有等體積、等pH的Ca（OH）₂、KOH和NH₃?H₂O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V₁、V₂、V₃，則三者的大小關系正確的是（　�。�

下列水解的離子方程式正確的是（　�。�

瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO₂）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色、刺激性氣味的氣體--氯氣．某學生使用這一原理設計如圖所示的實驗裝置，并且利用制得的氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（該反應是放熱反應），據(jù)此回答下列問題：
（1）A中所盛試劑是，B中發(fā)生反應的化學方程式是．
（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學方程式是．
（3）此實驗結(jié)果所得漂白粉中Ca（ClO）₂含量太低，經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中存在兩個其他反應降低了Ca（ClO）₂百分含量：
①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO₃）₂，為避免此反應的發(fā)生，可采取的措施是
．
②揮發(fā)的HCl為也會降低Ca（ClO）₂的百分含量，則應采取的措施是．
（4）某同學準備在D中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認為其中錯誤的是（填字母）_
A．氫氧化鈉溶液       B．碳酸鈉濃溶液      C．濃硫酸
（5）漂粉精同鹽酸作用產(chǎn)生氯氣：Ca（ClO）₂+4HCl=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O，該反應中每生成1mol Cl₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為mol．

下列實驗能說明SO₂具有漂白性的是（　　）

（1）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：
①比較兩溶液的pH，鹽酸（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，寫出醋酸的電離方程式．
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應能生成醋酸鈉，實驗室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈（填“酸性”、“中性”或“堿性”），其原因是（用離子方程式表示）．
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為（填字母，下同），當測得溶液的pH＜7時，溶液中離子的濃度大小為．
a．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
b．c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
c．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
d．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（2）氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時還產(chǎn)生的現(xiàn)象有：①，②；用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因．在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質(zhì)，也會產(chǎn)生類似上述現(xiàn)象，這種單質(zhì)是（填字母）
A．碳B．硫 C．鎂  D．銅．

可逆反應A+3B?2C+2D，在不同條件下反應速率最快的是（　�。�

有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬，溶液F中加入NaOH 溶液出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀會迅速轉(zhuǎn)化成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀．三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關系（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A；H； 乙．
（2）寫出下列反應的離子方程式：）金屬A與水反應反應②反應③
（3）金屬C可以與水蒸氣在高溫下反應，生成 （填化學式）和氫氣．

某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示．據(jù)圖判斷正確的是（　　）

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的焰色反應均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應均生成E，此外B還生成一種可燃氣體．而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁．D和A可反應生成C，F(xiàn)和H也可反應生成C和另一種無色無味氣體．請回答下列問題：
（1）寫出B、C的化學式：B；C．
（2）E的電子式：．
（3）A與D反應的離子方程式：．
（4）F和H反應的化學方程式：．

用水稀釋0.1mol/L醋酸時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　�。�