下列敘述正確的是（　　）

2L容積不變的密閉容器中，加入1.0molA和2.2molB，進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時(shí)間t的關(guān)系如圖，試回答下列問(wèn)題：
（1）800℃時(shí)，0-5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為．
（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是．（填字母）
A．容器壓強(qiáng)不變       
B．混合氣體中c（A）不變     
C．2v正（B）=v逆（D）　　　　
D．c（A）=c（C）      
E．混合氣體密度不變
（3）利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K=，B的平衡轉(zhuǎn)化率為：．該反應(yīng)為反應(yīng)（填吸熱或放熱）．

A、硝酸鈉  B、硫酸 C、醋酸 D、氯化銀 E、酒精 F、蔗糖  G、氨氣 H、二氧化硫 I、氯氣
J、硫酸鋇  K、食鹽水　L、氫氧化銅
屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是．（填序號(hào)）

下列物質(zhì)，屬于電解質(zhì)的是（　　）

把各組中的氣體通入溶液中，溶液的導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)的是（　�。�

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見(jiàn)的酸，在一定條件下，CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOH
?CH₃COO^-+H⁺△H＞0．
（1）常溫常壓下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH₃COO^-）=（填數(shù)字表達(dá)式）．
下列方法中，可以使0.10mol?L^-1 CH₃COOH的電離程度增大的是（填字母）
a．加入少量0.10mol?L^-1的稀鹽酸 b．加熱c．加水稀釋至0.010mol?L^-1 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體 f．加入少量0.10mol?L^-1的NaOH溶液
（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V_鹽酸V_醋酸，（填“＞”、“＜”或“=”下同），反應(yīng)的最初速率為：υ_鹽酸υ_醋酸．

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：

弱酸	HCOOH	HNO2	H2S	H2SO3	H2C2O4
電離平衡常數(shù)（25℃）	K=1.8×10-4	K=5.1×10-4	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12	K1=1.23×10-2 K2=6.6×10-8	K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5

（1）請(qǐng)寫出HNO₂的電離方程式
（2）上表的5種酸進(jìn)行比較，酸性最弱的是：；
（3）在濃度均為0.1mol/L的HCOOH和H₂C₂O₄混合溶液中，逐漸滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH^-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：．
（4）已知HNO₂具有強(qiáng)氧化性，弱還原性．將HNO₂溶液滴加到H₂S溶液中，同時(shí)有沉淀和無(wú)色氣體生成，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，試寫出兩酸之間的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（5）下列離子方程式書(shū)寫正確的是
A．HNO₂+HS^-═NO₂^-+H₂S↑       
B．2HCOOH+SO₃^2-═2HCOO^-+H₂O+SO₂↑
C．H₂SO₃+2HCOO^-═2HCOOH+SO₃^2-
D．H₂SO₃+SO₃^2-═2HSO₃^-．

把下列溶液加水稀釋，溶液中每種離子的濃度都不會(huì)增加的是（　�。�

在CH₃COONa溶液里，加入下列物質(zhì)使水解平衡向左移動(dòng)，并且pH變大的是（　�。�