A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含1～18號元素中的某一元素，它們按如圖所示關(guān)系相互轉(zhuǎn)化，已知A金屬為單質(zhì)，C的焰色呈黃色．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C D E
（2）寫出C→D、C→E反應(yīng)的化學(xué)方程式
C→DC→E．

將KCl和KBr混合物13.4 00g溶于水配制成500mL溶液，通入過量的Cl₂反應(yīng)后將溶液蒸干，得固體11.175g，則原所配溶液中K⁺、Cl^-、Br^-的物質(zhì)的量濃度之比為（　　）

一塊表面已部分被氧化的金屬鈉的質(zhì)量為1.08克，放入100ml水中，得到氫氣224ml（標準狀況下），求：
（1）金屬鈉表面的氧化鈉的質(zhì)量是多少？
（2）所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？（忽略溶液體積的變化）

粉末試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe₂O₃組成的混合物．現(xiàn)進行如下試驗：
①將適量A進行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；
②另取20gA全部溶于0.15L 6.0mol/L鹽酸中，得溶液C；
③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.12L（標況）氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體B；
④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色．
（1）①中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的試驗操作是
（2）若溶液D的體積為0.15L，則溶液中c（Mg²⁺）為mol/L； c（Fe²⁺）為mol/L．

下列各組物質(zhì)既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是（　�。�

現(xiàn)有四瓶丟失標簽的NaOH、Na₂CO₃、AlCl₃、NH₄HSO₄溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號為A、B、C、D進行實驗．實驗過程和記錄如圖所示（無關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去）：

（1）A、W的溶液分別加熱蒸干并灼燒最后所得固體為、．
（2）D溶液pH7（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是（用離子方程式表示）．
（3）等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是．（用化學(xué)式表示）
（4）等物質(zhì)的量濃度的C溶液與NH₄Cl溶液相比較，c（NH₄⁺）：前者后者（填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是．

選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的字母填在橫線上．
a．蒸餾   b．過濾   c．分液  d．萃取   e．結(jié)晶
（1）除去氯化鈉溶液中的泥沙．
（2）用CCl₄提取溴水中的溴單質(zhì)．
（3）分離乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77.1℃）．
（4）分離汽油和水．
（5）從含有氯化鈉和硝酸鉀的溶液中提取硝酸鉀．

某混合物由Fe、Si、Al組成，取該混合物16.7g與足量的稀硫酸反應(yīng)，放出0.35mol氫氣，若將等質(zhì)量的上述混合物和足量的NaOH溶液反應(yīng)，也放出相同物質(zhì)的量的氫氣．則混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量n（Fe） 為mol，n（Si）為mol，n（Al）為mol．

用0.1026mol?L^-1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達終點時，滴定管中的液面如下圖所示，正確的讀數(shù)為（　　）

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因可能是（　　）