N₂O₅是一種新型硝化劑，一定溫度下，在恒壓密閉容器中充入4mol NO₂、1mol O₂發(fā)生反應：4NO₂（g）+O₂（g）?2N₂O₅（g）達到平衡時，N₂O₅的濃度為a mol?L^-1；若保持其他條件不變，起始時向容器中充入8mol NO₂、2mol O₂，達到平衡時，N₂O₅的濃度為（　　）

下列實驗事實不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�

將0.1mol?L^-1的鹽酸逐滴加入體積與物質(zhì)的量濃度均相等的甲、乙、丙三種溶液中，當溶液呈中性時，消耗鹽酸的體積大小順序為（　�。�

甲	乙	丙
氨水	KOH	K2CO3

已知25℃時，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示：

化學式	AgCl	Ag2S	AgOH
溶度積（K甲  ）	1.8×10-10	6.3×10-50	1.5×10-8

往含NaCl和Na₂S的稀溶液中滴入0.1mol?L^-1的AgNO₃溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入AgNO₃的溶液體積的關(guān)系如圖所示．則原溶液中c（Cl^-）與c（S^2-）的比值為（　�。�

常溫下K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（AgI）=1.0×10^-16，將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清夜混合，再向其中加入一定量的AgNO₃固體，下列說法正確的是（　　）

已知在25℃時Mg（OH）₂的溶度積是5.6×10^-12 mol/L，求Mg（OH）₂飽和溶液中OH^-和Mg²⁺物質(zhì)的量濃度．

處于相鄰三個周期的元素A、B、C，原子序數(shù)依次增大，三者原子序數(shù)之和為25，且知B、C處于同一主族，1.8gD與足量鹽酸反應生成DCl₃和2.24L氫氣（標況），E和D處于同周期，且E⁺離子和D離子具有相同的電子結(jié)構(gòu)，元素F和C能形成FC型離子化合物，又知C離子比F離子多一個電子層，試判斷：
（1）六種元素的符號分別為A，B，C，D，E，F(xiàn)．
（2）寫出A、B、C三種元素形成的常見化合物的化學式，其分子是原子之間含鍵的化合物．
（3）用電子式表示：
①A與C形成化合物的過程
②C與E形成化合物的過程．

以石油化工的一種產(chǎn)品A（乙烯）為原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E的生產(chǎn)流程如圖：
（1）寫出步驟①的反應類型；步驟②的化學方程式．
（2）某同學欲用上圖裝置制備物質(zhì)E，回答以下問題：
①試管A發(fā)生反應的化學方程式．
②制得的物質(zhì)E中常含有雜質(zhì)，通常可用（填一種試劑的名稱）把乙酸乙酯分離出來，過程中應采用的實驗操作是（填操作名稱），用到的主要玻璃儀器為．
③插入右邊試管的導管接有一個球狀物，其作用為．
（3）為了制備重要的有機原料--氯乙烷（CH₃-CH₂Cl），下面是兩位同學設(shè)計的方案．
甲同學：選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備，原理是：
CH₃-CH₃+Cl₂

光照

 CH₃-CH₂Cl+HCl
乙同學：選乙烯和適量氯化氫在一定條件下制備，原理是：
CH₂=CH₂+HCl→CH₃-CH₂Cl
你認為上述兩位同學的方案中，合理的是（填甲或乙），簡述你的理由：
．
（4）聚乙烯可用于制造水杯、奶瓶、食物保鮮膜，聚乙烯的制備可由乙烯在催化劑作用聚合
生成，寫出其反應化學方程式．

用硫鐵礦生產(chǎn)硫酸的過程中，對提高效率不利的因素是（　�。�

海水中有豐富的礦產(chǎn)、能源、藥物、水產(chǎn)等化學化工資源，下圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�