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科目: 來(lái)源: 題型:

鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池,該電池具有能量密度大、電壓高的特性.鋰離子電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為:負(fù)極反應(yīng):C6Li-xe-=C6Li1-x+xLi+(C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料):正極反應(yīng):Li1-xMO2+xLi++xe-=LiMO2(LiMO2表示含鋰的過(guò)渡金屬氧化物)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )
A、鋰離子電池充電時(shí)電池反應(yīng)為C6Li+Li1-xMO2=LiMO2+C6Li1-x
B、電池反應(yīng)中,鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子,金屬鋰所消耗的質(zhì)量小,比能量最大
C、鋰離子電池放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)
D、鋰離子電池充電時(shí)陰極反應(yīng)為L(zhǎng)iMO2-xe-=Li1-xMO2+xLi+

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科目: 來(lái)源: 題型:

常溫下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中
c(OH-)
c(H+)
=10-8,下列敘述正確的是( 。
A、溶液中水電離出的c(H+)=10-10mol/L
B、溶液中c(HA)+c(A-)=0.1mol/L
C、與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(H+)<c(OH-)<c(Na+)<c(A-
D、上述溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋?zhuān)芤旱腸(OH-)減小

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科目: 來(lái)源: 題型:

危險(xiǎn)化學(xué)品的包裝標(biāo)簽上要印有警示性標(biāo)志.下列物質(zhì)選用如圖標(biāo)志的是(  )
A、汽油B、食鹽C、濃硫酸D、炸藥

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科目: 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是( 。
A、用膠頭滴管滴加少量液體
B、用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體
C、給盛有2/3體積液體的試管加熱
D、傾倒液體時(shí)試劑瓶標(biāo)簽面向手心

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科目: 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法正確的是( 。
A、如果苯酚濃溶液沾到皮膚上,應(yīng)立即用稀氫氧化鈉溶液清洗
B、不慎將濃堿溶液沾到皮膚上,要立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶液
C、不慎將酒精灑到桌面上引起著火,應(yīng)立即用較多的水澆滅
D、蒸發(fā)溶液時(shí)有液滴飛濺,應(yīng)立即加水冷卻

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科目: 來(lái)源: 題型:

下列每組中各有三對(duì)物質(zhì),它們都能用分液漏斗分離的是(  )
A、乙酸乙酯和水、酒精和水
B、二溴乙烷和水、溴苯和水、
C、甘油和水、乙酸和乙醇
D、油酸和水、己烷和苯

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科目: 來(lái)源: 題型:

化學(xué)家從反應(yīng)C2H6(g)+Cl2(g)→C2H5Cl(l)+HCl(g)中受到啟發(fā),提出在農(nóng)藥和有機(jī)合成工業(yè)中可獲得副產(chǎn)品鹽酸,這一設(shè)想已成為現(xiàn)實(shí).試指出從上述反應(yīng)體系中得到鹽酸可采用的分離方法是( 。
A、蒸餾法B、水洗法
C、分液法D、過(guò)濾法

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科目: 來(lái)源: 題型:

中和滴定:
(1)配制標(biāo)準(zhǔn)500mL0.2000mol/L硫酸溶液:
需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸
 
mL (精確到小數(shù)點(diǎn)后2位),配制時(shí)除需要燒杯、玻璃棒、移液管、膠頭滴管等儀器外,還需要
 

 

(2)一只規(guī)格為a.00mL的酸式滴定管,其尖嘴部分充滿(mǎn)溶液,管內(nèi)液面在n.00mL處,當(dāng)液面降到m.00mL處時(shí),此時(shí)流出液體的體積為
 
mL.
(3)用上述硫酸溶液測(cè)定某NaOH溶液的濃度,指示劑的選擇和滴定管的選擇都正確的是
 

錐形
瓶中
溶液
滴定
管中
溶液
選用
指示劑
選用
滴定管
A石蕊(甲)
B酚酞(甲)
C甲基橙(甲)
D酚酞(乙)
(4)用0.2000mol/L硫酸溶液測(cè)定由NaOH和Na2CO3組成的混合溶液的中各成分的濃度,取20.00mL該混合溶液放入錐形瓶中,加入2滴酚酞試劑,滴到溶液由紅色恰好變?yōu)闊o(wú)色時(shí),消耗硫酸溶液體積為21.00mL,再加2滴甲基橙試劑,滴到溶液由黃色恰好變?yōu)槌壬珪r(shí),消耗硫酸溶液體積為5.80mL,則原溶液中氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L,碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L.

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科目: 來(lái)源: 題型:

用0.1000mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,操作可分解為如下幾步:
A.移取20.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2~3滴酚酞
B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2~3次
C.排氣泡,使堿式滴定管尖嘴充滿(mǎn)溶液
D.取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2~3cm
E.調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下,記下讀數(shù)
F.把錐形瓶放在滴定管的下方,用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面的刻度
完成以下填空:
(1)正確操作的順序是(用序號(hào)字母填寫(xiě))
 

(2)步驟B目的是
 

(3)判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 

(4)某同學(xué)四次測(cè)定的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(V)數(shù)據(jù)如下:
測(cè)定次序第一次第二次第三次第四次
V(mL)25.4022.1021.9022.00
由此計(jì)算鹽酸的濃度為
 
mol/L.
(5)下列操作實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大的是
 

①步驟A之前,先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶
②滴定結(jié)束時(shí),仰視讀數(shù)
③配制標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液時(shí)稱(chēng)取的KOH固體中含少量NaOH
④配制標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液定容時(shí),仰視觀察容量瓶頸部的刻度線(xiàn).

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科目: 來(lái)源: 題型:

將pH=11NaOH溶液和pH=3的甲酸溶液混合后,對(duì)所得溶液呈中性,下列判斷一定正確的是( 。
A、c(HCOO-)<c(Na+
B、c(HCOO-)>c(Na+
C、c(HCOO-)=c(Na+
D、c(Na+)=c(HCOO-)+c(HCOOH)

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同步練習(xí)冊(cè)答案