下列實(shí)驗(yàn)操作說(shuō)法不正確的是（　�。�

下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（　�。�

選項(xiàng)	目的	分離方法	原理
A．	二氧化碳中混有的少量一氧化碳	通入適量氧氣點(diǎn)燃	一氧化碳會(huì)燃燒成二氧化碳
B．	除去雞蛋清膠體中混的雜質(zhì)NaCl	過(guò)濾	雞蛋清膠體不能通過(guò)濾紙
C．	除去KNO3固體中混雜的NaCl	重結(jié)晶	NaCl在水中的溶解度很大
D．	除去BaSO4粉末中的BaCO3	鹽酸溶解過(guò)濾洗滌	鹽酸可溶BaCO3，不溶BaSO4

已知2Cu（NO₃）₂

△   .

2CuO+4NO₂↑+O₂↑；已知帶火星的木條在空氣中不能復(fù)燃，但伸進(jìn)分解產(chǎn)生的混合氣體中，木條能復(fù)燃，分析說(shuō)明（　�。�

A、B、C、D、E均為易溶于水的化合物，其離子組成如表．（各化合物中離子組成不重復(fù)），分別取溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

陽(yáng)離子	Na+，Al3+，Ag+，Ba2+，F(xiàn)e3+
陰離子	Cl-，CO32-，SO42-，NO3-，OH-

①用pH試紙分別測(cè)得B、C溶液均呈堿性，且0.1mol/L B溶液pH＞13
②D溶液加入銅粉，溶液增加
③在E溶液中加過(guò)量B，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生
④在A溶液中逐字滴滴入氨水至過(guò)量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B的名稱：E的名稱：；
（2）C水溶液呈堿性原因（用離子方程式表示）；0.1mol/L的C溶液中和0.1mol/L的NaHCO₃溶液中，陰離子的總數(shù)：C溶液NaHCO₃溶液；（填“＞”、“=”或“＜”，下同）
（3）D溶液呈性；（填“酸性”、“堿性”或“中性”）若將D溶液加熱蒸干得到固體應(yīng)是：（填化學(xué)式）

下列各圖所示的裝置中，肯定不符合防倒吸要求的是（　　）

利用如圖裝置（瓶口向上）不可行的實(shí)驗(yàn)是（　�。�

通常情況下，下列各組物質(zhì)能夠共存且能用堿石灰或濃硫酸來(lái)干燥的氣體是（　�。�

某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)），現(xiàn)用中和滴定測(cè)定其濃度．
①用式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液．
②該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用作指示劑；
（2）如圖表示第二次滴定時(shí)50mL滴定管中前后液面的位置．用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸消耗的體積為mL．
（3）對(duì)下列幾種假定情況進(jìn)行討論：（填“無(wú)影響”、“偏高”、“偏低”）
a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果；
b．讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果；
c．若在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果．

實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol?L^-1的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（　�。�

將甲、乙、丙三種液體依次加入試管中，必要時(shí)可加熱，下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

選項(xiàng)	甲	乙	丙	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A	2mL0.1mol/LAgNO3溴乙烷	3滴0.1mol/LNaCl溶液	3滴0.1mol/LNaI溶液	驗(yàn)證AgCl可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的AgI
B	2mL溴乙烷	2mLNaOH溶液	3滴AgNO3溶液	驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生了取代反應(yīng)
C	2mL0.1mol/LCuSO4溶液	2mLmol/LNaOH溶液	2mL葡萄糖溶液	驗(yàn)證葡萄糖具有還原性
D	2mL0.01mol/LFeCl3溶液	2mL0.03mol/LKSCN溶液	3滴0.1mol/LKOH溶液	驗(yàn)證濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響