實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是（　�。�

①	②	③	④

下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述不正確的是（　�。�

按要求回答下列問(wèn)題
（1）根據(jù)二氧化硫所具有的性質(zhì)，選擇適當(dāng)?shù)男蛱?hào)按要求填空．
①氧化性    ②還原性     ③漂白性   ④酸性氧化物的性質(zhì)
a．SO₂能使滴有酚酞的紅色氫氧化鈉溶液變?yōu)闊o(wú)色，體現(xiàn)了SO₂的
b．SO₂能使溴水顏色褪去，體現(xiàn)了SO₂的
c．SO₂能使品紅溶液顏色褪去，體現(xiàn)了SO₂的
（2）根據(jù)硫酸所具有的性質(zhì)，選擇適當(dāng)?shù)男蛱?hào)按要求填空．
①吸水性    ②脫水性     ③酸性   ④氧化性
a．濃硫酸與銅反應(yīng)，反應(yīng)中濃硫酸顯示出；
b．向蔗糖中加入濃硫酸時(shí)，蔗糖變黑，體積膨脹的這個(gè)過(guò)程中，濃硫酸顯示出
（3）新制氯水含有Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-等粒子，為檢驗(yàn)其成分，某研究性學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)所做實(shí)驗(yàn)，按要求填空．
a．取少量新制氯水于試管中，加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明起作用的成分是HCl，HCl表現(xiàn)出性．
b． 取少量新制氯水于試管中，加入AgNO₃溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，則起作用的是．
c．取少量新制氯水于試管中，加入一塊紅紙，發(fā)現(xiàn)很快褪色，則起作用的是．
d．取少量新制氯水于試管中，加入FeCl₂溶液，發(fā)現(xiàn)很快變黃，起作用的成分是Cl₂，說(shuō)明氯氣具有性．
e．取少量新制氯水于試管中，放置數(shù)天后，酸性增強(qiáng)，請(qǐng)解析原因（用化學(xué)方程式表示）

下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

下列各組離子能在（H⁺）=0.1mol/L的無(wú)色溶液中大量共存的是（　�。�

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

對(duì)于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0，（ω（C）代表C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）下列圖象正確的是
（　�。�

按要求寫化學(xué)方程式：
（1）NaHCO₃的電離方程式：．
（2）NH₄Cl水解的離子方程式：．
（3）AgCl沉淀的溶解平衡：．

設(shè)反應(yīng)①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K₁．反應(yīng)②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）的平衡常數(shù)為K₂，在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：

T（K）	K1	K2
973	1.47	2.36
1173	2.15	1.67

（1）平衡常數(shù)K₁的表達(dá)式為．
（2）在相同條件下反應(yīng)③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的平衡常數(shù)K與K₁、K₂的關(guān)系為：；由973和1173時(shí)的K值可得出反應(yīng)③是一個(gè)熱反應(yīng)（填“吸”或“放”）．
（3）在973K時(shí)反應(yīng)①進(jìn)行到某時(shí)刻時(shí)C（CO）=0.2mol?L^-1，C（CO₂）=0.1mol?L^-1則此時(shí)反應(yīng)①（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)．
（4）若反應(yīng)Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）在溫度T₁下進(jìn)行；Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）在溫度T₂下進(jìn)行，
已知T₁＞T₂，且c（CO₂）＞c（CO）（其他條件均相同），則兩者的反應(yīng)速率（填序號(hào)）．
A．前者大    B．后者大       C．一樣大     D．無(wú)法判斷．

在一定條件下，發(fā)生CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的反應(yīng)，達(dá)到平衡后，保持體積不變，降低溫度，混合氣體的顏色（　　）