萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑．合成α-萜品醇G的路線之一如下：

已知：RCOOC₂H₅

①R′MgBr(足量)

②H+/H2O

（1）B所含官能團(tuán)的名稱是．
（2）上述轉(zhuǎn)化過程中所涉及的反應(yīng)①到反應(yīng)⑤的5個(gè)反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有．
（3）G的分子式為．化合物A的核磁共振氫譜有個(gè)吸收峰，
（4）寫出化合物B在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式，化合物E生成化合物F的化學(xué)方程式．
（5）試劑Y的結(jié)構(gòu)簡式為．

純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì)，如圖儀器裝置可用來測定純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．圖中：①空氣②某溶液③純堿④某溶液⑤堿石灰（注：堿石灰既能吸收CO₂，又能吸收H₂O）

其實(shí)驗(yàn)步驟是：
a．按圖所示，組裝好實(shí)驗(yàn)儀器，并檢查其氣密性．
b．準(zhǔn)確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量（設(shè)為m₁ g）．
c．準(zhǔn)確稱量一定量的純堿（設(shè)為n g），并將其放入廣口瓶內(nèi)．
d．從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸，并從“1”處緩慢鼓入空氣，直到B容器中不再產(chǎn)生氣體為止．e．準(zhǔn)確稱量干燥管D的總質(zhì)量（設(shè)為m₂ g）．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到操作d時(shí)，要緩緩鼓入空氣，其作用是．裝置A中盛裝的液體“2”應(yīng)選用，
（2）在空白格內(nèi)畫出裝置C及試劑④是；如果撤去裝置C，則會導(dǎo)致測定結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“不變”）
（3）裝置E的作用是
（4）根據(jù)此實(shí)驗(yàn)，計(jì)算純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)式為（用m₁、m₂、n表示）

增大壓強(qiáng)，對已達(dá)到平衡的反應(yīng)：3X（g）+Y（g）?2Z（g）+2Q（s）產(chǎn)生的影響是（　�。�

在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?pC（g）△H＜0，平衡時(shí)測得A的濃度為0.5mol/L保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來的一半，再達(dá)平衡時(shí)測得A的濃度為1.2mol/L下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�

在過量的鹽酸中加入等質(zhì)量的鋅在不同的試驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積v的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的試驗(yàn)（　�。�

組別	c（HCl）（mol?L-1）	溫度（℃）	狀態(tài)
1	2.0	25	塊狀
2	2.5	30	塊狀
3	2.5	50	粉末狀
4	2.5	30	粉末狀

在a．b兩支試管中，分別裝上質(zhì)量相等形狀相同的一顆鋅粒，然后向兩支試管中：
（1）分別加入相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸．則?a．b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點(diǎn)是；不同點(diǎn)是?反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是ab．
（2）分別加入相同pH、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸時(shí)，兩支試管中的反應(yīng)速率在反應(yīng)剛開始時(shí)是ab（填“大于”、“等于”或“小于”下同），當(dāng)兩種酸都反應(yīng)完畢后生成氣體的體積是ab．

化合物F是一種重要的有機(jī)合成中間體，它的合成路線如下：

（1）化合物F中官能團(tuán)的名稱是和，由A生成B的化學(xué)反應(yīng)類型是．
（2）寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡式：．
（3）寫出化合物C與乙酸反應(yīng)生成酯的化學(xué)方程式：．
（4）某化合物是D的同分異構(gòu)體，且分子中只有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫．寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式：（任寫一種）．
（5）請根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以苯酚（）和CH₂=CH₂為原料制備有機(jī)物的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
H₂C═CH₂

HBr

CH₃CH₂Br

NaOH溶液

△

CH₃CH₂OH．

一定溫度下的難溶電解質(zhì)A_mB_n在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)Ksp=c^m（Aⁿ⁺）×cⁿ（B^m-），稱為難溶電解質(zhì)的離子積．已知25℃時(shí)，以下五種物質(zhì)的K _sp：

	AgCl	Ag2CrO4	AgBr	AgI	Ag2S
K sp	2×10-10	2×10-12	5.4×10-13	8.3×10-17	6.3×10-50
顏色	白色	磚紅色	淡黃色	黃色	黑色

現(xiàn)以0.1mol/L的AgNO₃溶液測定某溶液中c（Cl^-），適宜做該滴定指示劑的物質(zhì)是（　�。�

pH=2的兩種一元酸X和Y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示．分別滴加0.1mol/LNaOH至pH=7，消耗NaOH溶液的體積為V_X、V_Y，下列說法正確的是（　�。�

（1）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水生成沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為．已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11   Ks_P[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20 單位已略去．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱55.65kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)式
（3）氯化鐵水解的離子方程式為，配制氯化鐵溶液時(shí)滴加少量鹽酸的作用是； 若向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程式為同時(shí)有紅褐色沉淀生成的原因是
（4）下列說法正確的是（填序號）：
A．相同溫度下，0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺的濃度比0.1mol?L^-1氨水中NH₄⁺的濃度大；
B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl�。�
C．除去溶液中的Mg²⁺，用OH-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，說明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃的大；
D．對于Al（OH）₃（s）?Al（OH）₃（aq）?Al₃+（aq）+3OH^-（aq），前段為溶解平衡，后段是電離平衡．