下列各項操作中，實驗現(xiàn)象和得出的結論均正確的是（　�。�

選項	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
A	某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液	產(chǎn)生白色沉淀	該溶液中一定有SO42-
B	將SO2通入Ba（ClO）2的溶液中	產(chǎn)生白色沉淀	沉淀為BaSO4
C	將CCl4加入溴水中，振蕩、靜置	溴水褪色	發(fā)生了取代反應
D	氯水滴入到KI淀粉溶液中	溶液變藍色	Cl2具有氧化性

銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用，銅在化合物中的常見化合價有+1、+2．
（1）工業(yè)上可用Cu₂S+O₂

△   .

2Cu+SO₂反應制取粗銅，反應中被氧化的元素是，當消耗32g Cu₂S時，轉移電子數(shù)目是．
（2）將少量銅絲放人適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃-60℃，加入H₂O₂，反應一段時間后可制得硫酸銅，發(fā)生反應的離子方程式為：．CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃溶液和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式．
（3）某小組同學在做銅與濃硫酸反應的實驗時，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成．
①甲同學猜想：黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化學方程式表示為：Cu+H₂SO₄

△   .

．
②乙同學認為：黑色固體除CuO外，還可能含有Cu₂S和CuS，其理由可能是（填字母）．
a．Cu₂S和CuS都是黑色的
b．銅與濃硫酸在加熱條件下反應，還可能放出O₂
c．濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價升高與S的化合價降低有多種可能．

咖喱是一種烹飪輔料，若白襯衣被咖喱汁玷污后，用普通的肥皂洗滌時，會發(fā)現(xiàn)黃色污漬變?yōu)榧t色，經(jīng)水漂洗后紅色又變黃色．據(jù)此現(xiàn)象，你認為咖喱汁與下列何種試劑可能有相似的化學作用（　�。�

如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置．

（1）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a-→-→-→d．
（2）實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開夾子K，讓Cl₂充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈．Cl₂通過C裝置后進入D，D裝置內盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，生成CO₂和HCl（g），發(fā)生反應的化學方程式為．
為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是：．
（3）用量筒量取20mL E中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl₄，蓋好玻璃塞（如圖），振蕩，靜置于鐵架臺上，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是（填“上層液”或“下層液”），再裝入如圖所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是（填“上層液”或“下層液”）．
（4）在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明哪一處需要改進及理由：處，．

已知化學反應與數(shù)據(jù)關系如下表：

化學反應	平衡常數(shù)	溫度
		973K	1173K
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）	K1	1.47	2.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）	K2	2.38	1.67
③CO（g）+H2O（g）?CO2（s）+H2（g）	K3	？	？

請回答下列問題：
（1）反應②是（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）寫出反應①的平衡常數(shù)K₁的表達式．
（3）根據(jù)反應①與②可推導出K₁、K₂與K₃之間的關系，則K₃=（用K₁、K₂表示）．
（4）要使反應③在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動，可采取的措施有（填寫字母序號）．
A．縮小反應容器的容積     
B．擴大反應容器的容積     
C．升高溫度
D．使用合適的催化劑            
E．設法減小平衡體系中的CO的濃度
（5）若反應③的逆反應速率與時間的關系如圖所示：

①可見反應在t₁、t₇時都達到了平衡，而t₆、t₈時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t₆時； t₈時．
②在圖中畫出在t₂時刻升溫后t₂到t₄之間的逆反應速率曲線（t₃時達到了平衡）．

反應A（g）+2B（g）?C（g），△H＜0達平衡后，當改變條件：①升溫；②降溫；③加壓；④減壓；⑤使用催化劑，能使反應速率加快同時C的平衡百分含量增加的是（　�。�

β-月桂烯的結構如圖所示，該物質與溴1：1發(fā)生加成反應的產(chǎn)物（不考慮順反異構）理論上最多有（　�。�

（1）甲烷制氫是一種廉價的制氫方法．有關的熱化學方程式如下：
CH₄（g）+

1

2

O₂（g）?CO（g）+2H₂（g）；△H=-36kJ/mol…①
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）；△H=+216kJ/mol…②
①下列說法正確的是．
A．2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+504kJ/mol
B．當反應①中υ（CH₄）_正=υ（CO）_正時，表明該反應達平衡狀態(tài)
C．其它條件不變時，增大體系壓強，反應①②中甲烷的轉化率均增大
D．為維持恒定溫度（不考慮熱量損失），某反應器中同時發(fā)生反應①與②時，消耗甲烷的物質的量之比為6：1
②某溫度下，在100L反應器中充入甲烷和水蒸汽的物質的量分別為100mol和300mol時，假定只發(fā)生反應CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）．當甲烷的轉化率為0.5時，此時平衡常數(shù)為．
（2）藍液是由NaNO₃、NaNO₂及NaOH配成的，在加熱條件下，通過三步反應使鐵表面生成一層致密的Fe₃O₄：
3Fe+NaNO₂+5NaOH

△   .

3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑…①；
8Fe+3NaNO₃+5NaOH+2H₂O

△   .

4Na₂Fe₂O₄+3NH₃↑…②；
以及第三步生成四氧化三鐵．請補充第三步反應的方程式并配平：．
①為了使鋁表面形成較厚的氧化膜，工業(yè)上常用電解硫酸溶液的方法，在陽極上生成氧化鋁，寫出此時陽極的電極反應：．
②將固體草酸錳MnC₂O₄?2H₂O放在一個可以稱出質量的容器里加熱．固體質量隨溫度的變化關系如圖所示（質量單位為g）：則214℃時，剩余固體的成分為．（填化學式）；在280℃時，剩余固體的成分為．（填化學式）

現(xiàn)用質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.19g/cm³）配制1mol/L的稀鹽酸
90mL．
（1）實驗中應選用的儀器是（填序號）；
①100mL量筒�、谕斜P天平（帶砝碼）　③玻璃棒 ④50mL容量瓶
⑤10mL量筒　⑥50mL燒杯  ⑦100mL容量瓶�、嗄z頭滴管
（2）經(jīng)計算，需量取濃鹽酸的體積為mL；
（3）此實驗中玻璃棒的作用是；
（4）某學生實際配制稀鹽酸的濃度，經(jīng)滴定測量為0.98mol/L，原因可能是下列操作中．
①取用完濃鹽酸的量筒未洗滌
②轉移溶液后，小燒杯未洗滌
③定容時俯視容量瓶刻度線
④移液前容量瓶內有少量蒸餾水
⑤定容搖勻后液面下降再加水
⑥定容時仰視容量瓶刻度線．

下表為部分短周期元素化合價及相應原子半徑的數(shù)據(jù)：

元素性質		元素編號
	A	B	C	D	E	F	G	H
原子半徑（nm）	0.102	0.110	0.117	0.074	0.075	0.071	0.099	0.186
最高化合價	+6	+5	+4		+5		+7	+1
最低化合價	-2	-3	-4	-2	-3	-1	-1	0

己知：①A與D可形成化合物AD₂、AD₃，②E與D可形成多種化合物，其中ED、ED₂是常見的化合物，C可用于制光電池．
（1）F在周期表中位置是； 含1molC的氧化物晶體中含有的共價鍵數(shù)為：；A的氫化物與少量H的最高價氧化物對應水化物的溶液反應生成的鹽的電子式為：．
（2）E的簡單氣態(tài)氫化物極易溶于水的原因是：；該氫化物與空氣可以構成一種燃料電池，電解質溶液是稀硫酸，其負極的電極反應式為：；
（3）分子組成為ADG₂的物質在水中會強烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸．該反應的化學方程式是：．
（4）無色氣體ED遇空氣變?yōu)榧t棕色．將標準狀況下40L該無色氣體與15L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時生成兩種鹽．請寫出該反應的離子方程式．