對H₂O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（　�。�

t℃時(shí)，水的離子積為K_W．在該溫度下、混合可溶性的一元酸HA和一元堿BOH的溶液，下列有關(guān)混合液的各種
關(guān)系中，可確認(rèn)混合液呈中性的是（　　）

下列過程或現(xiàn)象與鹽的水解無關(guān)的是（　�。�

下列說法正確的是（　　）

下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是（　�。�

醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽．已知25℃，K_a（CH₃COOH）=1.69×10^-5．請回答下列問題：
（1）寫出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：．
（2）在CH₃COONa溶液中離子濃度由大到小的順序是．
（3）25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K_a=

[H+]?[CH3COO-]

[CH3COOH]

.0.10mol?L^-1的醋酸溶液的pH約為．（提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時(shí)的[CH₃COOH]可近似視為0.10mol?L^-1；已知：1gl.3=0.114）．
（4）對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是（填字母）．
A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小
B．升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離，而升高溫度則會抑制醋酸鈉水解
C．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離
D．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進(jìn)醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進(jìn)醋酸的電離
（5）常溫時(shí)，有以下3種溶液，其中pH最小的是．
A.0.02mol?L^-1CH₃COOH與0.02mol?L^-1NaOH溶液等體積混合液
B.0.03mol?L^-1CH₃COOH與0.01mol?L^-1NaOH溶液等體積混合液
C．pH=2的CH₃COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合液
（6）已知醋酸能夠和小蘇打溶液發(fā)生下列反應(yīng)：CH₃COOH+NaHCO₃═CH₃C00Na+CO₂↑+H₂O
用pH試紙?jiān)诔�溫下分別測定0.10mol?L^-1的醋酸鈉溶液和0.10mol?L^-1的碳酸氫鈉溶液，則pH（CH₃000Na）
pH（NaHCO₃）（填“＞”、“＜”或“=”）．

離子檢驗(yàn)的常用方法有三種：下列離子檢驗(yàn)的方法不合理的是（　�。�

檢驗(yàn)方法	沉淀法	顯色法	氣體法
含義	反應(yīng)中沉淀產(chǎn)生或溶解	反應(yīng)中顏色變化	反應(yīng)中氣體產(chǎn)生

已知在室溫時(shí)，PbI₂的溶度積（Ksp）為7.1×10^-8，計(jì)算室溫下PbI₂沉飽和溶液Pb²⁺和I^-的濃度．

下列敘述中，正確的是（　�。�

配平化學(xué)方程式：BrF₃+H₂O═Br₂+HBrO₃+O₂↑+HF．