空氣中CO₂的影響）．
①提出假設(shè)：假設(shè)1：可能存在SO₄^2-
假設(shè)2：
假設(shè)3：既存在SO₄^2-也存在ClO^-
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證：請(qǐng)?jiān)谙卤碇袑懗鰧?shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑：
1mol?L^-1NaOH溶液、0.01mol?L^-1KMnO₄（酸性）液、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液．

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量吸收液于兩支試管中	′
步驟2：	若有   現(xiàn)象，則假設(shè)1正確
步驟3：	若有   現(xiàn)象，則假設(shè)2正確

③質(zhì)疑與討論：你認(rèn)為假設(shè)3是否合理？，理由是；寫出上述實(shí)驗(yàn)步驟2中反應(yīng)的離子方程式：．

可逆反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的正、逆反應(yīng)速度可用各反應(yīng)物或生成物濃度變化來表示．下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（　�。�

有關(guān)化學(xué)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，下列說法正確的是（　�。�

下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　　）

已知：反應(yīng)Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K₁；反應(yīng)Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）的平衡常數(shù)為K₂．不同溫度時(shí)K₁、K₂的值如表：根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）在973K時(shí)的平衡常數(shù)的K

溫度/K	K1	K2
973	1.47	2.38
1 173	2.15	1.67

．

化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�