合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的重要途徑，其研究來(lái)自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：

溫 度（℃）	360	440	520
K值	0.036	0.010	0.0038

（1）①寫(xiě)出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式．
②由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是．
③理論上，為了增大平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是．（填序號(hào)）
a．增大壓強(qiáng)  b．使用合適的催化劑c．升高溫度 d．及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH₃
（2）原料氣H₂可通過(guò)反應(yīng) CH₄（g）+H₂O （g）?CO（g）+3H₂（g） 獲取，已知該反應(yīng)中，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CH₄，溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣CH₄含量的影響如圖所示：
①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：P₁P₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
該反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
②T℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得CO的濃度為0.08mol?L^-1，則平衡時(shí)CH₄的轉(zhuǎn)化率為，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為．
③下列描述能夠說(shuō)明體系處于平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
b．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CH₄的同時(shí)消耗a mol H₂
d．混合氣中n（CH₄）：n（H₂O）：n（CO）：n（H₂）=1：1：1：3．

373K時(shí)，某1L恒容密閉容器中加入1molNH₃，發(fā)生如下可逆反應(yīng)2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）．其中物質(zhì)H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示．
（1）前 20 s內(nèi)NH₃（g）的平均反應(yīng)速率為
（2）373K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為
（3）將原平衡升溫至 473K，重新達(dá)平衡時(shí)（其他條件不變），H₂的平衡濃度為NH₃的2倍，該反應(yīng)的正反應(yīng)為（填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”），為增大平衡體系中H₂的物質(zhì)的量，下列措施正確的是（其它條件相同）
a．升高溫度 b．?dāng)U大容器的體積 c．加入合適的催化劑 d．再充入N₂ ．

生活中涉及的許多問(wèn)題與化學(xué)有關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

節(jié)能減排對(duì)發(fā)展經(jīng)濟(jì)、保護(hù)環(huán)境具有重要意義．下列措施不能減少二氧化碳排放的是（　�。�

下列產(chǎn)品的使用不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染的是（　�。�

下列關(guān)于物質(zhì)的用途的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，M不能為（　�。�
M

O2

氧化物

H2O

酸或堿

+NaOH或HCl

鹽．

關(guān)于鈉及其化合物性質(zhì)的敘述，不正確的是（　　）

平衡體系H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2- 中，溶液中c（OH^-）增大時(shí)c（CO₃^2-）將（　�。�

對(duì)于已經(jīng)建立化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)，若改變條件使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則下列敘述中正確的（　�。�