為證明亞硫酸鈉被部分氧化變質(zhì)成硫酸鈉，下列可以選擇的合理實(shí)驗(yàn)方案有 （　�。�

根據(jù)對角線原則，Be和Al的化學(xué)性質(zhì)相似，下列說法正確是（　�。�

下列對一些事實(shí)的理論解釋不正確的是（　�。�

選項(xiàng)	客觀事實(shí)	理論解釋
A	Na+比Na原子穩(wěn)定	Na+最外電子層電子數(shù)有8個(gè)而Na只有1個(gè)
B	熔化狀態(tài)下NaCl能導(dǎo)電而NaCl晶體不能導(dǎo)電	熔化狀態(tài)下的NaCl中存在離子而NaCl晶體中沒有離子
C	同溫同壓同物質(zhì)的量的氣體體積相等	相同條件下氣體的分子間平均距離相等
D	鈉投入水中熔成小球	該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

（1）配平下列化學(xué)方程式．并在配平后的化學(xué)方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目．
Cu+HNO₃=Cu（NO₃）₂+NO↑+H₂O
（2）將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100mol?L^-1　MO₂⁺溶液中，恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)后的產(chǎn)物中M的化合價(jià)為．

  某同學(xué)想探究硫和碳原子的得電子能力的強(qiáng)弱，通過比較它們最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來驗(yàn)證，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)，請回答：
（1）儀器a的名稱是，應(yīng)盛放下列藥品中的（填序號）．
A．稀硫酸      B．亞硫酸     C．氫硫酸     D．鹽酸
（2）儀器b應(yīng)盛放下列藥品中的（填序號）．
A．碳酸鈣     B．硫酸鈉     C．氯化鈉       D．碳酸鈉
（3）b中反應(yīng)的離子方程式為．若看到儀器C中的現(xiàn)象是，即可證明比 酸性強(qiáng)（填化學(xué)式），得電子的能力比強(qiáng)．

已知某元素的陽離子Rⁿ⁺，其原子質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為A-x+n則mgRⁿ⁺核外電子的物質(zhì)的量為．

露置于空氣中一段時(shí)間后的水玻璃會(huì)渾濁．向此渾濁溶液中加入稀鹽酸，會(huì)生成白色膠狀沉淀，同時(shí)伴隨有氣泡產(chǎn)生．用化學(xué)方程式解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：
（1）溶液變渾濁：，說明硅酸的酸性比碳酸．（填“強(qiáng)”或“弱”）
（2）生成白色膠狀沉淀：；
（3）產(chǎn)生氣泡：．

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

（1）維生素C又稱為抗壞血酸，在人體內(nèi)有重要的功能．例如幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe³⁺變?yōu)橐孜�收的Fe²⁺．這說明維生素C具有  （填氧化性或還原性）
（2）在2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑反應(yīng)中，被氧化，是氧化劑，氧化產(chǎn)物是，此反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移了2mol的電子，則產(chǎn)生氧氣 mol
（3）在3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O的反應(yīng)中，被還原的元素是（填元素符號），如有4mol含該元素的物質(zhì)參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為個(gè)．

向含有HCO₃^-、CO₃^2-、NO₃^-、Na⁺的溶液中，加入一定量Na₂O₂后會(huì)引起離子濃度減少的是（　�。�