A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增．已知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的

1

2

，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素；D^2-與E²⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同．B與D可以形成三原子化合物甲．A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙．請回答：
（1）C單質(zhì)的電子式，F(xiàn)元素原子的電子排布式，E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）化合物乙中含有的化學(xué)鍵是．
（3）化合物甲為固體時屬于晶體，E單質(zhì)在一定條件下與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）如圖立方體中心的“?”表示B單質(zhì)所形成的原子晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“?”表示出與之緊鄰的B原子．

A、B、C、D、E是周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，其中A、D同族． A是周期表中電負(fù)性最大的元素，金屬元素B、C最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)生成鹽和水，E元素以骨鹽形式存在于骨骼和牙齒中．根據(jù)信息，回答下列問題：
（1）與E同周期且原子序數(shù)相差4的元素原子的價層電子排布式為．
（2）C單質(zhì)、鎂、B的最高價氧化物對應(yīng)水化物可以構(gòu)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為．
（3）A和D的氫化物中，沸點較高的是（填化學(xué)式）；A、B、C、D對應(yīng)簡單離子半徑從小到大的順序排列為（填離子符號）．
（4）A和E可組成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中“●”表示的是（填離子符號），該化合物的電子式是．
已知該化合物晶胞1/8的體積為2.0×10^-23cm³，求A和E組成的離子化合物的密度，請列式并計算（結(jié)果保留一位小數(shù)）：．

X、Y、Z、R代表四種短周期元素，X元素的基態(tài)原子電子排布式為1s¹，Y元素的原子價電子排布為nsⁿnpⁿ，Z元素位于第二周期且原子中p能級與所有s能級電子總數(shù)相等，R原子M電子層的p能級中有3個未成對電子．
（1）Z的基態(tài)原子的價電子排布式為；化合物X₂Z中，中心原子采取雜化，分子的空間構(gòu)型屬于．
（2）Y₂X₂分子中，中心原子采用雜化，分子中有個σ鍵、個π鍵；按價層電子對互斥理論，RZ

3- 4

 離子的VSEPR模型和立體構(gòu)型均為形．

實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)．根據(jù)要求完成下列各小題實驗?zāi)康模�（a、b 為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）

（1）驗證碳、硅非金屬性的相對強(qiáng)弱（如圖1）．（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）
①連接儀器、、加藥品后，打開a關(guān)閉 b，然后滴入濃硫酸，加熱．
裝置A中的試劑是．②能說明碳的得電子能力比硅強(qiáng)的實驗現(xiàn)象是：
（2）①驗證 SO₂的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性．打開b，關(guān)閉a．能驗證SO₂具有氧化性的化學(xué)方程式是．若大量的SO₂通入NaOH溶液中，其離子方程式是：．
②BaCl₂溶液中無沉淀現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置．

滴加的溶液	氯　水	氨　水
沉淀的化學(xué)式

（3）關(guān)于下列各裝置圖2的敘述正確的是（填序號）
A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應(yīng)
B．裝置②中，a為正極，d為陽極
C．裝置③可用于收集H₂、NH₃、Cl₂，、HCl、NO₂等
D．裝置④能用于測量氣體體積．

現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na₂O₂，可利用的裝置如圖，回答下列問題：
（1）若規(guī)定氣體的流動方向從左到右，則組合實驗裝置時各儀器的正確連接順序為（按從左到右的順序?qū)懨鲀x器的編號Ⅰ、Ⅱ…且每個裝置只用一次）接、接Ⅱ．
（2）裝置Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)中，理論上每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成Na₂O₂的質(zhì)量是．
（3）裝置Ⅲ的作用是，裝置Ⅳ的作用是．
（4）操作中通空氣和加熱的順序為．

將甲苯加入到KMnO₄和Na₂CO₃混合溶液中加熱反應(yīng)，反應(yīng)后加入足量的鹽酸，析晶、過濾、洗滌，再提純后，得到純的A晶體．稱取0.1221g A，加入50.00mL、0.04000mol?L^-1 NaOH溶液溶解，再加入20.00mL、0.05000 mol?L^-1  HCl溶液，恰好為化學(xué)計量點，加水稀釋到150.0 mL，稱此液為x液．另稱取0.1221g A，加水100.0mL和12.50mL、0.04000mol?L^-1 NaOH溶液，攪勻后，測得此溶液的pH值為4.19．
（1）計算A的摩爾質(zhì)量；
（2）計算X溶液的pH（活度系數(shù)為1）；
（3）在制備A時，加入鹽酸有什么作用？

下列說法正確的是（　�。�

X、Y、Z、W為四種短周期元素．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量僅次于氧； Z、W同周期，W的常見化合價為+3．回答下列問題：
（1）Y^-的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）寫出含有10個中子的X原子的原子符號．
（3）Z的最高價氧化物與Z同主族的單質(zhì)A能發(fā)生置換反應(yīng)，這個反應(yīng)在工業(yè)上是獲得Z的一步重要反應(yīng)．寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．
（4）向WY₃溶液中加入足量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為．
（5）Y的氣態(tài)氫化物與氨氣在空氣中相遇有白煙生成，該白煙的電子式．
（6）ZX₂中存在的化學(xué)鍵為（填“離子鍵”或“共價鍵”），ZX₂與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大．
（1）X位于元素周期表中第周期第族；W的基態(tài)原子核外有個未成對電子．
（2）X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點較高的是（寫化學(xué)式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是（寫化學(xué)式）．
（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)有很多．
（1）水分子的空間構(gòu)型為；水分子自身作用會生成陰、陽兩種離子，其中陰離子的電子式是．
（2）如圖是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容．請計算一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根商子的物質(zhì)的量不能超過．
（3）標(biāo)況下將a L氨氣溶于1L水中，得到的溶液密度為bg．cm^-3．用化學(xué)方程式表示氨氣溶于水顯堿性的原因，該溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol．L^-1．
（4）已知M是生活中常見的一種金屬，將44.8g M完全溶于很稀的過量硝酸，向所得溶液中加入
足量固體燒堿并加熱，放出6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．M溶子該很稀的硝酸的離子方程式
為．M與水在高溫條件下，生成lg氣體吸熱a kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（5）味精是常用的調(diào)味品，當(dāng)前味精生產(chǎn)主要采用淀粉發(fā)酵法，其中第一步是使淀粉水解為單糖．
①淀粉發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
②實驗室中檢驗淀粉水解產(chǎn)物應(yīng)選用的試劑可以是（填字母）．
a．NaOH溶液、氨水、AgNO₃溶液    
b．H₂SO₄溶液、氨水、AgNO₃溶液
c．NaOH溶液、CuSO₄溶液    
d．H₂SO₄溶液，CuSO₄溶液．