A是面粉中的主要成分，C與E反應可生成F，D能與新制的Cu（OH）₂反應產生磚紅色沉淀，如圖是A、B、C、D、E、F等幾種常見有機物之間的轉化關系圖：A

充分水解

B

發(fā)酵

C

氧化

D

氧化

E

酯化

F．
根據以上信息完成下列各題：
（1）A的化學式為，B的結構簡式為．
（2）F在稀硫酸中發(fā)生水解反應的化學方程式為．
（3）E與小蘇打溶液反應的化學方程式為．
（4）其中能與新制Cu（OH）₂反應產生磚紅色沉淀的物質除D外還有（填序號）．
（5）鈉與C的反應現象和鈉與水的反應現象有哪些不同？為何會產生這些差異？．

軟性隱形眼鏡可由聚甲基丙烯酸羥乙酯（HEMA）制成超薄鏡片，其合成路線可以是：

已知（1）

（2）CH₃COOCH₂CH₂OH的名稱為乙酸羥乙酯，試寫出：
（1）A、D、E的結構簡式分別為：A、D、E．
（2）寫出下列轉化的化學方程式：I→G；G+F→H；H→HEMA．

有A、B、C、D、E五種有機化合物，其中A的產量通常是衡量一個國家的石油化工水平的標志，以A為原料，可以發(fā)生如圖1所示的轉化關系，B的水溶液在醫(yī)療上的可以用于殺菌消毒，請你回答下列問題．
                
（1）A的結構簡式為；在反應①～④中，屬于加成反應的有（填數字序號）
（2）反應②的化學方程式為．
（3）實驗中用如圖2所示裝置來制取C．制取C的化學方程式為．在制備時，向試管X中加入藥品，并加入碎瓷片．在試管Y，應當加入飽和溶液，伸入試管Y中的導管口不應伸入液面下，目的是．酯化反應進行得比較緩慢，為了提高反應速率，一般采取兩種措施，一是，二是．

某二元醇A，含氧的質量分數為27.1%，其余是碳和氫．A有如下圖轉化關系，在轉化的過程中碳原子的連接方式可能會發(fā)生變化，A、B、C、D分子結構中都有4個甲基，且均為鏈狀結構．（已知有機物中同一個碳上連接兩個羥基不穩(wěn)定）

（1）A的相對分子質量是
（2）A和D的結構簡式分別是和
（3）B轉化為C的化學方程式是（用有機物的結構簡式表示）：．

是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成：
請回答下列問題：
（1）A與銀氨溶液反應有銀鏡生成，寫出A被新制氫氧化銅懸濁液氧化成B的化學方程式：．
（2）B→C的反應類型是．
（3）E的結構簡式是．
（4）F和氫氧化鈉溶液共熱的化學反應方程式：
（5）下列關于G的說法不正確的是
a．能與溴單質反應                  b．能與金屬鈉反應
c．1molG最多能和3mol氫氣反應     d．分子式是C₉H₆O₃．

已知醇醛在一定條件下能發(fā)生縮合反應，示例如下：
已知：①有機物A，它的分子式為C₁₃H₁₈O₇與一分子水作用，水解生成B和C．
②B能發(fā)生銀鏡反應，B也可由淀粉水解得到，B的分子式為C₆H₁₂O₆
③C遇氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應，1molC與足量鈉反應可產生1molH₂．
④C在適當的條件下用氧化劑氧化，可得D，D的分子式為C₇H₆O₃，相對分子質量D比C大14．
⑤D有兩個取代基，但不是間位，它與Br₂在催化劑作用下發(fā)生一溴取代，產物有四種，D能與碳酸氫鈉溶液反應．
⑥D與乙酸酐[（CH₃CO）₂O]反應，可得常見藥物E和乙酸，E能與碳酸氫鈉反應放出二氧化碳．
試回答下列問題：
（1）寫出結構簡式：C    E．
（2）寫出與D互為同分異構體、含有苯環(huán)且含有酯結構的結構簡式：．（需寫兩種）
（3）B通常以六元環(huán)狀結構存在，寫出B的環(huán)狀結構簡式：．

（1）鑒別KCl溶液和K₂CO₃溶液的試劑是，離子方程式為_．
（2）除去FeCl₂溶液中的FeCl₃雜質用的試劑是，離子方程式為．
（3）除去Na₂CO₃溶液中混入的NaHCO₃溶液用的試劑是，化學方程式為．
（4）除去NaHCO₃溶液中混入的Na₂CO₃溶液用的試劑是，化學方程式為．

已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質量分數大于或等于98%的硫酸，而乙不溶．現有一份甲和乙的混合物樣品，通過實驗進行分離，可得到固體甲．（實驗中使用的過濾器是用于過濾強酸性液體的耐酸過濾器）請?zhí)顚懕碇锌崭瘢�完成由上述混合物得到固體甲的實驗設計

序號	實驗步驟	簡述實驗操作（不必敘述如何組裝實驗裝置）
①	溶解	將混合物放入燒杯中，加入98%H2SO4，充分攪拌直至固體不再溶解
②
③
④
⑤	洗滌沉淀
⑥	檢驗沉淀是否洗凈

某物質可能有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四種物質中的一種或幾種，在鑒定時有下列現象：下列敘述正確的是（　�。�
①有銀鏡反應，
②加入新制Cu（OH）₂懸濁液沉淀不溶解，
③與含酚酞的NaOH溶液共熱，發(fā)現溶液中紅色逐漸褪去以至無色．

某化學研究小組測定某FeCl₃樣品（含少量FeCl₂雜質）中鐵元素的質量分數，在實驗室中按以下步驟進行實驗：
①稱取a g樣品，置于燒杯中；
②取適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解，準確配制成250mL溶液；
③準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應完全；
④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；
⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉移到坩堝內，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色，冷卻至室溫后，稱量；
⑦…

請根據上面的敘述回答下列問題：
（1）裝置D的名稱是，如圖所給儀器中，實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和（填儀器序號）．
（2）步驟③中所發(fā)生反應的離子方程式為
（3）步驟④中檢驗沉淀是否完全的操作是步驟⑤中洗滌沉淀的操作是：
（4）檢驗沉淀是否洗凈的操作是取最后一次洗滌液，加入幾滴（填寫序號）．
①KSCN溶液  ②NaOH溶液  ③AgNO₃溶液  ④酚酞試液
（5）若坩堝質量是W₁g，最終坩堝和固體的總質量是W₂g，則樣品中鐵元素的質量分數為．