下列操作或敘述錯誤的是 （　　）

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�

下列說法中，正確的是（　　）

糖尿病是由于體內胰島素紊亂導致的代謝紊亂綜合癥，以高血糖為主要標志．長期攝入高熱量食品和缺少運動都易導致糖尿�。�
（1）可用新制備的氫氧化銅檢驗糖尿病患者尿液中的葡萄糖．在葡萄糖溶液中加入少量新制的氫氧化銅，加熱至沸可觀察到的現(xiàn)象是．
（2）糖尿病患者要注意飲食，若食用淀粉類食品過多，會引起血糖升高，請說明血糖升高的原因．

現(xiàn)有中學化學常見金屬單質A、B、C、I和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H．發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）物質E的名稱為  H的化學式為
（2）寫出C與過量乙反應的化學方程式：寫出反應⑦的離子方程式：
（3）實驗室檢驗物質F中陽離子的方法及現(xiàn)象是：．

常溫下用NaOH、氨水、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄五種溶液進行下列實驗：
（1）將1L pH=3的HCl溶液分別與0.001mol/L xL氨水、0.001mol/L yLNaOH充分反應至中性，x、y大小關系為：yx；
（2）濃度均為0.1mol/L的 HCl和CH₃COOH的pH：HClCH₃COOH；
（3）濃度均為0.1mol/L的 NH₄HSO₄與NaOH等體積混合，反應的離子方程式為；此時溶液呈性（填“酸性”堿性”或“中性”）．
（4）用水稀釋0.1mol/L 氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（填寫序號）．
①

c(NH3?H2O)

c(OH-)

  ②

c(OH-)

c(H+)

 ③c（H⁺）和c（OH^-）的乘積  ④OH^-的物質的量
（5）室溫下，向0.01mol?L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為．
（6）H⁺濃度相同的等體積的兩份溶液HCl和CH₃COOH，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是 （填寫序號）．
①反應所需要的時間CH₃COOH＞HCl      
②開始反應時的速率HCl＞CH₃COOH
③反應過程的平均速率CH₃COOH＞HCl   
④參加反應的鋅粉物質的量HCl=CH₃COOH．

已知X、Y、Z、W（含同一元素）有如下所示轉化關系，X

O2

Y

O2

Z

H2O

W且X能與W發(fā)生反應生成一種易溶于水的鹽，則X可能是（　�。�

下列說法不正確的是（　　）

A、B、C、D四種溶液分別是NaOH、NH₃H₂O、CH₃COOH、HCl中的一種．常溫下進行下列實驗：
①將1LpH=3的A溶液分別與0.001mol．L^-1xLB溶液、0.001mol．L^-1yLD溶液充分反應值中性，x、y大小關系：y＜x
②濃度均為0.1mol．L^-1A和C溶液，pH：A＜C
③濃度均為0.1mol．L^-1C與D溶液等體積混合，溶液呈堿性，回答下列問題：
（1）用水稀釋0.1mol．L^-1B時，溶液中的各微粒隨著水量的增加而減小的是（填序號）
①

[B]

[OH-]

②

[OH-]

[H+]

③[H⁺]④OH^-]的物質的量⑤[H⁺]和[OH^-]的乘積
（2）OH^-濃度相同的等體積的兩份溶液A和C，分別于鋅粉反應，若最后今有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質量相同，下列說法正確的是（填寫序號）
①反應所用需要的時間C＞A
②開始反應時的速率A＞C
③參加反應的鋅粉物質的量A=C
④反應過程的平均速率C＞A
⑤A溶液里有鋅粉剩余
⑥C溶液里用鋅粉剩余
（3）室溫下，將pH=1的A溶液aL與pH=12的D溶液bL混合，所得混合液溶液的pH=3，設混合溶液體積忽略不計，則a：b=
（4）將0.2mol．L^-1C溶液和0.1mol．L^-1D溶液等體積混合后，溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：．

甲、乙、丙、丁、戊的相互轉化關系如圖所示（反應條件略去，箭頭表示一步轉化）．下列各組物質中，不滿足圖示轉化關系的是（　�。�

	甲	乙	戊
A	FeCl3溶液	Cu	Cl2
B	Na2SO3	H2SO4	NaOH
C	Na2O2	CO2	Na2O
D	SiO2	Na2CO3	CO2