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科目： 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)能與熱能的說法正確的是（　�。�
A、鋁熱反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)
B、若某反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C、H2→H+H的變化需要吸收能量
D、吸熱反應(yīng)是指需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)

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科目： 來源： 題型：

下列屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、中和反應(yīng)
B、金屬與酸反應(yīng)置換出H2
C、燃燒反應(yīng)
D、熾熱的炭與水蒸氣反應(yīng)制取水煤氣

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科目： 來源： 題型：

（1）某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物總能量為E1，生成物總能量為E2．若E1＞E2，則該反應(yīng)為
 
熱反應(yīng)，該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化是
 
．
（2）中和反應(yīng)都是
 
熱反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是
 
．
（3）13g C2H2（g）完全燃燒生成CO2和H2O（l）時，放出659kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

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下列說法正確的是（　�。�
A、等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B、由C（石墨）→C（金剛石）△H=+119 kJ?mol-1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定
C、HCl和NaOH反應(yīng)中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
D、在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8 kJ?mol-1

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下列敘述正確的是（　�。�
A、物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng)
B、放熱反應(yīng)不需要從外界吸收任何能量就能發(fā)生
C、在一個確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量總是高于生成物總能量
D、化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

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科目： 來源： 題型：

向100mL 0.1mol?L-1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol?L-1 Ba（OH）2溶液．隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示．則下列說法中正確的是（　�。�
A、a點(diǎn)對應(yīng)的沉淀只有BaSO4
B、c點(diǎn)溶液鋁元素以AlO2- 的形式存在
C、b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓
D、c點(diǎn)加入Ba（OH）2溶液的體積為200 mL

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下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、2Mg十O2=2MgO
B、C十H2O=CO十H2
C、HCl十NaOH=NaCl十H2O
D、CaO十H2O=Ca（OH）2

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科目： 來源： 題型：

向某溶液A中逐滴加入或通入B物質(zhì)至過量，反應(yīng)過程中加入或通入B的量（用橫坐標(biāo)表示）與生成沉淀的量（用縱坐標(biāo)表示）的關(guān)系如圖所示，則符合圖象的物質(zhì)A與B為（　�。�
 ABCD
溶液A澄清石灰水AlCl3溶液H2SNa2SiO3
過量BCO2KOHSO2H2SO4
A、AB、BC、CD、D

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科目： 來源： 題型：

下列描述違背化學(xué)原理的是（　�。�
A、“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高
B、反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)平衡后，溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，平衡常數(shù)K值增大
C、SO2的催化氧化是一個放熱的反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快
D、電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑

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科目： 來源： 題型：

在化學(xué)反應(yīng)中，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ?mol-1表示．請認(rèn)真觀察如圖，然后回答問題．
（1）如圖中反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能
 
（填大于或小于）該反應(yīng)
 
（填“需要”或“不需要”）環(huán)境先提供能量，該反應(yīng)的△H=
 
（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）
△H=-241.8kJ?mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為
 
kJ?mol-1
（3）對于同一反應(yīng)，圖中虛線（ II）與實(shí)線（ I）相比，活化能
 
，單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)
 
，因此反應(yīng)速率
 
，你認(rèn)為最可能的原因是
 
．

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