（1）目前，消除氮氧化物污染有多種方法．用甲烷催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574KJ/mol
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160KJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0KJ/mol
寫出CH₄（g）與NO₂（g）反應(yīng)生成N₂（g）、CO₂（g）、H₂O（l）的熱化學(xué)方程式：
（2）TiCl₄遇到高溫水蒸氣就會(huì)水解生成TiO₂?x H₂O，過濾、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙燒除去水分得到膠體TiO₂，為什么水解時(shí)需要加入大量的水并加熱，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說明原因：；檢驗(yàn)TiO₂?x H₂O中Cl^-是否被洗干凈的方法是：．
（3）25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	1.8×10-5	K1 4.3×10-7 K2 5.6×10-11	3.0×10-8

回答下列問題：
①物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的下列四種物質(zhì)：a．Na₂CO₃、b．NaClO、c．CH₃COONa、d．NaHCO₃；pH由大到小的順序是；（填編號(hào)）
②常溫下0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是；
A．c（H⁺）   B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）   C．c（H⁺）?c（OH^-）   D．c（OH^-）/c（H⁺）
③25℃時(shí)，CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH=6，則溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=．（填準(zhǔn)確數(shù)值）

依據(jù)氧化還原反應(yīng)2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）外電路中的電子是從 電極流向電極．
（2）銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為；
（3）LiSOCl電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl₄-SOCl₂．電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl₂═4LiCl+S+SO₂↑．請(qǐng)回答下列問題：
寫出電池的負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為；電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為．

炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會(huì)因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑．試回答：
①鐵鍋的腐蝕主要是由于腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）．
②鐵鍋銹蝕的正極反應(yīng)式為．
③家里炒完菜后防止鐵鍋生銹的正確方法是（填序號(hào)）A．及時(shí)洗凈后保持干燥B．將鐵鍋一直浸泡在水中C．不用清洗鐵鍋．

對(duì)于反應(yīng)：N₂+O₂?2NO，在密閉容器中進(jìn)行，下列條件能加快反應(yīng)速率的是（　　）

下列關(guān)于金屬元素特征的敘述正確的是（　�。�

甲醇是主要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料．工業(yè)上可以用CO或CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)及平衡常數(shù)		溫度/℃
		500	800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1	K1	2.5	0.15
②H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2	K2	1.0	2.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3	K3

（1）反應(yīng)②的反應(yīng)熱△H₂0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）某溫度下反應(yīng)①中H₂的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖1所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）K（B） （填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系，則K₃=（用K₁、K₂表示）．500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻H₂（g）、CO₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O（g）的濃度（mol/L）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)v（正）v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c（CO）與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t₀時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ和曲線Ⅲ．當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ時(shí)，改變的條件是；當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅲ時(shí)，改變的條件是；
（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸．通常狀況下，將amol/L的乙酸與bmol/LBa（OH）₂溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-），用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中乙酸的電離常數(shù)為．

（1）一定條件下SO₂與NO₂可發(fā)生反應(yīng)，方程式：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H＞0 將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是．
a．體系壓強(qiáng)保持不變           
b．混合氣體顏色保持不變
c．NO₂和SO₃的體積比保持不變   
d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
（2）如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)（填序號(hào)）．
a．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)  
b．平衡移動(dòng)時(shí)，正反應(yīng)速率先減小后增大
c．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)  
d．平衡移動(dòng)時(shí)，逆反應(yīng)速率先增大后減�。�

請(qǐng)回答下列問題：
（1）CH₄和H₂O在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH₄+H₂O（g）?CO+3H₂，該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表：

溫度/℃	800	1 000	1 200	1 400
平衡常數(shù)	0.45	1.92	276.5	1 771.5

①該反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)
②T℃時(shí)，向1L密閉容器中投入1mol CH₄和1mol H₂O（g），5小時(shí)后測(cè)得反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c（CH₄）=0.5mol?L^-1，計(jì)算該溫度下CH₄+H₂O（g）?CO+3H₂的平衡常數(shù)K=，該溫度下達(dá)到平衡時(shí)H₂的平均生成速率為
（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸pH變化曲線的是（填“A”或“B”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn粒質(zhì)量為m₁，醋酸中加入的Zn粒質(zhì)量為m₂．則m₁m₂（填“＜”、“=”或“＞”）．

Ⅰ．在一定條件下，xA+yB?zC，達(dá)到平衡，試填寫下列空白：
（1）已知C是氣體，且x+y=z，加壓時(shí)平衡如果發(fā)生移動(dòng)，則平衡必向移動(dòng)．
（2）若B、C是氣體，其他條件不變時(shí)增加A的用量，平衡不移動(dòng)，則A的狀態(tài)為．
Ⅱ．已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入一體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖．

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線表示NO₂濃度隨時(shí)間的變化；a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是．
（2）①前10min內(nèi)用NO₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO₂）=mol?L^-1?min^-1．
②0～15min，反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常數(shù)K_b=．
③25min～35min時(shí)，反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常數(shù)K_dK_b（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）反應(yīng)25min時(shí)，若只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是（用文字表達(dá)），若要達(dá)到使NO₂（g）的百分含量與d點(diǎn)相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時(shí)還可以采取的措施是．
A．加入催化劑        B．縮小容器體積        C．升高溫度       D．加入一定量的N₂O₄．

碳及其化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛．“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的生活方式．
（1）已知：①2CH₄（g）+3O₂（g）?2CO（g）+4H₂O（l）△H₁=-1214.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H₂=-566kJ/mol，
則甲烷與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為．
（2）已知在恒溫恒壓下密閉容器的可逆反應(yīng)CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）
①該可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡的標(biāo)志是．
A．v（CH₄）_正=3v（H₂）_逆   B．水蒸氣的濃度與一氧化碳的濃度相等
C．平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化 D．密度不隨時(shí)間的變化而變化
②該可逆反應(yīng)在不同條件下，測(cè)得CH₄轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖所示，與實(shí)驗(yàn)a相比，b的實(shí)驗(yàn)條件是．
（3）將不同物質(zhì)的量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，
進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H得到如下三組數(shù)據(jù)：

	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
		H2O	CO	H2	CO2
1	650	2	4	1.6	1.6	5
2	900	1	2	0.4	0.4	3

①實(shí)驗(yàn)1中以v（H₂）表示的反應(yīng)速率為．
②實(shí)驗(yàn)2中的平衡常數(shù)是（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
③該反應(yīng)的△H0（填“＞”或“＜”）．
④若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等），則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是（用含a、b的式子表示）．