1mol/L硫酸溶液的含義是（　　）

抗酸藥中和胃里過(guò)多的鹽堿地的化學(xué)方程式是：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，在這個(gè)反應(yīng)中有關(guān)敘述正確的是（　�。�

已知某抗酸藥含有碳酸氫鈉、碳酸鈣和氫氧化鋁，其中碳酸氫鈉所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．碳酸鈣為35%，氫氧化鋁占20%，其它不與酸反應(yīng)的物質(zhì)共占5%，現(xiàn)有這種抗酸藥20mg，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）分別寫(xiě)出各成份與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，若與足量的鹽酸反應(yīng)，理論上以收集到CO₂多少mol？
（2）與20mg的抗酸藥反應(yīng)，需0.01mol/L的鹽酸多少ml？

質(zhì)量相等的下列烴完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的量最多的是（　�。�

在某密閉容器中存在下列平衡：2SO₂（g）?2SO₃（g），回答下列問(wèn)題：
（1）往平衡體系中加入SO₂，平衡將向方向移動(dòng)，SO₂的轉(zhuǎn)化率將．
（2）往平衡體系中加入O₂，平衡將向方向移動(dòng)，SO₂的轉(zhuǎn)化率將．
（3）恒溫、恒壓下，充入“惰性”氣體（如氬、氮?dú)獾炔粎⑴c化學(xué)反應(yīng)的氣體），平衡將向方向移動(dòng)，SO₂的轉(zhuǎn)化率將．
（4）恒溫、恒容下，充入“惰性”氣體（如氬、氮?dú)獾炔粎⑴c化學(xué)反應(yīng)的氣體），平衡將向方向移動(dòng)，SO₂的轉(zhuǎn)化率將．

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

用CuSO₄?5H₂O配制0.1mol/L CuSO₄水溶液，下面所列的方法正確的是（　�。�

下列可逆反應(yīng)在某溫度下于某容器中達(dá)成平衡狀態(tài)：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（S）+H₂O（g），保持溫度不變，壓縮容器后，各物質(zhì)仍然保持原來(lái)的物理狀態(tài)達(dá)到新的平衡，試討論平衡混合氣體的平均摩爾質(zhì)量比原平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是增大、還是減小、還是不變？

在甲、乙兩個(gè)密閉容器中，往甲中加入amolSO₂和bmolO₂，在乙中加入2amolSO₂和2bmolO₂．在下列條件下，分別反應(yīng)并達(dá)到平衡，比較甲、乙兩個(gè)容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率的大�。�
（1）等溫、等壓下，α_甲α_乙（填“＜”、“＞”、“=”，下同）
（2）等溫、等容下，α_甲α_乙．

在CoCl₂溶液中存在如下平衡：[CoCl₄]^2-+6H₂O?[Co（H₂O）₆]²⁺+4Cl^-△H＜0（由藍(lán)色變粉紅色）下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�