在盛有足量M的體積可變的密閉容器中加入N，發(fā)生反應(yīng)：M （s）+2N （g）═4P （s）+Q（g）△H＜0．在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡，平衡時(shí)P的物質(zhì)的量與起始時(shí)加入N的物質(zhì)的量的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），500K、30MPa下n（NH₃）、n（H₂）和n（N₂）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）如圖中屬于氫氣物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線是（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．
（2）關(guān)于t₂時(shí)刻的說法正確的是．
A．t₂時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．t₂時(shí)Ⅱ和Ⅲ代表的物質(zhì)反應(yīng)速率相同
C．t₂時(shí)氫氣、氮?dú)馀c氨氣的反應(yīng)速率之比為3：1：2
D．t₂時(shí)氨氣與氫氣的物質(zhì)的量相同
（3）對(duì)于Ⅱ所代表的物質(zhì)，其逆反應(yīng)速率最大的點(diǎn)是（填“c”、“d”或“g”）；對(duì)于Ⅰ所代表的物
質(zhì)，其正反應(yīng)速率最小的點(diǎn)是（填“a”、“e”或“f”）．
（4）其他條件不變，只改變溫度，在改變的這個(gè)溫度下反應(yīng)至t₃時(shí)刻，此時(shí)n（H₂）比圖象中的值大，那
么該溫度可能是．
A．673K           B．273K       C．373K
（5）在密閉容器中充入2mol N₂和6mol H₂，一定條件下建立平衡：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
△H=-92.2kJ/mol，測得N₂的轉(zhuǎn)化率為90%，則在此條件下，反應(yīng)放出的熱量為kJ．若與上述反應(yīng)的溫度和體積相同時(shí)，向密閉容器中充入4mol NH₃，則達(dá)平衡后，反應(yīng)（填“放出”或“吸收”）的熱量為kJ．

在新制的氯水中存在平衡：Cl₂+H₂O?HCl+HClO．加入少量下列物質(zhì)能使c（HClO）增大的是（　�。�

已知反應(yīng)A₂（g）+2B₂（g）?2AB₂（g）的△H＜0，下列說法正確的（　　）

已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器．相同條件下充入等物質(zhì)的量的NO₂氣體，且起始時(shí)的體積相同．發(fā)生反應(yīng)：2NO₂?N₂O₄一段時(shí)間后相繼達(dá)到平衡狀態(tài)．下列說法正確的是（　�。�

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	373	473	573	673	773
K	3.35×109	1.00×107	2.45×105	1.88×104	2.99×103

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=．
（2）該反應(yīng)為反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（多選扣分）．
a．混合氣體中c（N₂）不變  
b． c（N₂）=c（H₂）=c（NH₃） 
c．v正（H₂）=v逆（NH₃）  
d．容器中壓強(qiáng)不變   
e．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量之比1：3：2 
f．單位時(shí)間消耗0.1moN₂同時(shí)消耗0.2mol NH₃
（4）為使該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是．
a、及時(shí)分離出NH₃氣體         
b、適當(dāng)升高溫度
c、增大H₂的濃度              
d、選擇高效的催化劑．

下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是（　�。�

在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，下面表示的反應(yīng)速率最快的是（　　）

現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰 ②NaHCO₃晶體 ③氨水 ④純醋酸  ⑤FeCl₃溶液⑥銅   ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖，
其中屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是
（l）寫出FeCl₃的電離方程式：，
（2）寫出NaHCO₃（aq） 與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：，
（3）膠體是一種常見的分散系，回答下列問題．
①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入溶液，繼續(xù)煮沸至，停止加熱，可制得Fe（OH）₃膠體，制取Fe（OH）₃膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為．
②向Fe（OH）₃膠體中加入Na₂SO₄飽和溶液，由于離子（填離子符號(hào)）的作用，使膠體形成了沉淀，這個(gè)過程叫做．
③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做．

常溫下，有100mL  pH=12的氨水溶液．
（1）溶液中，NH₄⁺物質(zhì)的量濃度約為，水電離的OH^-的物質(zhì)的量濃度約為．
（2）向該氨水中加入pH=2的鹽酸溶液，至完全中和，消耗鹽酸溶液的體積100mL（填“＞”“＜”“=”，下同）；混合溶液的pH7，用離子方程式說明理由：．混合溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系為：．
（3）若向該氨水中加入100mL鹽酸，溶液呈中性，原鹽酸溶液的pH2（填“＞”、“＜”“=”），混合溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系為：．