探究鐵礦石中鐵的含量
將2.25g鐵礦石樣品經(jīng)一系列化學(xué)處理，制得鐵元素全部為Fe²⁺的待測液250mL，利用反應(yīng)  6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O 對(duì)鐵礦石中鐵元素的含量進(jìn)行測定．
①現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，要配制0.0150mol/L K₂Cr₂O₇溶液100mL，還需要的玻璃儀器是．
②取25mL待測液進(jìn)行滴定，平均消耗 K₂Cr₂O₇溶液體積為25.00mL，則鐵礦石中鐵元素的百分含量是（Fe的相對(duì)原子質(zhì)量為56）．
③在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使測定結(jié)果偏小的是（填寫序號(hào)）．
a．未用標(biāo)準(zhǔn)K₂Cr₂O₇溶液潤洗滴定管
b．錐形瓶中加入待測溶液后，再加少量水
c．錐形瓶在滴定過程中劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出．

將一定量的鋅與100mL 18.5mol?L^-1濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A 16.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測得溶液的pH=0，則下列敘述中錯(cuò)誤的是（　　）

工業(yè)上以黃銅礦（主要成分CuFeS₂）為原料制備金屬銅，有如下兩種工藝．
I．火法熔煉工藝：將處理過的黃銅礦加人石英，再通人空氣進(jìn)行焙燒，即可制得粗銅．
（1）焙燒的總反應(yīng)式可表示為2CuFeS₂+2SiO₂+5O₂═2Cu+2FeSi0₃+4SO₂該反應(yīng)的氧化劑是．
（2）下列處理SO₂的方法，不合理的是．
A．高空排放        B．用純堿溶液吸收制備亞硫酸鈉
C．用氨水吸收后，再經(jīng)氧化制備硫酸銨     D．用BaCl₂溶液吸收制備BaSO₃
（3）爐渣主要成分有FeO、Fe₂O₃、SiO₂，Al₂O₃等，為得到Fe₂O₃加鹽酸溶解后，后續(xù)處理過程中，未涉及到的操作有．
A．過濾   B．加過量NaOH溶液    C．蒸發(fā)結(jié)晶    D．灼燒    E．加氧化劑
Ⅱ．FeCl₃溶液浸取工藝：其生產(chǎn)流程如圖所示．
（4）浸出過程中，CuFeS₂與FeCl₃溶液反應(yīng)的離子方程式為．
（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）．
（6）若用石墨電極電解濾液，寫出陽極的電極反式．
（7）黃銅礦中含少量Pb，調(diào)節(jié)Cl^-濃度可控制濾液中Pb²⁺的濃度，當(dāng)c（Cl^-）=2mol?L^-1，時(shí)溶液中Pb²⁺物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．[已知K_SP（PbCl₂）=1×10^-5]．

某同學(xué)按下列步驟配制500mL 0.4mol/L KCl溶液，請(qǐng)回答有關(guān)問題：

實(shí)驗(yàn)步驟	有關(guān)問題
（1）計(jì)算所需KCl的質(zhì)量	需要KCl的質(zhì)量為    g；
（2）稱量KCl固體	稱量過程中主要用到的儀器是   ；
（3）將KCl溶解在100mL燒杯中	為加速溶解，可采取的措施是   ；
（4）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中	為防止溶液濺出，應(yīng)采取的措施是   ；
（5）向容量瓶中加蒸餾水至刻度線	在進(jìn)行此操作時(shí)應(yīng)注意的問題是   ．

你認(rèn)為上述步驟配制的KCl溶液的濃度是否準(zhǔn)確？請(qǐng)先判斷然后說明理由．
（填“準(zhǔn)確”或“不準(zhǔn)確”），理由：．

Ⅰ．硅是信息產(chǎn)業(yè)、太陽能電池光電轉(zhuǎn)化的基礎(chǔ)材料．鋅還原四氯化硅是一種有著良好應(yīng)用前景的制備硅的方法，該制備過程示意圖如圖：

（1）焦炭在過程Ⅰ中做劑．
（2）過程Ⅱ中Cl₂用電解飽和食鹽水制備，制備Cl₂的化學(xué)方程式為．
（3）整過生產(chǎn)過程必須嚴(yán)格控制無水．
①SiCl₄遇水劇烈水解生成SiO₂和一種酸，反應(yīng)方程式為．
②干燥Cl₂時(shí)從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入濃H₂SO₄中．冷卻的作用是．
（4）Zn還原SiCl₄的反應(yīng)如下：
反應(yīng)①：400℃～756℃，SiCl_4（g）+2Zn_（l）?Si_（S）+2ZnCl_2（l）△H₁＜0
反應(yīng)②：756℃～907℃，SiCl_4（g）+2Zn_（l）?Si_（S）+2ZnCl_2（g）△H₂＜0
反應(yīng)③：907℃～1410℃，SiCl_4（g）+2Zn_（g）?Si_（S）+2ZnCl_2（g）△H₃＜0
i．反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式為．
ii．對(duì)于上述三個(gè)反應(yīng)，下列說明合理的是．
a．升高溫度會(huì)提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率     b．還原過程需在無氧的氣氛中進(jìn)行
c．增大壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率          d．Na、Mg可以代替Zn還原SiCl₄．
（5）用硅制作太陽能電池時(shí)，為減弱光在硅表面的反射，可用化學(xué)腐蝕法在其表面形成粗糙的多孔硅層．腐蝕劑常用稀HNO₃和HF的混合液．硅表面首先形成SiO₂，最后轉(zhuǎn)化成H₂SiF₆．用化學(xué)方程式表示SiO₂轉(zhuǎn)化為H₂SiF₆的過程．
Ⅱ．（1）甲烷、氫氣、一氧化碳的燃燒熱分別為a kJ?mol^-1，b kJ?mol^-1，c kJ?mol^-1，工業(yè)上利用天燃?xì)夂投�氧化碳反�?yīng)制備合成氣（CO、H₂），其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10^-10，Ksp（AgI）=1.5×10^-16，Ksp（Ag₂CrO₄）=2.0×10^-12，三種難溶鹽的飽和溶液中，Ag⁺濃度大小的順序?yàn)?div id="plrjdzv" class='quizPutTag' contenteditable='true'>