下列氣體通入水中，所得溶液呈堿性的是（　　）

（1）現(xiàn)有0.1mol?L^-1的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是
；
純堿溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）．
（2）為探究純堿溶液呈堿性是由CO₃^2-引起的，請你設(shè)計一個簡單的實驗方案：．
（3）為證明鹽的水解是吸熱反應(yīng)，四位學(xué)生分別設(shè)計了如下方案，其中正確的是．
A．甲學(xué)生：在醋酸鈉溶液中滴入2滴酚酞，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)
B．乙學(xué)生：在鹽酸中加入氨水，混合液溫度上升，說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)
C．丙學(xué)生：將硝酸銨晶體溶于水，水溫下降，說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)
D．丁學(xué)生：在氨水中加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)．

化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法不正確的是（　�。�

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.6kJ/moL．實驗測得起始、平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：下列敘述錯誤的是（　�。�

容器編號	起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol			達(dá)平衡時體系能量的變化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出熱量：23.15kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出熱量：Q

撲滅鉀．鈉的火焰，可選用下列物質(zhì)中的（　�。�

在容積為2L的容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）

催化劑

加熱

CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，起始時充入1mol CO和0.8mol H₂O，經(jīng)過2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時CO₂的濃度為0.2mol?L^-1，下列說法正確的是（　�。�

稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的NaOH溶液中，第二份加入足量的鹽酸中，若放出H₂的體積相同（同溫同壓），則兩份鋁粉的質(zhì)量比為（　　）

將Cu片放入0.1mol?L^-1FeCl₃溶液中，反應(yīng)一定時間后取出Cu片，溶液中的C（Fe³⁺）：C（Fe²⁺）=2：3，則Cu²⁺與Fe²⁺的物質(zhì)的量之比為（　�。�

在一個容器固定的反應(yīng)器中，有一個左右滑動的密閉隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)．各物質(zhì)的起始加入量如下：M為2.5mol、N為3.0mol、P為1.0mol．A、C、D各為0.50mol，B為xmol，當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)均達(dá)到平衡，且隔板在反應(yīng)器的正中位置，如圖所示：達(dá)到平衡后，測得M轉(zhuǎn)化率為75%，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）達(dá)到平衡后，反應(yīng)器左室氣體總的物質(zhì)的量為mol．
（2）若x=1.5，反應(yīng)器右室反應(yīng)開始時，V_正V_逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）若欲使右室反應(yīng)開始時V_正＞V_逆，x的取值范圍是．

有a．CH₃COOH和b．HCl兩種溶液，當(dāng)它們的pH相同時；其物質(zhì)的量濃度：a b；（填＞＜=下同）分別與足量的鋅反應(yīng)開始的速率：a b；如果溶液體積相同，最后產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量ab；分別與等體積，等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液反應(yīng)pH=7時，消耗溶液的體積：ab．pH相同體積相同，分別稀釋到相同體積，最后溶液的pH：ab．