化合物C和E都是醫(yī)用功能高分子材料，且有相同的元素百分組成，均可由化合物A（C₄H₈O₃）制得，如圖所示，B和D互為同分異構(gòu)體．

（1）反應類型A→B，B→CA→E
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式的同分異構(gòu)體（同類別且有支鏈）的結(jié)構(gòu)簡式： 及．
（3）試寫出下列化學方程式
A→D，
B→C，
A→E．

有機物A為烴類化合物，質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為70，其相關反應如圖所示，其中B、D的結(jié)構(gòu)中均含有2個-CH₃，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個峰．

請回答：
（1）D的分子式為；
（2）B中所含官能團的名稱為；
（3）Ⅲ的反應類型為（填字母序號）；
a．還原反應  b．加成反應  c．氧化反應  d．消去反應
（4）寫出下列反應的化學方程式：
Ⅰ：；Ⅱ：；
（5）A的同分異構(gòu)體中有一對互為順反異構(gòu)，且結(jié)構(gòu)中有2個-CH₃，它們的結(jié)構(gòu)簡式分別為和；
（6）C有多種同分異構(gòu)體，其中能夠催化氧化成醛的有種．

通常情況下，多個羥基連在同一個碳原子上的分子結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，容易自動失水生成碳氧雙鍵的結(jié)構(gòu)：．如圖所示是九種化合物的轉(zhuǎn)變關系．

（1）化合物①的結(jié)構(gòu)簡式是，它跟氯氣發(fā)生反應的條件是．
（2）化合物⑦結(jié)構(gòu)簡式是．由④→⑦的水解條件是．
（3）化合物⑤跟⑦分子間脫水生成化合物⑨，⑨的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）寫出下列過程的化學反應方程式：
⑤→⑥：．
⑧+②→⑨：．

丁基橡膠可用于制造汽車內(nèi)胎，合成丁基橡膠的一種單體A的分子式為C₄H₈，A氫化后得到2-甲基丙烷．完成下列填空
（1）A可以聚合，寫出A的聚合反應方程式：
（2）寫出將A通入下列兩種溶液后出現(xiàn)的現(xiàn)象．A通入溴水：，A通入溴的四氯化碳溶液：
（3）某芳香烴衍生物的分子式為C₇H₈O，分析下列實驗現(xiàn)象，確定其結(jié)構(gòu)簡式．
a．若該有機物不能與金屬鈉反應，則結(jié)構(gòu)簡式為
b．若該有機物遇FeCl₃溶液顯色，則其可能的結(jié)構(gòu)簡式之一為
c．若該有機物遇FeCl₃溶液不顯色，但與金屬鈉反應放出H₂，則其結(jié)構(gòu)簡式為．

某液態(tài)烴的分子式為C_mH_n，相對分子質(zhì)量為氫氣的60倍，它能使酸性KMnO₄溶液褪色，但不能使溴水褪色，在催化劑存在下，12g該烴能與0.3mol氫氣發(fā)生加成反應，生成飽和烴C_mH_p．則m=，n=，p=．若該烴在鐵作催化劑存在時與溴反應只生成一種一溴代物，該烴的結(jié)構(gòu)簡式為．

如圖是化學工作者設計的鹵素間置換反應的實驗裝置示意圖．該裝置將鹵素間的置換反應設計在“兩管”中，符合“綠色化學”的實驗要求，是十分優(yōu)秀的微型實驗裝置．已知高錳酸鉀固體能與濃鹽酸中的HCl生成氯氣：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
實驗操作如下：向U型管中加入約2g高錳酸鉀固體，按如圖所示安裝好．關閉止水夾②．回答下列問題：
（1）打開分液漏斗活塞，滴加濃硫酸，U型管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是．
（2）4處產(chǎn)生的現(xiàn)象是：
（3）打開止水夾①②，使氯氣上升到2位置，保持一會兒即關閉止水夾②，不使氯氣上升，2處產(chǎn)生的現(xiàn)象是．取下上節(jié)玻璃管斜放，將止水夾①及膠管取下，置于玻璃管處下端口，將其封�。�向2處微微加熱，1處產(chǎn)生的現(xiàn)象是．
（4）此實驗中產(chǎn)生的現(xiàn)象說明的問題是：．

利用如圖裝置探究氯氣和氨氣之間的反應．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為較純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為．
（2）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體宜選用（選填以下選項的代號）．
A．堿石灰     B．生石灰   C．二氧化硅    D．五氧化二磷   E．燒堿
（3）按A接B接C；F接E接D接C，請在各虛線框內(nèi)畫上合適的裝置圖并注明所裝試劑名稱：

（4）在C中觀察到大量白煙，同時產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)，該反應的化學方程式為，反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為．設計一個實驗方案鑒定該固體是氯化銨（要求寫出操作、現(xiàn)象及結(jié)論）：．
（5）從裝置C的G處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的氣體，如何處理：．

氯氣是一種重要的化工原料．大量用于制造鹽酸、有機溶劑和殺菌消毒劑等．
（1）工業(yè)上通過氯堿工業(yè)制備氯氣，其化學方程式為．
（2）實驗室常溫下可用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，同時生成Mn²⁺等，反應的離子方程式為．
（3）資料顯示：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄

△   .

2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O，某學習小組利用此反應原理設計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．

①該實驗中，甲部分的裝置是（填字母）；
②乙裝置中發(fā)生反應的離子方程式是；選擇合適的試劑證明該反應已發(fā)生的實驗方法和現(xiàn)象是．
③丙裝置中通入少量氯氣可制取日常生活中常用的漂白、消毒劑，則丙中發(fā)生反應的化學方程式是．
④該實驗存在明顯缺陷，改進的方法是．
（4）為測定漂白粉中Ca（ClO）₂的質(zhì)量分數(shù)，該小組將1.0g漂白粉配制成500mL溶液，取出50mL并向其中依次加入過量稀H₂SO₄、過量KI溶液，完全反應后，在滴入0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液（發(fā)生反應：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI），共消耗20mL Na₂S₂O₃，則漂白粉中Ca（ClO）₂的質(zhì)量分數(shù)為．

在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常用做環(huán)境分析指示物．下列說法正確的是（　�。�

下列物質(zhì)均含有碳元素，其中屬于氧化物的是（　�。�