下列說(shuō)法不正確的是（　　）

四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下．
信息①：原子半徑大�。篈＞B＞C＞D
信息②：四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：
甲：是地球上最常見(jiàn)的物質(zhì)之一，常溫為液態(tài)，是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分．
乙：無(wú)色，無(wú)味而易燃，是21世紀(jì)的主要能源．
丙：弱酸，有強(qiáng)氧化性，可以用于消毒殺菌．
請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題．
（1）甲、乙、丙中含有共同元素是 （填名稱）．
（2）B元素在周期表中的位置．
（3）上述元素的原子M層有一個(gè)未成對(duì)p電子的是（填元素符號(hào)）．
（4）B形成的單質(zhì)晶體可能為．
A．離子晶體　　　B．分子晶體     C．原子晶體       D．金屬晶體
（5）丙的電子式為，丙與SO₂水溶液可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成兩種強(qiáng)酸，反應(yīng)方程式為．

已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

合成氣（CO和H₂為主的混合氣體）不但是重要的燃料，也是重要的化工原料，圖中曲線Ⅰ和Ⅱ是兩種合成CO和H₂反應(yīng)的能量變化圖．
（1）氫氣與氧氣反應(yīng)生成水蒸氣的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
（2）現(xiàn)有1molH₂O（g）與O₂組成的混合氣體，且H₂O（g）與O₂的物質(zhì)的量之比為x，將此混合氣與足量的CH充分反應(yīng)．
①若x=4，則反應(yīng)Ⅰ放出（或吸收）的能量為（放熱用“-”，吸熱用“+”，下同）Kj．
②若x=1，則反應(yīng)Ⅰ與Ⅱ放出（或吸收）的總能量為Kj．
③若反應(yīng)Ⅰ與Ⅱ放出（或吸收）的總能量為0，則x=（保留兩位有效數(shù)字）

2013年12月15日4時(shí)搭載長(zhǎng)征系列火箭的“玉兔號(hào)”順利駛抵月球表面，實(shí)現(xiàn)了五星紅旗耀月球的創(chuàng)舉．火箭升空需要高能燃料，通常用（N2H4）作為燃料，N₂O₄做氧化劑，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上用次氯酸鈉與過(guò)量的氨氣反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（2）已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ?mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ?mol^-1
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-52.7kJ?mol^-1
寫出氣態(tài)在氣態(tài)四氧化氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：
（3）如圖是“玉兔號(hào)：中能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH溶液為電解液．若某段時(shí)間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，則該段時(shí)間內(nèi)氫氧儲(chǔ)罐中可收集到氣體L（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
（4）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂，某種電化學(xué)裝置
可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO₂=2CO+O₂，同時(shí)將CO用作燃料，已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，則陰極反應(yīng)為．

已知下列熱化學(xué)方程式：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol則氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是（　�。�

如圖是在101kPa，298K條件下1mol NO₂（g）和1mol CO（g）反應(yīng)生成1mol CO₂（g）和1mol NO（g）過(guò)程中的能量變化示意圖．
已知：①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
②2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-112.3kJ/mol
請(qǐng)寫出NO與CO反應(yīng)生成無(wú)污染氣體的熱化學(xué)方程式：．

（1）已知4g甲烷氣體充分燃燒生成CO₂（g）和H₂O（l）時(shí)，放出Q kJ的熱量．寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式：．
（2）已知下列熱化學(xué)方程式：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-Q₁kJ/mol
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄ （s）+CO₂（g）△H=-Q₂kJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=-Q₃kJ/mol
請(qǐng)利用蓋斯定律計(jì)算：
FeO（s）+CO （g）=Fe（s）+CO₂（g） 的焓變△H=．

T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體．反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示．則下列結(jié)論正確的是（　�。�

一定溫度下，將1molN氣體充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：M（g）+N（g）?xR（g）+Q（s），t₁時(shí)達(dá)到平衡．在t₂、t₃時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中氣體R的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�