如圖是某實驗室測定黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)的裝置：實驗時有如下操作：
A、將磁管中樣品加熱到800℃～850℃
B、稱取研細的黃鐵礦樣品
C、連接好全部儀器，并檢查其氣密性    
D、將樣品小心放入硬質(zhì)磁管中部
E、以均勻的速度不斷鼓入空氣          
F、用標準碘溶液滴定含淀粉的SO₂水溶液
（1）正確的實驗步驟的次序是（以A、B…的序號表示）．
（2）裝置①的作用是；裝置②的作用是．
（3）碘跟SO₂水溶液反應的離子方程式為．
（4）根據(jù) 現(xiàn)象判斷滴定已達到終點．
（5）有同學認為用上述裝置測出的黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)通常將偏低，你是否同意該觀點（填“是”或“否”），請說出你的主要理由①；②．
（6）假定礦樣中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO₂，并全部被水吸收．若稱得礦樣的質(zhì)量為0.090g，滴定管中碘溶液的初讀數(shù)為1.10mL，末讀數(shù)為25.60mL，標準碘溶液的濃度為0.0500mol?L-1，則該黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為．

三草酸合鐵酸鉀晶體（K₃[Fe（C₂O₄）₃]?xH₂O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結晶水．為測定該晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：
步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO₄^-被還原成Mn²⁺．向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO₄溶液20.02ml，滴定中MnO₄^-，被還原成Mn²⁺．
重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO₄溶液19.98ml
請回答下列問題：
①配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、、搖勻．
②用滴定管盛放KMnO₄溶液．
③當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO₄溶液，出現(xiàn)，即到達滴定終點．
④實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為．在步驟二中，若加入的KMnO₄的溶液的量不夠，則測得的鐵含量．（選填“偏低”“偏高”“不變”）

香豆素是一種重要香料，以下是兩種常見香豆素．

（1）關于香豆素和雙香豆素，下列說法正確的是（填序號）．
A．分子中均含有酯基
B．都屬于芳香族化合物
C．雙香豆素不能使溴水褪色
D．1mol香豆素含C=C數(shù)為4N_A（N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值）
（2）寫出香豆素與足量NaOH溶液反應的化學方程式．
（3）以甲苯為原料生產(chǎn)香豆素流程如下：

已知：（�。〣可與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應；
（ⅱ）同一個碳原子上連兩個羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
①C的結構簡式是．
②B→C的反應類型是．
③與乙酸酐（）反應，除生成外，另一種產(chǎn)物是．
④異香豆素與香豆素互為同分異構體，具有以下特點：（a）含有苯環(huán)；（b）含有與香豆素相似的兩個六元環(huán)；（c）1mol異香豆素與足量NaOH溶液反應時消耗1mol NaOH．寫出異香豆素的結構簡式．

某學生為了測定部分變質(zhì)的硫酸鈉樣品的純度，設計了如下實驗：
回答下列問題：
（1）寫出A裝置中玻璃儀器的名稱：酒精燈、、．
（2）寫出D中的化學方程式：；實驗開始后，寫出B中反應的離子方程式．
（3）C中的現(xiàn)象是，E裝置的作用是．
（4）稱取25.2g的Na₂SO₃樣品放入A裝置的燒瓶中，滴入足量的H₂SO₄完全反應．然后將B中完全反應后的溶液與足量的BaCl₂溶液反應，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀23.3g，則原樣品中Na₂SO₃的純度為%
（5）要使測定結果準確應先點燃處酒精燈（填裝置字母）待看到出現(xiàn)現(xiàn)象時，再通入．

某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了滴定其純度，進行以下滴定操作：
A．在250mL的容量瓶中配制250mL燒堿溶液；
B．用堿式滴定管量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞做指示劑；
C．在天平上準確稱取燒堿樣品W　g，在燒杯中用蒸餾水溶解；
D．將物質(zhì)的量濃度為c的標準鹽酸溶液裝入酸式滴定管．調(diào)整液面記下開始讀數(shù)為V₁　mL；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至紅色剛好消失為止，記下讀數(shù)V₂　mL．
就此實驗完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是：（用編號字母填寫）．
（2）觀察滴定管里液面的高度時應注意：．
（3）E步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是．
（4）D步驟的操作中液面應調(diào)節(jié)到，尖嘴部分應
（5）某學生實驗時把錐形瓶用燒堿樣品洗滌，使測定的濃度偏高還是偏低？
（6）該燒堿樣品純度的計算式為：．

可降解聚合物P的合成路線如下

已知：Ⅰ．
Ⅱ．

（1）D中所含官能團名稱是．F→G的轉(zhuǎn)化過程中①、②的反應類型分別屬于．
（2）B→C的化學方程式是．
（3）B有多種同分異構體，請寫出所有同時符合下列條件的結構簡式：
①苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基；
②含有兩個甲基；
③能NaOH溶液發(fā)生水解反應，且1mol有機物能消耗2mol NaOH溶液；
（4）E的結構簡式是．G的結構簡式是．
（5）聚合物P的結構簡式是．

過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用于消毒、殺菌、漂白等．某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)．
Ⅰ．測定過氧化氫的含量
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）移取10.00mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250mL（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．
（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質(zhì)的化學計量數(shù)及化學式填寫在橫線上．
MnO₄^-+ H₂O₂+ H⁺= Mn²⁺+ H₂O+
（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．滴定到達終點的現(xiàn)象是．
（4）重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．
Ⅱ．探究過氧化氫的性質(zhì)
該化學興趣小組根據(jù)所提供的試劑設計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性．（試劑：①過氧化氫溶液、②氯水、③高錳酸鉀溶液、④飽和硫化氫溶液、⑤MnO₂，實驗儀器及用品可自選）
（1）若要證明過氧化氫的氧化性，應選用的試劑為（填序號），相應的化學方程式為．
（2）證明過氧化氫不穩(wěn)定性的實驗方法為．

塑化劑又稱增塑劑，是一種增加材料的柔軟性或使材料液化的添加劑，不能用于食品、酒類等行業(yè)．
 
已知：①
②
DEHP（C₂₄H₃₈O₄）是增塑劑的一種，可通過下列流程制備，其中A的主鏈上有6個碳原子，D是對二甲苯的一種同分異構體，E的苯環(huán)上存在2種不同化學環(huán)境的氫原子．

（1）3-甲基庚烷的某同分異構體分子中只存在1種不同化學環(huán)境的氫原子，寫出該同分異構體的結構簡式；
（2）E的結構簡式是；DEHP的結構簡式是；
（3）寫出B→C的化學反應方程式，請注明反應條件和反應類型．
B→C：；反應類型：；
（4）F是E的一種同分異構體，具有如下特征：
a．是苯的鄰位二取代物；  b．遇FeCl₃溶液呈紫色；  c．能與碳酸氫鈉溶液反應．
寫出F的結構簡式：；
（5）G與E形成的混和物，只要物質(zhì)的量一定，不論二者比例如何，燃燒耗氧是一定值．則滿足條件的相對分子質(zhì)量最小的G的分子式為．

食醋分為釀造醋和配制醋兩種．國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于．5g/100mL．
（1）某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說法正確的是．
a．用NaOH溶液滴定時反應的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O
b．食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進行滴定
c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑
d．若測得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75mol?L^-1，則該食醋的總酸量為4.5g/100mL．
（2）研究小組的同學仔細觀察了該品牌食醋的標簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑（苯甲酸鈉C₆H₅COONa）不會發(fā)生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的（填選項字母）．
                a．pH b．電離度 c．電離常數(shù) d．溶解度
（3）常溫下，用0.1000mol?L^-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L^-1CH₃COOH溶液，得到條滴定曲線，如圖所示．

①滴定醋酸溶液的曲線是（填“圖l”或“圖2”）；滴定曲線中a=mL
（4）現(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的CH₃COOH溶液的電離度，應做的實驗和所需的試劑（試紙）是．
a．電解，NaOH溶液 b．蒸餾，Na₂CO₃溶液
c．酯化反應，石蕊試液 d．中和滴定，pH試紙
（5）酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗，導致滴定結果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）；酸式滴定管讀數(shù)時，若先俯后仰，則結果會．

甲苯氧化法制備苯甲酸的反應原理如下：

實驗時將一定量的甲苯和KMnO₄溶液置于圖1裝置中，在100℃時，反應一段時間，再停止反應，并按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯．


（1）實驗室中實現(xiàn)操作Ⅰ所需的玻璃儀器有、燒杯；操作Ⅱ的名稱為．
（2）如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，若無此操作會出現(xiàn)的危害是．
（3）在操作Ⅲ中，抽濾前需快速冷卻溶液，其原因是；如圖2所示抽濾完畢，應先斷開橡皮管．
（4）純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，進行滴定，消耗KOH物質(zhì)的量為2.4×10^-3 mol．產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)為．