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科目： 來源： 題型：

碳是形成化合物種類最多的元素，氮元素可以形成多種化合物，氧是地殼中含量最多的元素．
回答以下問題：
（1）“低碳生活”倡導低能量、低消耗，主要是為了減少
 
 （填化學式）的排放量．
（2）基態(tài)氮原子的價電子排布式是
 
．
（3）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為
 
個．
（4）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是
 
．
（5）若某元素E的原子最外層電子排布為2s22p1，某元素F的原子外圍電子排布為2s22p2，則元素E與元素F的電負性從大到小順序是
 
（用元素符號表示）．元素F在元素周期表
 
  區(qū)域（填s、p、d、ds、f區(qū)）

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科目： 來源： 題型：

下列表達式錯誤的是（　　）
A、甲烷的電子式：
B、氮原子的L層電子軌道表示式：
C、硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p4
D、碳原子最外層電子排布：2s22p2

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科目： 來源： 題型：

弱電解質(zhì)電離要吸收熱量．分別用40克氫氧化鈉和鹽酸、醋酸完全反應，放出的熱量（　�。�
A、前者大于后者B、相等
C、前者小于后者D、無法判斷

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科目： 來源： 題型：

鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸．工作時該電池總反應式為PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，據(jù)此判斷：
（1）鉛蓄電池的負極材料是
 
．
（2）工作時，電解質(zhì)溶液的酸性
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）工作時，電解質(zhì)溶液中陰離子移向
 
極．
（4）電流方向從
 
極流向
 
極．

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科目： 來源： 題型：

下列有關反應熱的敘述正確的是（　�。�
A、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為-241.8kJ/mol
B、由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定
C、X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，上述反應的△H增大
D、已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H2，則△H1＜△H2

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科目： 來源： 題型：

下列有關熱化學方程式的書寫及對應的表述均正確的是（　�。�
A、密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成17.6 g硫化亞鐵時，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ?mol-1
B、稀醋酸與0.1 mol?L-1 NaOH溶液反應：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1
C、已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學方程式為2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ?mol-1
D、已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ?mol-1，則可知C的燃燒熱△H=-110.5 kJ?mol-1

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科目： 來源： 題型：

一個電池反應的離子方程式是 Zn+Cu2+═Zn2++Cu，該反應的原電池正確組合是（　�。�
ABCD
正極ZnCuCuFe
負極CuZnZnZn
電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4HCl
A、AB、BC、CD、D

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科目： 來源： 題型：

如圖是銅鋅原電池，某同學做完實驗后記錄如下：
①Zn為正極，Cu為負極   
②電解質(zhì)溶液pH不變
③電子流動的方向為：Zn→Cu   
④Cu極上有氫氣產(chǎn)生
⑤若有1mol電子流過導線，則產(chǎn)生氫氣0.5mol
⑥該原電池產(chǎn)生氫氣的速度比沒有導線相連時慢
上述記錄中描述正確的是
 
．

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科目： 來源： 題型：

如圖所示，將兩燒杯用導線如圖相連，Pt、Mg、A1、C分別為四個電極，當閉合開關S后，以下表述正確的是（　�。�
A、電流計指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)
B、Al、Pt兩電極有氫氣生成
C、Mg、C兩電極生成的氣體在一定條件下可以恰好完全反應
D、甲池pH減小，乙池pH不變

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科目： 來源： 題型：

由銅片、鋅片和100mL稀硫酸溶液組成的原電池中，當銅片上產(chǎn)生2.24L（標態(tài)）氣體時，硫酸恰好作用完，試計算：
（1）鋅片質(zhì)量減輕了
 
克  
（2）原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
．

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