【實驗研究】苯酚與溴水、FeCl₃溶液的反應．

實驗	現(xiàn)象
①向苯酚稀溶液中滴加濃溴水
②向苯酚溶液中加入FeCl3溶液

（1）取代反應
跟溴水反應，生成色沉淀，化學方程式為．
（2）顯色反應
跟鐵鹽（FeCl₃）反應，生成色物質，可以檢驗的存在．
（3）氧化反應
①苯酚在空氣中會慢慢氧化呈色．
②苯酚可以被酸性KMnO₄溶液．
③苯酚可以燃燒反應方程式．
【思考】
水、乙醇、乙酸中都有一OH，它們的性質有哪些相同和不同處？你認為哪個分子中的-OH更活潑？
（4）苯酚的用途
①苯酚是重要的化工原料，廣泛用于制造．
②酚類物質有殺菌防腐作用，如來蘇爾消毒水中含有甲酚．
③化工系統(tǒng)和工業(yè)的中常有酚類物質，是被控制的之一．

白鎢礦的主要成分是CaWO₄，含有二氧化硅、氧化鐵等雜質，工業(yè)生產鎢流程如下：

（完全沉淀離子的pH值，SiO₃^2-為8，WO₄^2-為5）
（1）白鎢礦反應前需要進行粉碎，其目的是，CaWO₄與純堿發(fā)生的化學反應方程式是．
（2）濾渣A的主要成分是（寫化學式），濾渣B的化學式是．

a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a，c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的還原性性最強，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（　�。�

現(xiàn)有部分前四周期元素的性質、原子結構如下表：

元素 編號	元素性質、原子結構
A	第三周期中的半導體材料
B	L層s電子數(shù)比p電子數(shù)少1
C	第三周期主族元素中其電負性最大
D	元素的2p軌道無空軌道，且有兩個單電子

（1）B常見單質分子的電子式為，含有σ鍵和π鍵個數(shù)比為．
元素B的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為，B的氣態(tài)氫化物、Cl₂、O₂三種氣體在水中的溶解性差異大的原因是有．
（2）這四種元素形成的單質晶體的沸點從高到低順序為（寫對應化學式），你的比較依據(jù)是．
（3）BC₃分子晶體中B原子的雜化軌道類型為，用電子式表示其形成過程為：．
（4）元素B的10e-氫化物與元素C的18e-的氫化物反應得到的產物的晶體類型為
（5）如圖所示某A與氧離子的空間結構示意圖（虛線不表示共價鍵）．通過觀察分析，下列敘述正確的有
A、鍵角為120℃B、化學組成為SiO₃^2-
C、鍵角為109°28′D、化學組成為SiO₄^4-．

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29．回答下列問題：
（1）1mol Y₂X₂含有σ鍵的數(shù)目為．
（2）X和Z形成的化合物為M，Y和X形成的化合物為N，則M、N中其VSEPR模型和分子立體構型相同的是（寫化學式）．
（3）W原子價電子排布式為，向其硫酸鹽（WSO₄）溶液中逐滴加入氨水至過量，發(fā)生的現(xiàn)象是，反應后的溶液中W形成的配離子的化學式為．

碳酸鈰[Ce₂（CO₃）₃]為白色粉末，難溶于水，主要生產鈰的中間化合物，它可由氟碳酸鈰精礦經(jīng)如下流程制得．

（1）氟碳酸鈰的化學式為CeFCO₃，該化合物中，Ce的化合價為，其氧化焙燒成的氟化氫溶于水即為氫氟酸，能腐蝕玻璃，其原因是（用化學方程式表示）
（2）氧化焙燒生成的鈰化合物為二氧化鈰（CeO₂），其在酸浸時發(fā)生反應的離子方程式為
（3）該試劑X是反應后的分離操作是
（4）若試劑X改為氫氧化鈉溶液，則反應生成難容物-氫氧化鈰（Ⅲ），其暴露于空氣中時變成紫色，最終變成黃色的氫氧化鈰（Ⅳ）．氫氧化鈰在空氣中被氧化成氫氧化高鈰的化學方程式為
（5）�。�4）中得到的Ce（OH）₄產品（質量分數(shù)為97%）1.00g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?L^-1的FeSO₄溶液滴定至終點（鈰被還原成Ce³⁺）則需要滴加標準溶液的體積mL．

有機物A、B、C、D、E有如下衍生關系，又知C和E在濃H₂SO₄作用下加熱，得到一種具有果香味的液體，分子式為C₄H₈O₂．試寫出A、B、C、D、E的結構簡式．

某�；瘜W研究性小組，利用下列提供的實驗裝置和試劑對某種燃煤所含元素進行定性和定量檢測，試回答：

（1）將燃煤充分燃燒，產生氣體經(jīng)化學分析主要含有CO₂、H₂O、SO₂、N₂四種氣體
（2）稱取該燃煤樣品Wg，通入純氧使其充分燃燒，檢測該燃煤中所含上述元素的質量分數(shù)．利用下列裝置進行實驗：
①指出上述裝置中D、E的作用D，E為了測得相應數(shù)據(jù)，進行如下操作（忽略CO₂在C、D中的溶解）
a．實驗前用托盤天平稱得B、C、D、E的質量分別為W₁、W₂、W₃、W₄
b．實驗完成后稱得B、C、D、E的質量分別為m₁、m₂、m₃、m₄
c．通過正確實驗操作，用F裝置測得收集氣體體積為V L
②為了準確測量F中收集到的氣體體積，正確的實驗操作是
③測定燃煤中的硫的質量分數(shù)，當觀察到溴水不完全褪色，品紅不褪色時，燃煤中含硫元素的質量分數(shù)的表達式為．當觀察到現(xiàn)象時，無法測定燃煤中硫元素的質量分數(shù)．

四種短周期元素的性質或結構信息如下表．請根據(jù)信息回答下列問題．

元素	T	X	Y	Z
性質 結構 信息	人體內含量最多的元素，且其單質是常見的助燃劑．	單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質氣體性質穩(wěn)定，但其原子較活潑．	常溫下單質能與水劇烈反應生成氫氣．	第三周期元素的簡單離子中半徑最小

（1）寫出元素T的離子結構示意圖；寫出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式．
（2）Z單質與Y最高價氧化物的水化物的水溶液反應的離子方程式：．
（3）X的氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性，其電離方程式．
（4）元素T與氟元素相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
a．常溫下氟氣的顏色比T單質的顏色深      b．氟氣與T的氫化物劇烈反應，產生T的單質
c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價態(tài)    d．比較兩元素的單質與氫氣化合時得電子的數(shù)目．

某飽和一元醛和酮（RCOR′）的混和物共0.5mol，質量為26.2g，該混和物與足量銀氨溶液作用，最多析出43.2g銀．則混和物中的醛可能是（　　）