有C．H．O三種元素構(gòu)成的有機(jī)化合物A，其相對(duì)分子質(zhì)量為118，其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8.5%，里面H的原子個(gè)數(shù)是C的2倍
（1）A的分子式；
（2）A經(jīng)酸性重鉻酸鉀最終氧化成B，B中有兩個(gè)甲基，氫的核磁共振光譜圖證明有兩個(gè)波峰，其面積之比是1：3則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；
（3）有機(jī)物A能發(fā)生的反應(yīng)為的；A加成反應(yīng)  b消去反應(yīng) c酯化反應(yīng)  d縮聚反應(yīng)
（4）符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有種，寫出其中任何一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（a）與A有相同的官能團(tuán)（b）只含有一個(gè)甲基，
（5）D是A的含酯基同分異構(gòu)體，在酸性條件下能水解成酸M和醇N，其中酸比醇的相對(duì)分子質(zhì)量小16，醇的氫譜圖有三個(gè)，其面積之比是1：2：1的關(guān)系，寫出D在酸性條件下水解化學(xué)方程式．
（6）B與乙二醇反應(yīng)生含7元環(huán)的環(huán)酯，寫出起反應(yīng)的化學(xué)方程式．

某芳香烴A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)回答：
（1）寫出反應(yīng)②和⑤的反應(yīng)條件：②⑤．
（2）寫出A和F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A；F．
（3）寫出反應(yīng)①⑥對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式，．
（4）寫出與A具有相同官能團(tuán)的，屬于芳香烴的同分異構(gòu)體．

如圖中X是帶有支鏈的、具有果香味的合成香料，可用于調(diào)配多種果香型香精．已知D的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，E是生活中常見的一種有機(jī)物，且A、E是同系物．各物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請(qǐng)回答：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，B中所含官能團(tuán)的名稱是，C+E→X的化學(xué)反應(yīng)類型是反應(yīng)．
（2）寫出A氧化成B 反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）寫出X與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：．

工業(yè)上以鋰輝石（Li₂O?Al₂O₃?4SiO₂，含少量Ca，Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰．其部分工業(yè)流程如下：
250～300℃

已知：①Li₂O?Al₂O₃?4SiO₂+H₂SO₄（濃）═Li₂SO₄+Al₂O₃?4SiO₂?H₂O
②某些物質(zhì)的溶解度（S）如下表所示．

T/℃	20	40	60	80
S（Li2CO3）/g	1.33	1.17	1.01	0.85
S（Li2SO4）/g	34.2	32.8	31.9	30.7

（1）從濾渣1中分離出Al₂O₃部分的流程如圖所示，括號(hào)表示加入的試劑，方框表示所得的物質(zhì)．則步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是

請(qǐng)寫出Al₂O₃和Na₂CO₃固體在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）₂和CaCO₃．向?yàn)V液1中加入石灰乳的作用是（運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述）
（3）最后一個(gè)步驟中，用“熱水洗滌”的原因是
（4）工業(yè)上，將Li₂CO₃粗品制備成高純Li₂CO₃的部分工藝如下：
a．將Li₂CO₃溶于鹽酸作電解槽的陽(yáng)極液，LiOH溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解．
b．電解后向LiOH溶液中加入少量NH₄HCO₃溶液并共熱，過濾、烘干得高純Li₂CO₃．
①a中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是
②b中，生成Li₂CO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

以含有Al₂O₃、Fe₂O₃等雜質(zhì)的鉻鐵礦[主要成份為Fe（CrO₂）₂]為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（ Na₂Cr₂O₇?2H₂O）的主要工藝流程如下：
己知：鉻鐵礦在空氣中與純堿煅燒生成Na₂CrO₄和一種紅棕色固體，同時(shí)釋放出CO₂氣體，同時(shí)A1₂O₃+Na₂CO₃ 

高溫  .

2NaAlO₂+CO₂↑．請(qǐng)回答：
（1）在鉻鐵礦Fe（CrO₂）₂中，Cr的化合價(jià)為．
（2）濾渣1的成分為，濾渣2的成分為．
（3）將濾渣l放入稀硫酸溶解后得溶液W，檢驗(yàn)該溶液中金屬離子的方法是．
（4）寫出鉻鐵礦煅燒的化學(xué)方程式．
（5）含CrO₄^2-的廢水可用下列方法治理：
CrO₄^2-

綠礬

H+

Cr³⁺

石灰水

Cr（OH）₃．寫出酸性條件下 CrO₄^2-與綠礬在溶液中反應(yīng)的離子方程式
（6）某高效凈水劑是由K₂FeO₄得到的，工業(yè)上以溶液W、次氯酸鉀和氫氧化鉀為原料制備K₂FeO₄，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

用某濃度的HCl溶液滴定某濃度的NaOH溶液25.00ml，滴定曲線如圖所示．則HCl溶液與NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是（單位：mol/L）（　�。�

	A	B	C	D
HCl	0.12	0.10	0.10	0.08
NaOH	0.10	0.12	0.08	0.10

．碳元素的單質(zhì)及其化合物與人類的生產(chǎn)，生活，科研息息相關(guān)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）綠色植物的光合作用吸收CO₂釋放O₂的過程可以描述為以下兩步：2CO₂（g）+2H₂O（l）+2C₅H₁₀O₄（s）═4（C₃H₆O₃）⁺（s）+O₂（g）+4e^-△H═+1360kJ?mol^-1；12（C₃H₆O₃）⁺（s）+12e^-═C₆H₁₂O₆（S，葡萄糖）+6C₅H₁₀O₄（s）+3O₂（g）△H=-1200kJ?mol^-1則綠色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧氣的人化學(xué)方程式為．
（2）工業(yè)上利用水煤氣合成甲醇的主要反應(yīng)可表示為：H₂（g）+

1

2

CO（g）?

1

2

CH₃OH（g）△H=-45kJ?mol^-1 向容積為1L的容器中加入0.10molH₂和0.05molCO，在一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得放出熱量3.632kJ．
①該溫度條件下，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=．
②若容器容積不變，下列措施可增加CH₃OH產(chǎn)生率的是（填寫序號(hào)）．A．升高溫度B．將CH₃OH（g）從體系中分離C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大D．再充入0.10molH₂和0.05molCO③反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向（填“逆向”，“正向”，“不”）移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）已知反應(yīng)：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H＜0，根據(jù)原電池原理該反應(yīng)能否設(shè)計(jì)成燃料電池，若能，請(qǐng)寫出當(dāng)電解質(zhì)溶液為KOH溶液時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式（若不能，該空可不作答）：．

利用Na₂O₂與水反應(yīng)能放出氧氣的性質(zhì)，可通過選擇圖1裝置A或B來(lái)測(cè)定已部分變質(zhì)的Na₂O₂樣品中Na₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）現(xiàn)欲用500mL量筒進(jìn)行測(cè)定，取用Na₂O₂樣品的質(zhì)量應(yīng)是（填序號(hào)）．
A．0.1g～0.2g  B．2.5g～3.0g  C．5.0g～6.0g  D．10g～15g
（2）如用托盤天平稱取樣品，應(yīng)選用如圖2中的（填數(shù)字序號(hào)），不選用另一個(gè)裝置的原因是．
（3）因Na₂O₂與水反應(yīng)會(huì)放熱而影響測(cè)定的準(zhǔn)確性，所以反應(yīng)結(jié)束后，必須使錐形瓶中的氣體溫度降低至室溫．如忽略導(dǎo)管本身帶來(lái)的測(cè)量誤差，應(yīng)選用裝置A、B中的（填“A”或“B”）．如果選用了另一種不適當(dāng)?shù)难b置，測(cè)得的Na₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)（填“偏大”或“偏小”），原因是．
（4）如在實(shí)驗(yàn)中，氣體摩爾體積為a L/mol，量筒中收集到的水的體積為V mL，樣品的質(zhì)量為m g，則樣品中Na₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%．

某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍(lán)色沉淀．甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)只生成CuCO₃一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解，只生成Cu（OH）₂一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO₃和Cu（OH）₂兩種沉淀．（查閱資料知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不帶結(jié)晶水）
（1）按照乙同學(xué)的理解Na₂CO₃溶液和CuSO₄溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作為①過濾②洗滌�、鄹稍铮�
（2）請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇合適的實(shí)驗(yàn)裝置和必要的試劑，證明沉淀物中只有碳酸銅．
①各裝置連接順序?yàn)?div id="weguisg" class='quizPutTag' contenteditable='true'>