對于藥品的使用和作用下列說法不正確的是（　　）

 欲配制500mL0.2mol/LNa₂CO₃溶液，回答下列問題：
（1）應稱取g Na₂CO₃?10H₂O．
（2）配制該溶液所用的儀器有．
（3）下列操作使所配溶液濃度偏低的是
A、容量瓶未干燥即用來配制溶液     
B、往容量瓶轉移溶液時有少量液體濺出
C、未洗滌溶解固體的燒杯           
D、定容時，仰視刻度線．

實驗室鑒別下列各組物質，所用的試劑不正確的是（　�。�

目前高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）被廣泛應用于水處理，具有高效、無毒的優(yōu)點．
（1）在處理水的過程中，Na₂FeO₄起到殺菌、消毒、凈水的作用，請說明應用了Na₂FeO₄的哪些性質：
（2）某地海水樣品經(jīng)Na₂FeO₄處理后，所含離子及其濃度如下表所示（H⁺和OH^-未列出）：

離子	SO42-	Mg2+	Fe3+	Na+	Cl-
濃度（mol/L）	a	0.05	0.10	0.50	0.58

常溫下，取一定量經(jīng)Na₂FeO₄處理過的海水為原料制備精制食鹽水和MgCl₂?7H₂O，過程如下：

K_sp[Fe（OH）₃]=1.0×10^-38；K_sp[Mg（OH）₂]=5.0×10^-12；操作過程中溶液體積的變化忽略不計．
①表格中的a0.16（填“＜”、“＞”或“=”）．
②沉淀A的組成為（填化學式）；在調節(jié)溶液pH時，理論上應調節(jié)的pH的范圍是．
③加入的過量試劑X為（填化學式）．
④加入過量HCl的作用為．

①在配制FeCl₃ 溶液時，常在溶液中加入一些以抑制其水解；其水解反應的離子方程式為．
用Al₂（SO₄）₃與NaHCO₃溶液混合反應就是泡沫滅火器的工作原理，請寫出反應的離子方程式．
②比較0.1mol/L的下列各種溶液的pH大小：CH₃COONaNaClO；CuSO₄KHCO₃．（填“＞”、“＜”或“=”）
③請按順序排列出1mol/L （NH₄）₂SO₄溶液中各種離子濃度大小關系．

現(xiàn)有三組溶液，汽油和水的混合物；汽油和柴油的混合物；氯化鈉和單質碘的水溶液，分離以上各混合物的正確方法依次是（　�。�

現(xiàn)有三組溶液：①氯化鈉和單質溴的水溶液  ②39%的乙醇溶液  ③汽油和氯化鈉溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　　）

檢驗小蘇打粉末中是否有蘇打的方法是（　　）

在25℃時，2L的密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物     質	A	B	C
初始濃度/mol?L-1	1.0	2.0	0
2min時，平衡濃度/mol?L-1	0.4	0.2	1.2

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）該反應方程式可表示為：；反應達平衡時，A的轉化率為．
（2）從反應開始到達化學平衡，生成A的平均反應速率為；25℃時，反應的化學平衡常數(shù)K值為．
（3）若已知該反應為放熱反應，如圖表示由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況：a b過程中改變的條件可能是；b c過程中改變的條件可能是．
（4）如果上述反應起始是按“1molA+3molB”充入，達平衡時C的濃度為amol/L；維持容器體積和溫度不變，按下列方法改變起始物質的量，達到平衡時C的濃度仍為amol/L的是（填序號）：
①2mol A+6mol B    ②2mol C    ③4mol C    ④0.5mol A+1.5mol B+1mol C．

有A、B、C、D 4種有機物，分別是丙烷、丙烯、丙炔、聚丙烯中的某一種，其相互轉化關系如下：

（1）A中的官能團為，寫出B的結構簡式：；
（2）由B到A的反應類型為（填“加成”或“取代”）反應；
（3）丙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯代物有種；
（4）除去丙烷中混有的丙烯，最佳方案是使用（填字母序號）；
A．溴水　　　B．酸性高錳酸鉀溶液　　　C．氫氣
（5）完成由丙烯合成聚丙烯的化學方程式：nHCCH₃CH₂

催化劑

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