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科目: 來源: 題型:

把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物,溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成,在所得的渾濁液中,逐滴加入0.5 mol/L鹽酸,加入鹽酸的體積(V)與生成沉淀的質(zhì)量(W)關(guān)系如圖所示:
(1)混合物中NaOH的質(zhì)量為
 
g,混合物中AlCl3的質(zhì)量為
 
g,混合物中MgCl2的質(zhì)量為
 
g.
(2)P點(diǎn)表示鹽酸的體積是
 
mL.

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檢驗(yàn)溶液中是否含有某種離子,下列操作方法正確的是( 。
A、向某溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,證明有Cl-
B、向某溶液中加稀 HCl,無明顯現(xiàn)象,再加入BaCl2 溶液產(chǎn)生白色沉淀,證明有SO42-
C、向某溶液中加入稀 HCl,放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體,證明有CO32-
D、加濃氫氧化鈉溶液后加熱,產(chǎn)生使?jié)駶櫵{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體,證明含有NH4+

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科目: 來源: 題型:

鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有Fe2O3、FeO、SiO2)中.工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下.

在濾液A中加入漂白液,目的是氧化除鐵,所得濾液B顯酸性.
(1)檢驗(yàn)濾液B中是否還含有鐵元素的方法為:
 
(注明試劑、現(xiàn)象).
(2)將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出,可選用的最好試劑為
 
(填代號).
a.氫氧化鈉溶液       b.硫酸溶液        c.氨水       d.二氧化碳
(3)由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為:
 
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、
 
、洗滌.
(4)SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉,可采用的裝置為
 
(填代號).

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下列除雜方法不正確的是(括號內(nèi)為雜質(zhì))(  )?
A、H2(H2S)通過CuSO4溶液洗滌?
B、SO2(SO3)通過飽和NaHSO3溶液洗滌?
C、Na2SO3溶液(Na2SO4)滴加適量的BaCl2溶液?
D、Na2SO4溶液(Na2SO3)滴加適量的H2SO4溶液?

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在下列反應(yīng)中:A2(g)+B2(g)?2AB(g)△H<0,當(dāng)其達(dá)到平衡時,圖象中曲線正確的是(  )
A、①B、②C、③D、⑤

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鉻化學(xué)豐富多彩,由于鉻光澤度好,常將鉻鍍在其他金屬表面,同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼,CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中.

(1)在下圖裝置中,觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡,而圖 2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生,鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體.根據(jù)上述現(xiàn)象試推測金屬鉻的兩個重要化學(xué)性質(zhì),由圖 1 知
 
、由圖 2 知
 

(2)CrO3具有強(qiáng)氧化性,遇到有機(jī)物(如酒精)時,猛烈反應(yīng)以至著火,若該過程中乙醇被氧化成乙酸,CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO43].則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 

(3)CrO3的熱穩(wěn)定性較差,加熱時逐步分解,其固體殘留率隨溫度的變化如3圖所示.
①A 點(diǎn)時剩余固體的成分是
 
(填化學(xué)式).
②從開始加熱到 750K 時總反應(yīng)方程式為
 

(4)CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水,這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因.凈化處理方法之一是將含+6價 Cr 的廢水放入電解槽內(nèi),用鐵作陽極,加入適量的NaCl進(jìn)行電解:陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應(yīng),生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合生成 Fe(OH)3 和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3=4.0×10-38,KspCr(OH)3=6.0×10-31].
①電解過程中 NaCI 的作用是
 

②已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10-13 mol?L-1,則溶液中c(Cr3+)為_
 
_ mol?L-1

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(1)鋅銅原電池裝置如圖所示,常常采用電池圖式表達(dá)式,如:Zn|ZnSO4(1mol/L)‖CuSO4(1mol/L)|Cu
上式中,負(fù)極寫在左邊,發(fā)生
 
反應(yīng),正極寫在右邊.用“|”表示電極與溶液之間的界面,用“‖”表示鹽橋.現(xiàn)有一電池甲,其圖式表達(dá)式為:Cu|CuSO4(1.0mol/L)‖F(xiàn)e2(SO43(0.5mol/L)|C.該電池中,正極反應(yīng)式是
 


(2)用甲電池做電源,取A、B兩根石墨棒作電極電解2L 1.0mol/L AgNO3溶液,通電10min時,在B極上共產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體,則B極與甲電源的
 
(填電極材料名稱)相連,電解總反應(yīng)的離子方程式為
 
.此時,電源中Cu電極質(zhì)量減少
 
g,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
 

①通電10min后欲使該AgNO3溶液恢復(fù)原狀,應(yīng)加入一定質(zhì)量的
 
(填選項(xiàng)字母);
A.AgNO3固體   B.Ag2O    C.AgOH
②通電10min后若將電極A、B與電源反接,用相同的電流再電解5min,兩極上均無氣體產(chǎn)生,假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計,則此時該溶液的pH為
 

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在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):aX(g)+bY(g)?cZ(g)+dW(g)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將氣體壓縮到原來的
1
2
體積,當(dāng)再次達(dá)到平衡時,W的濃度為原平衡的1.8倍.下列敘述中不正確的是( 。
A、平衡向逆反應(yīng)方向移動
B、a+b>c+d
C、Z的體積分?jǐn)?shù)減小
D、X的轉(zhuǎn)化率減小

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科目: 來源: 題型:

 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用,如圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連.請回答以下問題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為
 
.在X極附近觀察到的現(xiàn)象是
 

②Y電極上的電極反應(yīng)式為
 
,檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 

(2)如要在某導(dǎo)電塑料表面鍍一層金屬銅,則
①X電極的材料是
 
,電極反應(yīng)式是
 

②Y電極的材料是
 
,電解液a選用
 
溶液.
(說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)

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科目: 來源: 題型:

等濃度等體積的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液混合,則混合溶液中各離子濃度大小順序是:
 

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同步練習(xí)冊答案