碘與氫氣反應的熱化學方程式是①I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ?mol^-1 ②I₂（s）+H₂（g?2HI（g）△H=+26.48kJ?mol^-1下列說法正確的是（　�。�

常溫下，濃度均為0.1molL^-1六種溶液的PH如表所示：

溶質	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	Na2SO4
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	7.0

請回答下列問題：
（1）上述鹽溶液中的陰離子，結合質子的能力最強的是．
（2）將CO₂氣體通入飽和的碳酸鈉溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象為（結合離子方程式加以描述）．
（3）要增大氯水中的HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，用離子方程式解釋原因．

同主族元素所形成的同一類化合物，往往其結構和性質相似．化合物PH₄I是一種無色晶體，下列對它的描述錯誤的是（　�。�

已知化學反應A₂（g）+B₂（g）═2AB（g）△H=Q kJ?mol^-1，其能量變化如圖所示，則Q的值正確的是（　�。�

海水中含有豐富的鎂資源．某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：

模擬海水中的離 子濃度（mol/L）	Na+	Mg2+	Ca2+	Cl-	HCO3-
	0.439	0.050	0.011	0.560	0.001

注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10^-5 mol/L，可認為該離子不存在；
實驗過程中，假設溶液體積不變．
已知：Ksp（CaCO₃）=4.96×10^-9；Ksp（MgCO₃）=6.82×10^-6；
Ksp[Ca（OH）₂]=4.68×10^-6；Ksp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12．
請回答下列問題：
（1）沉淀物X、Y分別為、
（2）濾液M中存在離子，濾液N中存在的離子（除了Na⁺、Cl^-、H⁺、OH^-以外）．
（3）步驟①、②發(fā)生反應的所有離子方程式、．
（4）步驟②中若改為加入4.2g NaOH固體，沉淀物Y為（通過列式計算說明）．

一定條件下密閉容器中發(fā)生如圖反應：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）反應過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）

下列關于氯水的敘述，正確的是（　　）

近期我國提出控制溫室氣體排放的措施和近期指標，旨在“善待地球--科學發(fā)展”．下列不符合這一主題的是（　�。�

二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質具有非常重要的意義．
（1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS₂，其中S元素為-l價）在高溫下和氧氣反應制備SO₂：
4FeS₂+11O₂

高溫  .

8 SO₂+Fe₂O₃
，該反應中被氧化的元素是（填元素符號）．
當該反應轉移2.75mol電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為L．
（2）實驗室中用如圖1裝置測定SO₂催化氧化為SO₃的轉化率．（已知SO₃熔點為16.8℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO₂的影響．）
①：實驗過程中，需要通入氧氣．試寫出一個用如圖2裝置制取氧氣的化學方程式．
②當停止通入SO₂，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是．
③實驗結束后，若裝置D增加的質量為m g，裝置E中產生白色沉淀的質量為n g，則此條件下二氧化硫的轉化率是（用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡）．
（3）某學習小組設計用如圖3裝置驗證二氧化硫的化學性質．
①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象．
②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后取試管b中的溶液分成三份，
分別進行如下實驗：方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，產生白色沉淀
上述方案中合理的是（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）； 試管b中發(fā)生反應的離子方程式為．

下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　�。�