在pH=0的溶液中，能大量共存的離子組是（　　）

如圖甲為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是（填編號）．寫出 ⑩號元素的核外電子排布式；④和⑤第一電離能的大小關(guān)系為（用元素符號表示）
（2）科學發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點如圖乙（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學式為（用對應(yīng)的元素符號表示）．
（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志．有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是．
A．分子中含有氫鍵  B．易發(fā)生加成反應(yīng)  C．含有4個σ鍵和1個π鍵 D．分子中所有原子處于同一個平面
（4）某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的價電子數(shù)為； 該元素與元素①形成的分子X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是．

已知：將SO₂通入FeCl₃溶液中，溶液顏色會變?yōu)闇\綠色，其原理可表示為：
Fe³⁺+SO₂+H₂O=Fe²⁺+SO₄^2-+H⁺
（1）請配平上述離子方程式；
（2）該反應(yīng)中，被氧化的元素是．
（3）已知向Fe²⁺溶液中滴加少量硝酸時，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色．則Fe³⁺、SO₄^2-、HNO₃的氧化性由強到弱的順序為．
（4）若參加反應(yīng)的SO₂在標準狀況下的體積為1.12L，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為．（用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）

下列各組離子或分子在溶液中能大量共存的一組是（　�。�

可以區(qū)別Na₂SO₄、（NH₄）₂SO₄、Al₂（SO₄）₃三種溶液的試劑是（　�。�

下列各組離子，在水溶液中可以大量共存的是（　　）

用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO₄^-（aq）+5H₂C₂O₄（aq）+6H⁺（aq）=2Mn²⁺（aq）+10CO₂（g）+8H₂O（l）△H＜0．一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO₂的體積，探究某種影響化學反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下（KMnO₄溶液已酸化，所用注射器的容積充裕）：

實驗序號	A溶液	B溶液
①	20mL 0.1mol?L-1H2C2O4溶液	30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液
②	20mL 0.2mol?L-1H2C2O4溶液	30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液

（1）該實驗探究的是因素對化學反應(yīng)速率的影響，如果實驗完成時草酸與KMnO₄均有剩余，則相同時間內(nèi)針筒中所得CO₂體積大小關(guān)系是：＜（填實驗序號）．
（2）研究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖2所示發(fā)生變化，t₁～t₂時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物Mn²⁺是反應(yīng)的催化劑，②．
（3）若實驗①在4min末收集了4.48mL CO₂（標準狀況），則4min末c（MnO₄^-）=mol?L^-1（假設(shè)溶液混合后體積為50mL）．
（4）除通過測定一定時間內(nèi)CO₂的體積來比較反應(yīng)速率，本實驗還可以通過測定來比較化學反應(yīng)速率．

下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是（　�。�

在無色透明的溶液中，能夠大量共存的離子組是（　�。�

化學活動課上，興趣小組的同學對NaHCO₃和Na₂CO₃的性質(zhì)進行探究．
（1）甲組同學對某Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液（以下簡稱“樣品溶液”）的組成進行探究．取20.0mL樣品溶液不斷加入1.00mol?L^-1的稀鹽酸，加入鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象見下表．

反應(yīng)階段	I	II	III
鹽酸體積x/mL	0＜x≤10.0	10.0＜x≤40.0	x＞40.0
現(xiàn)  象	無氣體	有氣體	無氣體

第I階段溶液中反應(yīng)的離子方程式為：．樣品溶液中c（CO₃^2-）=．
（2）乙組同學某Na₂CO₃和NaHCO₃的固體混合物（以下簡稱“樣品”）的組成進行探究，實驗裝置如圖所示（實驗裝置氣密性良好）．取2.74g 樣品，加入足量1.00mol?L^-1的稀鹽酸并充分反應(yīng)．反應(yīng)結(jié)束后，量筒內(nèi)的水位讀數(shù)折算成標準狀況下產(chǎn)生0.672L CO₂，則此樣品中Na₂CO₃的物質(zhì)的量為mol，NaHCO₃的物質(zhì)的量為mol．

（3）也有同學認為，測定樣品中Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量，完全不必將混合物和稀鹽酸反應(yīng)，也不必要使用其他反應(yīng)試劑，即可達到目的，則此時實驗的主要操作方法的名稱是稱量和，在實驗中需要測定的數(shù)據(jù)有．