已知某物質(zhì)主要成分的化學(xué)式為XY₂，X原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ₂型分子．
（1）m=，該物質(zhì)主要成分的化學(xué)式為．
（2）Z、W元素的名稱為、．
（3）下列說法正確的是．
A．XY₂和WZ₂都為離子化合物     B．XY₂分子中僅含離子鍵，WZ₂中僅含極性共價鍵
C．H₂Z比HY的穩(wěn)定性強          D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大
（4）水的沸點比H₂Z的沸點高，其原因是．

短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且分別占三個不同的周期．W與X同主族，R與Z同主族，R最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y是地殼中含量最多的金屬元素．下列說法正確的是（　�。�

W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次增大．其中X原子的價電子構(gòu)型為nsⁿnpⁿ，Y原子的L電子層中，有三個未成對的電子，且無空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差18，且Z原子的第一電離能在同周期中最低，Q的原子序數(shù)比Z大10．  回答下列問題：
（1）寫出Z元素基態(tài)原子的電子排布式；
（2）X、Y、Z、Q電負(fù)性由小到大的順序是．
（3）WXY分子中的三個原子除W原子外均為8電子構(gòu)型，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的主要類型有．
（4）YW₃分子是一種常見氣體，分子中Y原子的雜化方式是；該物質(zhì)易液化，極易溶于水，其原因是；
（5）已知Y的氫化物能與W2+形成配離子[Q（YH₃）₄]²⁺，該配離子中存在的化學(xué)鍵  有．（填標(biāo)號）
A．氫鍵B．離子鍵C．共價鍵D．配位鍵
（6）已知Q能形成正一價的離子和正二價的離子，根據(jù)電離能的有關(guān)知識，你認(rèn)為穩(wěn)定性Q⁺Q²⁺ （填“＞”或“＜”），試解釋你的理由．

海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等．
（1）在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過程如下：
①Cl₂→Cl+Cl　　　　�、贑l+H₂→HCl+H　　　③H+Cl₂→HCl+Cl　　…
反應(yīng)②中形成的化合物的電子式為；反應(yīng)③中被破壞的化學(xué)鍵屬于鍵（填“極性”或“非極性”）
（2）已知在短周期主族元素中，元素A與氯元素相鄰且屬同一周期，元素B也與氯元素相鄰且屬于同一主族，那么比較元素A、B以及氯元素三者的原子半徑由大到小的順序是（用元素符號表示）．與氯元素同周期且金屬性最強的元素位于周期表的第周期族．
（3）鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律．下列有關(guān)說法錯誤的是（填字母）．
a．鹵素單質(zhì)的熔沸點按F₂、Cl₂、Br₂、I₂的順序由低到高
b．原子半徑按F、Cl、Br、I的順序由大到小
c．鹵素單質(zhì)的穩(wěn)定性按HF、HCl、HBr、HI的順序由強到弱
d．鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F₂、Cl₂、BR₂、I₂的順序由難變易
e．最外層電子數(shù)按F、Cl、Br、I的順序由少到多
（4）碘單質(zhì)及其化合物具有重要應(yīng)用．下列說法正確的是（填字母）．
a．

129 53

I與

127 53

I互為同位素
b．加碘食鹽能使淀粉溶液變藍(lán)
c．從海帶食鹽提取I₂的過程只發(fā)生化學(xué)變化
d．提純含沙的粗碘可用升華法．

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，A元素的離子焰色反應(yīng)為黃色．5.8g B的氫氧化物恰好能與100mL 2mol?L^-1鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．F₂在黃綠色氣體C₂中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰．D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；含E元素的化合物在是自然界種類最多．
根據(jù)上述條件回答：
（1）C在周期表中的位置，其最高價為．A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）A、D形成淡黃色化合物，其電子式為，該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型為
（3）C₂與ADF溶液反應(yīng)的離子方程式為
（4）用電子式表示BC₂的形成過程．
（5）含E元素的化合物在是自然界種類最多的原因是
（6）元素D、E分別和F構(gòu)成9e^-微粒名稱是、；由元素D、E和F構(gòu)成18e^-微粒結(jié)構(gòu)簡式是，該物質(zhì)與灼熱CuO反應(yīng)生成的有機物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為．

鹵代烴（R-X）在醚類溶劑中與Mg反應(yīng)可制得格氏試劑，格氏試劑在有機合成方面用途廣泛．
已知：
（R表示烴基，R′和 R”表示烴基或氫）現(xiàn)某有機物A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（改：去掉符號①和②；去掉G-J過程；在I下增加鏈狀化合物）．試回答下列問題：
（1）B→C的反應(yīng)類型是
（2）B→A的化學(xué)反應(yīng)方程式是．
（3）G的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）I中所含官能團的名稱是．
（5）寫出一種滿足下列條件的物質(zhì)I的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②核磁共振氫譜有3個峰； ③擁有最多的甲基
（6）聚苯乙烯（PS）是一種多功能塑料，廣泛應(yīng)用于食品包裝，絕緣板，商業(yè)機器設(shè)備等許多日常生活領(lǐng)域中．寫出以 D和苯為主要原料制備聚苯乙烯的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：

過碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2Na₂CO₄+4HCl=4NaCl+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O，商品過碳酸鈉中一般都含有Na₂CO₃，為了測定它的純度，取一定量的樣品和鹽酸反應(yīng)，通過測量產(chǎn)生的氧氣的體積，可以計算出過碳酸鈉的含量．
（1）根據(jù)下圖提供的儀器裝置，組裝一套測定商品過碳酸鈉的實驗裝置，這些裝置的連接順序是（填接口字母）：．

（2）裝置④的作用是．
（3）如果實驗時，稱取w g樣品和過量鹽酸反應(yīng)后，測得氧氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為V mL，則此樣品的純度為．

為了測定某光鹵石（KCl?MgCl₂?6H₂O及少量NaCl雜質(zhì)）樣品中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，課外小組設(shè)計如下方案：
方案Ⅰ：
①稱取Wg樣品，加適量水溶解，并配成500mL溶液；
②取25mL上述溶液，加入c₁mol?L^-1 NaOH溶液至沉淀不再增多為止，用去V₁mL NaOH溶液；
③平行實驗（即重復(fù)上述操作1～2次）；
④計算．
方案Ⅱ：
①同方案Ⅰ中的（1）；
②從配制的500mL的溶液中取25mL加入過量c₁mol?L^-1 NaOH溶液V₁mL；
③加入2～3滴指示劑；
④用c₂mol?L^-1鹽酸滴定至終點，用V₂mL鹽酸；
⑤平行實驗2～3次；
⑥計算．
方案Ⅲ：
①同方案Ⅰ中的（1）；
②加入過量Na₂CO₃溶液；
③過濾，將沉淀洗滌烘干后，稱量為W₁g；
④平行實驗；
⑤計算．
（1）方案Ⅰ中計算鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（2）方案Ⅱ中：
a．指示劑應(yīng)選用；滴定終點如何判斷
b．若實驗過程中消耗鹽酸的體積記錄數(shù)據(jù)為：V₁=18.56mL，V₂=18.64mL，V₃=18.00mL則計算時所取用的鹽酸的體積是mL．
c．此方案的優(yōu)點為．
d．有下列操作引起鎂質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是
①酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
②滴定前尖嘴有氣泡，滴定后消失
③開始平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)
④開始俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束仰視讀數(shù)
（3）方案III中：如何判斷加入的Na₂CO₃溶液已過量？
（4）你認(rèn)為上述各方案中，在正確操作的情況下，可能造成誤差較大的方案為．

有如圖所示的反應(yīng)關(guān)系：A是中學(xué)化學(xué)中常見的無機物，A、B、C中含有同一種元素R，不含R的產(chǎn)物已略去．
A

NaOH(常溫)

B+C
（1）若A與NaOH反應(yīng)，既可生成B，也可只生成C，還可以生成C+B．寫出符合上述反應(yīng)關(guān)系的A的兩種不同物質(zhì)的分子式：
（2）若A與NaOH無論以何種物質(zhì)的量比反應(yīng)，其產(chǎn)物必為B+C，則A的分子式可能是（只寫一種）：
；R在A、B、C中的化合價必須滿足的條件是：．

化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為110．丁與FeCl₃溶液作用顯現(xiàn)特征顏色，且丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種．則丁的結(jié)構(gòu)簡式為．