下表為部分短周期元素化合價及相應(yīng)氫化物沸點的數(shù)據(jù)：

元素性質(zhì)	元素編號
	A	B	C	D	E	F	G	H
氫化物的沸點（℃）	-60.7	-33.4	-111.5	100	-87.7	19.54	-84.9	-161.5
最高化合價	+6	+5	+4		+5		+7	+4
最低化合價	-2	-3	-4	-2	-3	-1	-1	-4

已知：
①A與D可形成化合物AD₂、AD₃，可用于制備強(qiáng)酸甲；
②B與D可形成化合物BD、BD₂，可用于制備強(qiáng)酸乙．
請回答：
（1）表中屬于第三周期元素的是（用表中元素編號填寫）．
（2）寫出H的最高價氧化物的電子式：；比較A、D、G三種簡單陰離子的半徑大�。簉（）＞r（）＞r（） （均用實際的元素符號表示）．
（3）分子組成為ADG₂的物質(zhì)在水中會強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強(qiáng)酸．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：．

足量的鐵屑與200mL稀硫酸溶液充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下H₂的體積為4.48L，求稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度．

下列基態(tài)原子的核外電子排布式，正確的是（　　）

有M、N、P、Z四種金屬，請根據(jù)以下實驗：①M(fèi)+N²⁺=M²⁺+N；②用Pt電極電解相同物質(zhì)的量濃度的P和M的硫酸鹽的混合溶液，在陰極上先析出單質(zhì)M；③把N和Z用導(dǎo)線相連并同時放入Z的硫酸鹽溶液中，電極反應(yīng)為：Z²⁺+2e^-=Z，N-2e^-=N²⁺，判斷這四種金屬的還原性由強(qiáng)到弱的正確順序是（　�。�

金屬中熔點最低的是（　�。�

下列中學(xué)常見化學(xué)反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于分解反應(yīng)的是（　�。�

鉛的冶煉大致過程如下：下列說法正確的是（　　）
①富集：將方鉛礦（PbS）進(jìn)行浮選；
②焙燒：2PbS+3O₂ 

高溫  .

2PbO+2SO₂；
③制粗鉛：PbO+C

高溫  .

Pb+CO；PbO+CO

高溫  .

Pb+CO₂．

氦晶體的升華能是0.105kJ?mol^-1，而冰的升華能則為46.9kJ?mol^-1．能解釋這一事實的敘述是（　　）
①氦原子間僅存在范德華力；②冰中有氫鍵；③氦原子之間的化學(xué)鍵很弱；④水分子之間的共價鍵強(qiáng)．

在下列各組物質(zhì)中，只有還原性的是（　�。�

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問題：
（1）請寫出元素N的基態(tài)原子電子排布式．
（2）元素B、G形成的單質(zhì)熔點更高的是（填化學(xué)式），原因是
（3）ME₂L₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據(jù)此可判斷ME₂L₂是（填“極性”或“非極性”）分子．
（4）在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp²雜化的分子有（填序號），CS₂分子的空間構(gòu)型是．
（5）元素N可以形成分子式為Co（NH₃）₅BrSO₄，配位數(shù)均為6的兩種配合物，若往其中一種配合物的溶液中加入BaCl₂溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO₃溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則該配合物的化學(xué)式為．